2024屆湖南省瀏陽(yáng)市三?;瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析.doc
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1、2024屆湖南省瀏陽(yáng)市三校化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生須知:1全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法中不正確的是A將硝酸銀溶液滴到新制氯水中,再加稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有ClB新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,說(shuō)明 Cl2 有漂白性C向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,
2、溶液變?yōu)樗{(lán)色,可證明 Cl2 的氧化性強(qiáng)于 I2D新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中,有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有 H+2、下列有關(guān)硅及其化合物的用途說(shuō)法正確的是( )A硅膠可用作袋裝食品的干燥劑B二氧化硅是一種良好的半導(dǎo)體材料C晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維D玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸鹽3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A、H和H2是氫元素的四種不同粒子 B和 、石墨和金剛石均為同素異形體C1H和2H是不同的核素D12C和14C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同4、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中,其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A沙里淘金B(yǎng)糧食釀酒C火藥使用D鐵的冶煉5、下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)正確的是
3、()A稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍(lán)B硝酸能與碳酸鈉反應(yīng),但不能生成二氧化碳C硝酸能與金屬反應(yīng)放出氫氣D濃硝酸在光照下顏色變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定6、各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的方法如表所示。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法KNO3 溶液KOH加入適量 FeCl3 溶液,并過(guò)濾FeSO4 溶液CuSO4加入過(guò)量鐵粉,并過(guò)濾H2CO2通過(guò)盛有NaOH 溶液的洗氣瓶,再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶其中正確的一組是ABCD7、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是()A空氣B氯化氫氣體C氫氧化鈉固體D氯化鈉晶體8、氫化鈣可作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH22H2O=Ca
4、(OH)22H2,下列有關(guān)敘述正確的是()A氫化鈣發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)B水既不是氧化劑,又不是還原劑C氫氣既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物D氫氧化鈣是氧化產(chǎn)物9、下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是A玻璃是純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得B高爐煉鐵中通過(guò)焦炭直接還原赤鐵礦C工業(yè)上通過(guò)電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)D高純硅的制備是通過(guò)氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的10、如果胡麻油中混有水,最好采用下列何種方法分離A過(guò)濾B蒸餾C分液D萃取11、普通玻璃的主要成分是:Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaOABCD12、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣,可采用的方法是( )A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥
5、有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙13、下列離子方程式書寫正確的是 ( )A氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2+H2OC稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H+OH-=H2OD小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O14、下列電離方程式中,不正確的是( )AHNO3=H+NOBNaOH=Na+OH-CAlCl3=Al3+Cl-DCuSO4=Cu2+SO15、某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42、Cl中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;若加入NaOH溶液,
6、產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A溶液中的陽(yáng)離子只有H、Mg2、Al3B溶液中一定不含CO32和SO42,可能含有ClC溶液中n(Mg2)=0.1molDn(H) :n(NH4) : n(Al3) : n(Mg2)=2:4:2:116、如圖為海水綜合利用的流程示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A步驟中加入除雜試劑的順序可依次是:NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸B工業(yè)上常選用NaOH溶液作為沉淀劑沉淀Mg2+C步驟中生成的Cl2可循環(huán)利用D步驟的目的是為了富集溴二、非選擇題(本題包括5小題)17、 (1)觀察下列A、B、C、D、
7、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問(wèn)題。與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是_,與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。電子層結(jié)構(gòu)相同的是_(填寫代號(hào),下同),性質(zhì)最穩(wěn)定的是_,最容易失去電子的是_,最容易得到電子的是_??芍苯酉嗷ソY(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_??山?jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_。在核電荷數(shù)110的元素內(nèi),列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,寫出離子的符號(hào)_。(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m5),次外層有(n2)個(gè)和m個(gè)電子,據(jù)此推斷元素X和Y,其名稱為X_,Y_。18、一種白色晶體A極易溶于水,將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn),
8、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4,氣體D能使品紅溶液褪色,氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)試回答下列問(wèn)題:(1)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:D:_;F:_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)_;D和新制氯水:_。(3)通過(guò)本題的解答,在檢驗(yàn)SO42-時(shí),應(yīng)使用_A鹽酸酸化的BaCl2溶液 B硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液19、二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質(zhì)非常不穩(wěn)定,溫度過(guò)高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30等均有可能引起爆炸,易與堿液
9、反應(yīng)生成鹽和水。(1)某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O。在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80,然后停止加熱,并使其溫度保持在6080之間??刂茰囟鹊哪康氖莀,圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_。裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體,其中最好盛放_(tái)(填字母)。A20mL 60的溫水 B100mL冰水 C100mL飽和食鹽水 D100mL沸水在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱,反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為_(kāi)(2)用ClO2處
10、理過(guò)的飲用水(pH為5.56.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定,實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中;步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH至7.08.0;步驟3:加入足量的KI晶體;步驟4:加入少量指示劑,用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn);步驟5:再調(diào)節(jié)溶液的pH2.0;步驟6:繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。步驟1中若要量取20.00mL水樣,則應(yīng)選用的儀器是_。步驟14的目的是測(cè)定水樣中ClO2的含量,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClO2+2KI2KClO2+I2,2Na2S2O3+I2
11、Na2S4O6+2NaI,則步驟4中加入的指示劑為_(kāi),滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_(kāi)。步驟5的目的是使I將溶液中的ClO2-還原為Cl以測(cè)定其含量,該反應(yīng)的離子方程式為:_。若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo),可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_(kāi)(填化學(xué)式)。20、無(wú)水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。(1)其中裝置A用來(lái)制備氯氣,寫出其離子反應(yīng)方程式:_。(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_。(3)G為尾氣處理裝置,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘
12、余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_(填“可行”,“不可行”)并說(shuō)明理由_。21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問(wèn)題:(1)I、II、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_;獲得沉淀后,要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌,請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作是_。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式并回答相關(guān)問(wèn)題:固體B_;溶液液E_;沉淀D的重要用途是_;KAl(SO4)2的重要用途是_。(3)寫出寫出、三個(gè)反應(yīng)的離子方程式:_;_;_。參考答案
13、一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】A溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有Cl-,故A正確;B新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,是因?yàn)槁人泻新葰夂退磻?yīng)生成的具有漂白性的次氯酸,不能由此說(shuō)明 Cl2有漂白性,故B錯(cuò)誤;C向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明生成I2,可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2,故C正確;D酸性溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+,故D正確;故答案為B。【題目點(diǎn)撥】明確氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵,氯水由于存在氯氣和水
14、的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,所以氯水含有氯氣分子,水,鹽酸和次氯酸,與不同的試劑反應(yīng)時(shí),起作用的微粒不同;與硝酸銀反應(yīng):氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀;與碳酸鈉反應(yīng):碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;與有色布條作用:次氯酸有漂白性,有色布條褪色;與石蕊試液作用:先變紅后褪色,因?yàn)槿芤褐杏兴幔@酸性,有次氯酸有漂白性;與二氧化硫作用:黃綠色退去,二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。2、A【解題分析】A. 硅膠無(wú)毒,是一種干燥劑,故可用作袋裝食品的干燥劑,A正確;B. 高純硅是一種良好的半導(dǎo)體材料,B錯(cuò)誤;C. 二氧化硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維,C錯(cuò)誤;D. 玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽,水晶的主要成
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