《2024屆河南省登封市外國語中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆河南省登封市外國語中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆河南省登封市外國語中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是A漂白粉被氧化B漂白粉和二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸C有色布條被空氣中的氧氣氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大2、下列有關(guān)氨氣(NH3)的描述錯(cuò)誤的是( )A有刺激性氣味B可用于工業(yè)制硝酸C

2、難溶于水D可用于工業(yè)制氮肥3、現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時(shí)可以加熱）( )ABaCl2溶液BBa(OH)2溶液C稀鹽酸DAgNO3溶液4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5.NaB0.1molL-1 MgCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NAC1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA5、某物質(zhì)在灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中一定含有A鉀原子B鉀離子C鉀元素D鉀的化合物6

3、、對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是()A純堿、燒堿都屬于堿BCuSO45H2O屬于電解質(zhì)C凡能電離出H的化合物都屬于酸D鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子7、下列說法正確的是()A液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)BNH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時(shí)不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)8、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的

4、CY2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同9、下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（ ）AHNO3= H+ NO3+BBa(OH)2 =Ba2+ OH2CNH4NO3 =NH4+NO3DCaO= Ca2+ + O2-10、下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯(cuò)誤的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑AABBCCDD11、向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下氯氣3.36L，氯氣全部被還原，測得溶液c(Br）=c(Cl），原溶液中FeBr2溶液的濃度(molL1)A1B1.5C2D2.512、下

5、列說法正確的是（ ）A物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量B物質(zhì)的量的單位摩爾，只適用于分子、原子和離子C摩爾只能用來計(jì)量純凈物中微觀粒子的數(shù)目D摩爾不能用來計(jì)量混合氣體中分子的數(shù)目13、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）AAlO2BAl(OH)3CAl3+DAl3+和Al(OH)314、關(guān)于下列裝置的說法正確的是A裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B裝置中鹽橋內(nèi)的 K移向 CuSO4 溶液C若裝置用于鐵棒鍍銅，則 N 極為鐵棒D若裝置用于電解精煉銅，溶液中的 Cu2濃度保持不變15、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速

6、率最快的數(shù)據(jù)是AA=0.5molL-1s-1BB=0.3molL-1s-1CC=0.8molL-1s-1DD=1.0molL-1s-116、我國使用最早的金屬材料是（）A鐵合金B(yǎng)銅合金C鋁合金D鈦合金二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:a. b. c. d. 第A族元素的價(jià)電子數(shù)_。第三周期元素的最高化合價(jià)_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑_。(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子

7、總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N-、Z+、X+的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：X為_(名稱)，Y為_(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_。M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。18、有五種等濃度溶液Na2SO3、BaCl2、AgNO3、NaOH、X五種溶液（X為某未知溶液），將部分溶液兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：序號操作現(xiàn)象離子方程式i+白色沉淀aii+bciii+無色氣體d（1）將表格補(bǔ)充完整。a_；b_；c _。（2）預(yù)測與不能發(fā)生反應(yīng)，預(yù)測依據(jù)是_。（3）猜測是H2SO4， 因此在實(shí)驗(yàn)iii的基礎(chǔ)上增加實(shí)驗(yàn)iv，

8、證明了猜測。實(shí)驗(yàn)iv的操作及現(xiàn)象是（所需試劑任選）_ 。19、利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。（1）關(guān)閉裝置中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明氣密性良好的現(xiàn)象是_。（2）利用裝置制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和_(填字母)。A氫氧化鈉 B.堿石灰 C硝酸鉀 D.生石灰（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接_、_接_、_接_。_（4）收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_，原因是_，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_。20、結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題。(1)在實(shí)驗(yàn)室

9、中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_(填字母)。漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。c過程中的現(xiàn)象是_。21、鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)，完成實(shí)驗(yàn)Fe與水蒸氣的反應(yīng)，如圖所示。（1）裝置A的作用是_；（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（3）堿石灰

10、的作用是_；（4）在D處玻璃管口點(diǎn)燃生成的氣體前，必須對該氣體進(jìn)行_,這一操作的目的是_；（5）當(dāng)有8.4g鐵粉參加反應(yīng)時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L。制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示。（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（2）B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是_、_；（3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)的作用是_，反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A漂白粉中次氯酸鈣具有氧化性，難以被氧化，故A錯(cuò)誤；B漂白粉溶液浸泡過的有色布條，置于空氣中，漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正確；C空氣中的氧氣在短時(shí)間內(nèi)不能迅速氧

11、化有色布條，故C錯(cuò)誤；D漂白粉具有漂白性的原因是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，與漂白粉的濃度無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。2、C【解題分析】A. 氨氣是有刺激性氣味氣體，A正確；B. 氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，可以用于工業(yè)制硝酸，B正確；C. 氨氣極易溶于水，C錯(cuò)誤；D. 氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，是常用的銨態(tài)氮肥，D正確；故答案為：C。3、B【解題分析】從物質(zhì)組成的角度分析，待檢驗(yàn)的三種物質(zhì)為銨鹽和硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)：NH4+OH-NH3+H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶性化合物檢驗(yàn)：Ba2

12、+SO42-=BaSO4，綜合考慮應(yīng)選擇Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4，答案選B。4、D【解題分析】A項(xiàng)、缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算11.2 L CO2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、缺溶液的體積，無法計(jì)算0.1molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、O3和O2的最簡式都為O，以最簡式可知48gO的物質(zhì)的量為3mol

13、，則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算11.2 L CO2的物質(zhì)的量，缺溶液的體積，無法計(jì)算0.1molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。5、C【解題分析】灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質(zhì)中含有鉀元素，不論是鉀單質(zhì)還是鉀的化合物都有這種現(xiàn)象，因此不能確定該物質(zhì)中的鉀元素是鉀原子還是鉀離子，C正確，故選C。6、B【解題分析】A. 純堿是鹽、燒堿屬于堿，A錯(cuò)誤；B. CuSO45H2O屬于電解質(zhì)，B正確；C. 能電離出H的化合物不一定屬于酸，如NaHSO4，C錯(cuò)誤；D. 鹽類物質(zhì)不一定含

14、有金屬陽離子，如氯化銨等銨鹽，D錯(cuò)誤。故選B。7、C【解題分析】A. 液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但其溶于水后溶液導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B. NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)橐凰习蹦茈婋x，碳酸能電離，所以一水合氨和碳酸是電解，而NH3、CO2均為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時(shí)不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，故正確；D. 銅、石墨均導(dǎo)電，但他們是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選C。8、D【解題分析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！绢}目詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化

15、鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BHCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，

16、再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。9、C【解題分析】A. 硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3= H+ NO3，故A錯(cuò)誤；B.Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2 =Ba2+ 2OH，故B錯(cuò)誤；C. 硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3 =NH4+NO3，故C正確；D. CaO在溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2+2OH，故D錯(cuò)誤；答案選C。1

17、0、B【解題分析】A.氯化鈉有咸味，可以做食品的調(diào)味劑，故A不符合題意；B.碳酸鈉為蘇打或純堿，而小蘇打?yàn)镹aHCO3,常做發(fā)酵粉，故B符合題意；C.氫氧化鋁有堿性，可以和酸發(fā)生中和反應(yīng)，因此可以做抗酸藥，故C不符合題意；D. Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，可以做消毒劑，故D不符合題意；故答案選B。11、C【解題分析】還原性Fe2+Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，則c(FeBr2)=0.5

18、n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3 mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x1+2x-0.31=0.15mol2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。12、A【解題分析】A、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故A正確；B、物質(zhì)的量的單位是摩爾，適用于微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團(tuán)等微觀粒子，故B錯(cuò)誤；C、摩爾可以

19、用來計(jì)量純凈物，也可以用來計(jì)量混合物，故C錯(cuò)誤；D、摩爾可以用來計(jì)量混合氣體中分子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、A【解題分析】設(shè)KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2mol Ba(OH)2，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，2mol Ba(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應(yīng)：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AlO2。故選A。14、B【解題分析】A.裝置為有鹽橋的銅鋅原電池裝置，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B.裝置中鋅為負(fù)極，銅為正極，根據(jù)原電池原理，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向正極，所以

20、鹽橋內(nèi)的 K移向CuSO4溶液，故B正確；C.若裝置用于鐵棒鍍銅，則應(yīng)將鐵棒與電源的負(fù)極相連作陰極，所以M極為鐵棒，故C錯(cuò)誤；D.若裝置用于電解精煉銅，因?yàn)榇帚~中會有其他金屬單質(zhì)放電生成金屬陽離子，所以溶液中的 Cu2+濃度會降低，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，粗銅中可能含有比銅活潑的金屬，如鐵、鋅等，會先放電，此時(shí)溶液中的銅離子在陰極放電生成銅單質(zhì)，所以會導(dǎo)致溶液中的銅離子濃度降低。15、B【解題分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，在速率單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A. =0.25；B. =0.3；C. =0.267；

21、D. =0.25；所以反應(yīng)速率大小順序是BC=A=D，反應(yīng)速率最快的是B，故選：B。16、B【解題分析】根據(jù)大量出土文物考證，我國在公元前16世紀(jì)就開始使用金屬材料。殷商時(shí)代(公元前16世紀(jì)至公元前1066年)，在生產(chǎn)工具、武器、生活用具等方面已大量使用青銅。根據(jù)人類對金屬的使用發(fā)展史結(jié)合實(shí)際，青銅是我國使用最早的合金材料，故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、b c a 氫 O HClO4 SiO2 【解題分析】（1）根據(jù)同一主族元素的最外層電子數(shù)相等；第3周期的最高化合價(jià)從左右依次升高；四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大；（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主

22、族元素，且原子序數(shù)依次增大已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y的最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8符合，即Y為O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3，M為第三周期的Si元素；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，可知N為Cl、Z為Na、X為H；化合物HCl常溫下為氣體，以此來解答。【題目詳解】（1）A族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象b符合，故答案為：b；第3周期的最高化合價(jià)從左右依次升高，圖象c符合，故答案為：c；四種離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑：F-Na+Mg2+Al3+，圖象a符合，故答案為：a（2）由上述分析可知，X為氫，Y為O，

23、Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：氫；O；N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；M為Si，其最高價(jià)氧化物SiO2，故答案為：SiO2?！绢}目點(diǎn)撥】第（2）題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4推斷Y為O元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。18、Ba2+SO32= BaSO3 產(chǎn)生白色沉淀 Ag+Cl=AgCl 不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水 將與（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明是H2SO4 【

24、解題分析】（1）+：亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；+：氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；（2）氯化鋇和氫氧化鈉不反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實(shí)驗(yàn)iii中+：亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強(qiáng)酸制弱酸原則；將與（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明是H2SO4?！绢}目詳解】（1）+：亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成亞硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，則離子反應(yīng)為：Ba2+SO32= BaSO3；+：氯

25、化鋇和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，離子反應(yīng)為：Ag+Cl=AgCl，故答案為：Ba2+SO32= BaSO3；產(chǎn)生白色沉淀；Ag+Cl=AgCl；（2）氯化鋇和氫氧化鈉若能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鋇，屬于復(fù)分解反應(yīng)類型，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水，但氯化鈉和氫氧化鋇都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故答案為：不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水；（3）若是H2SO4，則需要證明含有硫酸根離子和氫離子存在，實(shí)驗(yàn)iii中+：亞硫酸鈉和X反應(yīng)生成無色氣體，該無色氣體為二氧化硫，說明X中含有氫離子，符合強(qiáng)酸制弱酸原則；將與（或者Ba(OH)2

26、/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，說明X中含有硫酸根離子，二者結(jié)合分析可證明是H2SO4，故答案為：將與（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合實(shí)驗(yàn)iii，即可證明是H2SO4。19、分液漏斗內(nèi)液面不再下降 C cbefd 產(chǎn)生白色的煙 氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，NH3HClNH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙 燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強(qiáng)大于B中) 【解題分析】（1）利用注水法檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，據(jù)此分析；（3）依據(jù)氨氣的物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)選擇連接方式；（4

27、）A中壓強(qiáng)大，HCl進(jìn)入B中，與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體；關(guān)閉旋塞，再打開旋塞，燒杯中的AgNO3溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，反應(yīng)生成AgCl?！绢}目詳解】（1）關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下），說明A裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗內(nèi)液面不再下降；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，可為濃氨水與CaO、氫氧化鈉，CaO+H2OCa(OH)2、消耗水并放熱，根據(jù)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-可知，氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動，使氨氣逸出，且溫度升高，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，A、B、D符合條件，硝酸鉀溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)，不能與濃氨水制備氨氣，故答案為：C；（3）利用裝置I制取氨氣，制出的氨氣中含有水蒸氣，需進(jìn)行干燥，選用裝置，粗口進(jìn)，細(xì)口出，所以a連接cb；根據(jù)氨氣的密度小于空氣的密度，應(yīng)為向下排氣法收集，所以選擇收集裝置應(yīng)為“短進(jìn)長出”，所以再連接ef，氨氣屬于極易溶于水，還是大氣污染氣體，用防倒吸的裝置進(jìn)行尾氣吸收連接d，所以連接順序?yàn)閏befd，故答案為：c；b；e；f；d；（4）A容器壓強(qiáng)為150 kPa，B容器壓強(qiáng)100 kPa，A容器壓強(qiáng)大于B容器，先打開旋塞，A容器中的氯化氫進(jìn)入B容器，氨氣和氯化氫反應(yīng)，NH3+HC