《貴州省畢節(jié)市大方縣三中 2024屆化學高一上期末經(jīng)典模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《貴州省畢節(jié)市大方縣三中 2024屆化學高一上期末經(jīng)典模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、貴州省畢節(jié)市大方縣三中 2024屆化學高一上期末經(jīng)典模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A3.9 g Na2O2所含的離子數(shù)為0.15 NAB標準狀況下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為NAC20 g 氖氣中所含分子的數(shù)目為0.5 NAD0.2 mol CO2與足量的 Na2O2充分反應，轉(zhuǎn)

2、移的電子總數(shù)為0.4NA2、下列有關膠體的敘述正確的是（）AFe（OH）3膠體有丁達爾效應是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征B陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達爾效應的體現(xiàn)C雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體3、有一鐵的氧化物樣品，用50mL 5molL1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學式為AFe4O5BFe3O4CFe5O7DFe8O114、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（ ）ABCCu2+、NO3-、Cl-、SO42

3、-D5、根據(jù)膠體的相關性質(zhì)，下列敘述錯誤的是A當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”B制備Fe(OH)3膠體，將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中C存在于污水中的膠體物質(zhì)，則常用投明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法進行處理D膠體化學的應有很廣，是制備納米材料的有效方法之一6、某化學小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（ ）A該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理C在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉-碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出D該實驗中收集氯氣的方法不正確7、在相同的溫度和壓強下，若氧氣的密度是1.340g/L，則二氧化碳的密度（

4、）A1.696 g/L B1.429 g/L C1.964 g/L D1.843 g/L 8、對Al、Fe二種金屬元素，下列說法正確的是A鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑B等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應放出等質(zhì)量的H2C二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應直接制備D二者的單質(zhì)都能與強堿溶液反應生成H29、100 mL 2 mol/L的稀鹽酸與一定量的鋅充分反應，鋅全部溶解，生成的氫氣在標準狀況下體積為1.12 L，設反應后溶液的體積仍為100 mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量的濃度為A1.5mol/LB1mol/LC0.5mol/LD0.25mol/L10

5、、下列溶液分別與碳酸氫鈉溶液混合后不能發(fā)生反應的是()A氫氧化鈣溶液B氫氧化鋇溶液C氫氧化鈉溶液D氯化鈣溶液11、下列說法正確的是A蒸餾時，當燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時，要立即添加碎瓷片B在溶解、過濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應D用 pH 試紙測定新制氯水的 pH12、根據(jù)下列實驗：向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。取中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說法正確的是（）A氧化性Cu2+Fe3+B中所得固體只含銅C中濾液含有Cu2+和Fe2+D中不會觀察到溶液變紅13、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)

6、生蒼白色火焰的是（ ）ACuBNaCH2DFe14、鎂、鋁合金粉末溶于鹽酸中且恰好完全反應，若加入的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為ABCD15、某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設計：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。下列各組中的氣體和液體不符合該同學設計的是AHCl和水BNO2和NaOH溶液CCl2和NaOH溶液DO2和水16、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的

7、是AO點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3Ba點溶液中能使酚酞溶液變紅C標準狀況下，通入CO2的體積為44.8LD原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K、Al3、Mg2、Cu2、NH4、Cl、CO32、SO42，進行如下實驗：取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液。在所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗回答：（1）寫出中反應生成氣體的離子方程式_

8、。（2）該溶液中一定存在的離子有_，不能確定是否存在的離子有_。18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為：_(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_、_。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合

9、物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是_ (填化學式)。（4）F含有的化學鍵類型是_、_。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應的離子方程式為_。19、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是_。（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為_；若有8mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_。（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是_。（4）通氣后B、D兩個試管中的現(xiàn)象_。停止通氣后，再給B、D兩

10、個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_，D：_。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_。20、配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的過程如下圖所示：回答下列問題：（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_和_ （填序號）。（2）操作圖示中的兩種儀器分別是_、 _（填名稱）。（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_（填“偏大”或“偏小”）。21、下圖是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應情

11、況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：水溶液呈酸性水溶液呈堿性水作氧化劑水既不作氧化劑也不作還原劑（1）根據(jù)物質(zhì)與水反應的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是_；（2）A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質(zhì)類別為_（填序號）；金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：_；（4）F組中與水反應氧化劑與還原劑的之比是1：1的物質(zhì)是_（填化學式）；（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質(zhì)X，脫硫效果可達85%，其反應的化學方程式為：2X+2SO2+O2=

12、2CaSO4+2CO2，由此可知X的化學式是_；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色，其中漂白原理與其它兩種物質(zhì)不同的是_；將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2同時通入品紅溶液中，實驗現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_（用化學方程式表示）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A.一個過氧化鈉中含有兩個鈉離子和一個過氧根離子，是0.05mol，含有離子的數(shù)目為0.15NA，A正確；B.氯氣和水的反應是可逆的，氯氣沒有全部生成鹽酸和次氯酸，故B錯誤；C.氖氣是單原子分子，故20 g 氖氣中所含分子的數(shù)目為NA，C錯誤；D. 過氧化鈉與二氧化碳反應屬于自身氧化還原反應，-1

13、價的氧升高到0價，又降低到-2價；0.2 mol與足量的充分反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】過氧化鈉的電子式為：，過氧化鈉中有兩個鈉離子，一個過氧根離子。2、B【解題分析】A膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征為粒子直徑大小不同，膠體粒子直徑介于1100nm之間，A錯誤；B膠體具有丁達爾效應，可形成光路，B正確；C雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，屬于膠體，C錯誤；D制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，否則易生成氫氧化鐵沉淀，D錯誤。答案選B。3、A【解題分析】n（HCl）=0.05L5molL1=0.25mol，n(Cl2)=0.56L22.4L/mol=0.025mo

14、l，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，則氧化物中n(O)=1/2n（HCl）=1/20.25mol=0.125mol，反應后溶液成分為FeCl3，n(Cl-)=0.25mol+0.025mol2=0.3mol，n(Fe)=0.3mol1/3=0.1mol，所以n(Fe): n(O)= 0.1mol：0.125mol=4/5，該樣品的化學式為：Fe4O5，故A正確；故選A。4、B【解題分析】無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。A. 溶液中含有有色Fe3+,且Fe3+與SCN-不能大量共存，故A錯誤；B. 溶液中的離子均無色，離子相互之間不

15、反應，可以大量共存，故B正確；C. 銅離子使溶液顯藍色，不符合題意，故C錯誤；D. 溶液中含有亞鐵離子，使溶液有顏色，亞鐵離子與氫氧根離子不能大量共存，故D錯誤；故選：B5、B【解題分析】A當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，為膠體的特征性質(zhì)丁達爾效應，故A正確；B將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，無法制得Fe(OH)3膠體，故B錯誤；C明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，硫酸鐵溶液中的鐵離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鐵膠體，則可用投加明礬等電解質(zhì)的方法對污水進行處理，故C正確；D納米材料粒子直徑介于1

16、-100nm之間，膠體直徑介于1-100nm之間，所以膠體化學是制造納米材料的有效方法之一，故D正確；故答案為B。【題目點撥】本題考查膠體的應用與制備，準確理解膠體的性質(zhì)是解題關鍵，丁達爾效應是檢驗膠體的最常用方法，而Fe(OH)3膠體配制方法：向沸水中滴加幾滴 FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，本題的難點硫酸鐵可以代替明礬作凈水劑的原理理解。6、D【解題分析】A與濃鹽酸在加熱條件下反應，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，A正確；B氯氣有毒，應用溶液進行尾氣吸收

17、，B正確；C氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍色，可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗是否有氯氣逸出，C正確；D氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，圖中收集裝置正確，D錯誤；答案選D。7、D【解題分析】根據(jù)M=Vm可知Vm=23.88L/mol，在相同的溫度和壓強下，二氧化碳的密度=1.843g/L。答案選D。8、C【解題分析】A鐵很容易生銹，鋁的活潑性比鐵強，鋁比鐵更耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化，故A錯誤；B等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量的鹽酸反應，設金屬的物質(zhì)的量都是nmol，

18、根據(jù)電子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量之比為:=3：2，生成氫氣的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為：3：2，故B錯誤；C氫氧化鋁、氫氧化亞鐵不能通過氧化物化合反應直接制備，氫氧化鐵可以通過化合反應直接制備，但也不能通過氧化物化合反應直接制備，故C正確；D鐵與強堿溶液不反應，鋁與強堿溶液反應放出氫氣，故D錯誤；故選C。9、B【解題分析】金屬鋅和鹽酸反應生成1.12L，其物質(zhì)的量為n(H2)=；根據(jù)氫元素守恒，剩余H+物質(zhì)的量為0.1L2mol/L-0.05mol2=0.1mol，則反應后溶液中H+物質(zhì)的量濃度為c(H+)=，故合理選項是B。10、D【解題分析】A氫氧化鈣溶液與碳酸氫

19、鈉溶液混合可以反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，故A不選；B氫氧化鋇溶液與碳酸氫鈉溶液混合可以反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，故B不選；C氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合反應生成碳酸鈉和水，故C不選；D氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不能發(fā)生反應，故D選；故選D?！绢}目點撥】解答本題的關鍵是理解碳酸氫根離子的性質(zhì)，碳酸氫根離子鍵能與堿反應，又能與酸反應，HCO3H+=H2OCO2、OH HCO3CO32- H2O。11、C【解題分析】A蒸餾時防止暴沸，低溫下加沸石，則蒸餾時，當燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時，要冷卻至室溫后添加碎瓷片，故A錯誤；B萃取、分液不需要玻璃棒，溶解、過濾、蒸發(fā)均需要玻璃棒，故B錯誤；C

20、鐵絲、鉑絲灼燒均為無色，則可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應，故C正確；D氯水中含HClO，具有漂白性，應選pH計測定其pH，故D錯誤；故答案為：C。12、D【解題分析】在實驗中會發(fā)生反應：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應原理和氧化還原反應規(guī)律分析可得結論。【題目詳解】A.在反應2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+ Cu2+，故A錯誤；B.中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯誤；C.由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯誤；D.因在的濾液中只有Fe2+，沒有Fe3+

21、，則滴加KSCN溶液時并不會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確；答案選D。13、C【解題分析】A. Cu在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，A不選；B. Na在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙，B不選；C. H2在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C選；D. Fe在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色煙，D不選；答案選C。14、D【解題分析】加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算所需體積?！绢}目詳解】要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n(Na

22、OH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L4mol/L=2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=2L=2000mL，故答案為D。【題目點撥】本題的解題關鍵在于分析反應過程中，溶液溶質(zhì)的變化，抓住沉淀最大值時，溶液的溶質(zhì)恰好為NaCl，再根據(jù)原子守恒進行解答。15、D【解題分析】AHCl氣體極易溶于水，因此燒瓶內(nèi)的氣體會被水迅速吸收，壓強減小進而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，A項正確；BNO2可以與NaOH發(fā)生反應：，因此燒瓶內(nèi)的氣體會被大量吸收，壓強減小進而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，B項正確；CCl2可以與NaOH反應：，因此燒瓶內(nèi)的氣體會被大量吸收，壓強減小進而產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，C項正確；DO2不與水反應，并且在水中溶解

23、度很小，所以燒瓶內(nèi)的氣體幾乎不減少，壓強幾乎不變，不會產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，D項錯誤；答案選D。16、D【解題分析】ANa2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A正確；Ba點溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故B正確；C由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，

24、至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol22.4L/mol=44.8L，故C正確；D加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mL，所以c(NaOH)=2.5mol/L，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+OHNH3H2O NH4+、Al3+、SO4

25、2 K、Cl 【解題分析】溶液無色，則不含Cu2+，取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；在所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！绢}目詳解】（1）中反應生成氣體為氨氣，離子方程式為；（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；

26、K+、Cl-。18、第二周期VIA族 S2- O2-Na+ H2O 離子鍵 極性共價鍵 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 【解題分析】A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！绢}目詳解】（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2- O2

27、-Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2- O2-Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應能生成氧氣，則該反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2?！绢}目點撥】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進行比較，S2-有三個電子層，則半徑最大

28、，Na+、O2-有兩個電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2- O2-Na+。19、分液漏斗活塞未打開MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl24NA尾氣處理褪色變?yōu)榧t色無變化SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4【解題分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，據(jù)此判斷。【題目詳解】（1）塞子沒有取下來

29、，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出；（2）實驗室制備氯氣的反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2，反應中每有4mol HCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，2molHCl被氧化電子轉(zhuǎn)移為2mol，若有8mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA；（3）二氧化硫和氯氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色；（5）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因