《2024屆浙江省高中聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆浙江省高中聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆浙江省高中聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下

2、列各物質(zhì)或其主要成分的名稱（或俗名）、化學(xué)式、類別一致的是 （ ）A膽礬 CuSO45H2O 混合物B氖氣 Ne 單質(zhì)C燒堿 NaOH 氧化物D純堿 NaOH 堿2、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)（ ）ABCD3、下列儀器不能加熱的是ABCD4、在反應(yīng)KNO2K2O+NO+O2（未配平）中，當(dāng)生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的氧原子的物質(zhì)的量為（ ）A0.6molB0.75molC1.5molD3mol5、用98%的濃硫酸配制2molL-1的稀硫酸，下

3、列操作使所配溶液濃度偏低的是A未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容B容量瓶中有少量蒸餾水C用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)D定容時(shí)俯視刻度線觀察液面6、常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是（ ）ABCD7、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A生鐵B不銹鋼C赤鐵礦D硬鋁8、下列各組物質(zhì)中，滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且經(jīng)過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)XYZANaNaOHNa2O2BFeFeCl2Fe(OH)3CNONO2HNO3DAlAl2O3Al(OH)3AABBCCDD9、原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x1的元素不可能為A第I

4、IIA族B第IA族C鑭系元素D第IIIB族10、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )ACO32-、H+、Na+、NO3-BH+、Ag+、Cl-、SO42-CBa2+、Ca2+、SO42-、OH-DK+、Na+、OH-、NO3-11、下列對(duì)某些物質(zhì)的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-B取少量待測(cè)液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液中一定含有NaOHC某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2D某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+12、已知H可以寫(xiě)成H3O+，從某些性

5、質(zhì)看，NH3和H2O，和H3O，OH和，N3和O2兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是()2Na2NH3=2NaNH2H2CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3NH4ClNaNH2=NaCl2NH3ABC全部D13、將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（ ）A迅速退色B不退色C先退色后又恢復(fù)紅色D慢慢退色14、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是( )A已知：將Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na

6、 + Cu2+= Cu+2Na+B已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2O類推：NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2OC已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe + 3Cl2 2FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe + 3I2 2FeI3D已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3+2HClO類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O=

7、 CaSO3+2HClO15、人類的生產(chǎn)和生活中離不開(kāi)金屬材料。通常所說(shuō)的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是A青銅B硬鋁C生鐵D磁鐵礦16、下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）A配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線BNaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容C配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線D稱量25.0g膽礬配制0.1mol/L CuSO4溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)17、下列說(shuō)法不正確的是 ()A液氯和氯氣是同種物質(zhì)B金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化CCH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體DH、D、T互為同位素18、

8、用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）AFe(OH)3膠體B蛋白質(zhì)溶液CKOH溶液D淀粉溶液19、下列氯化物中能直接利用對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)得到的是AFeCl3BCuCl2CAgClDAlCl320、某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：ClONH4+ I-Fe2+AlO2 Cl，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是ABCD21、基因測(cè)序研究中，常用 P作標(biāo)記物，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A質(zhì)量數(shù)為17B質(zhì)子數(shù)為15C中子數(shù)為15D核外電子數(shù)為3222、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入：干燥純凈的氨氣、含有部分空

9、氣的氯化氫氣體、體積比為410的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，最終三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液不外滲)之比為()A212B554C111D無(wú)法確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式_D的化學(xué)式_，G俗稱_(2)寫(xiě)出的化學(xué)方程式_(3)寫(xiě)出的離子方程式_寫(xiě)出的離子方程式_24、（12分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元

10、素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)元素B在周期表中的位置是_；從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較A和B的金屬性強(qiáng)弱：_。(3)單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式是_，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是_。(4)A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)C、D的氫化物相互反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈_性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲制取 NaHSO3 晶體，設(shè)計(jì)采用如下裝置制備(省略?shī)A持和加熱裝置)。(1)

11、儀器 b 的名稱是_。(2)裝置丙的作用是_。(3)裝置乙中過(guò)量的 SO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaHSO3 晶體，其離子方程式為_(kāi)。(4)裝置甲中反應(yīng)生成 SO2 的操作順序是_。點(diǎn)燃酒精燈加熱儀器 a打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞打開(kāi)分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅?a關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)制得的 NaHSO3 晶體中含有大量的 Na2S2O5 固體和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中 NaHSO3 易發(fā)生反應(yīng)生成 Na2S2O5，Na2S2O5 在空氣中、受熱時(shí)均易分解。試寫(xiě)出反應(yīng)生成 Na2S2O5 的化學(xué)方程式_。晶體中含有 Na2SO3 和

12、Na2SO4 的可能原因是_。26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)，這說(shuō)明SO2具有_。(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。27、（12分）現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加入試劑：a_，b_。(2)分離方法： _， _， _。(3)物質(zhì)名稱：A_，C_，E_。28、（14分）已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐

13、色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出A、C、F、G的化學(xué)式:A_，C_，F(xiàn)_，G_。（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法_。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A_。（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式CD：_，由E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是_。29、（10分）如圖是一些常見(jiàn)含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問(wèn)題。（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。液氯是純凈物，氯水是混合物氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性過(guò)量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱（2）用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白原理_ ；（3）向FeSO4溶液中滴加氯水

14、，溶液變?yōu)辄S色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_（4）據(jù)報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請(qǐng)從氧化還原的角度分析原因_（用離子方程式表示）。（5）一定量鐵粉與氯氣充分反應(yīng)后，加適量水，完全溶解后無(wú)固體剩余，此時(shí)所得溶液中Fe2和Fe3的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的質(zhì)量之比是_參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】A項(xiàng)，膽礬是結(jié)晶水合物，是純凈物，化學(xué)式為CuSO45H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氖氣是單質(zhì)，化學(xué)式為CuSO45H2O，故B項(xiàng)正確

15、； C項(xiàng)，燒堿是堿，化學(xué)式為NaOH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，純堿是鹽，化學(xué)式為NaCO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。2、D【解題分析】硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛開(kāi)始隨著氫氧化鈉的加入，沉淀逐漸增大，在圖象中就是一條過(guò)“0”點(diǎn)并呈上升趨勢(shì)的斜線。氫氧化鋁和過(guò)量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，所以當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解一部分，在圖象中就是沉淀的質(zhì)量會(huì)下降，但是最后是一條平行于橫坐標(biāo)的直線(氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量保持不變)，故D正確。故選D。3、C【解題分析】A試管受熱面積小，可以用于直接加熱，A不符合題意；B蒸餾燒瓶受

16、熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，B不符合題意；C容量瓶上有溫度和刻度，是一個(gè)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，C符合題意； D燒杯受熱面積大，易受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，D不符合題意；答案選C。4、B【解題分析】反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，生成33.6LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到電子1.5mol(3-2)=1.5mol，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，則被氧化的原子的物質(zhì)的量為，故答案為：B。5、C【解題分析】A未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容，當(dāng)所配制溶液恢復(fù)室溫時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積

17、減小，所配制溶液的濃度偏高，故A不符合題意；B容量瓶在定容操作過(guò)程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平，則容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，故B不符合題意；C用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度減小，故C符合題意；D定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶液體積減小，根據(jù)c=，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，所配制溶液的濃度偏高，故D不符合題意；答案選C。6、D【解題分析】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，以此解答。【題目詳解】CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，C

18、O2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4O2CO2SO2，故選D。7、C【解題分析】A生鐵是鐵合金，A不符合題意；B不銹鋼是鐵合金，B不符合題意；C赤鐵礦主要成分是Fe2O3，不屬于合金，C符合題意；D硬鋁是鋁合金，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。8、C【解題分析】A.Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；C.NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，稀HNO3和Cu反應(yīng)生成NO；D. Al(OH)3

19、不能直接得到Al。【題目詳解】A.Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A錯(cuò)誤；B.鐵和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2、O2和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，稀HNO3和Cu反應(yīng)生成NO，滿足圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系且都經(jīng)過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)，C正確；D. Al(OH)3不能直接得到Al，應(yīng)用電解熔融的Al2O3的方法制備Al，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解

20、和運(yùn)用。9、B【解題分析】短周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，原子序數(shù)為x+1的元素在第A族，在四、五周期時(shí)，元素在B族，在六、七周期時(shí)，為鑭系或錒系元素，以此來(lái)解答。【題目詳解】短周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，原子序數(shù)為x+1的元素在第A族；在四、五周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x+1的元素在B族；在六、七周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第A族，則原子序數(shù)為x+1的元素為鑭系或錒系元素；則不可能為A族元素，故選B。10、D【解題分析】A、氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B、銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，銀離子與氯離子反應(yīng)

21、生成氯化銀沉淀；C、硫酸根離子與鋇離子、鈣離子反應(yīng)生成沉淀，鈣離子與氫氧根離子能夠生成微溶物氫氧化鈣D、K、Na、OH、NO3離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；【題目詳解】A、CO32、H之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、Ag、Cl，Ag、SO42之間反應(yīng)生成硫酸銀沉淀、氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2、Ca2與SO42能夠發(fā)生反應(yīng)，Ca2、OH能夠生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、K、Na、OH、NO3之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D。11、D【解題分析】A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則

22、原溶液中可能含有SO42、Ag+，故A錯(cuò)誤；B. 取少量待測(cè)液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液中一定含有鈉的物質(zhì)，不一定是NaOH，故B錯(cuò)誤；C. 某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2，還可能是Cl2，故C錯(cuò)誤；D. 某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正確。綜上所述，答案為D。12、C【解題分析】從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，根據(jù)信息利用類推方法分析判斷?！绢}目詳解】NH3和H2O相似，可以依據(jù)2Na+2H2O2NaOH+H2，類推得到反應(yīng)為：2Na+2NH32N

23、aNH2+H2，故正確；NH4+和H3O+相似，H可以寫(xiě)成H3O+，依據(jù)CaO+2HCl=CaCl2+H2O，類推得到反應(yīng)：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O，故正確；OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3，故正確；OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，類推得到：NH4Cl+NaNH2NaCl+2NH3，故正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)相似性找到熟悉的反應(yīng)方程式。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，要注意3Mg(NH2

24、)2=Mg3N2+4NH3中利用OH-和NH2-相似，將Mg(NH2)2改為 Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，將Mg3N2改為MgO，利用NH3和H2O相似，將NH3改為H2O。13、B【解題分析】Cl2和SO2同時(shí)通入到溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物質(zhì)的量相同，它們?cè)谌芤褐蟹磻?yīng)恰好沒(méi)有剩余，即沒(méi)有漂白性的物質(zhì)剩余，故溶液不會(huì)褪色，故選B。【題目點(diǎn)撥】Cl2、SO2都具有漂白性，同時(shí)它們的漂白性都需要在濕潤(rùn)的環(huán)境中才能得以體現(xiàn)；若將這兩種氣體以物質(zhì)的量比為1：1的方式通入到溶液中，二者優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Cl2+SO2+2H2O

25、=2HCl+H2SO4）生成無(wú)漂白性的物質(zhì)；需要注意的是，這兩種氣體的漂白原理也不相同，Cl2是因?yàn)槿苡谒笊闪薍ClO，該物質(zhì)具有強(qiáng)化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因?yàn)槿苡谒笊闪薍2SO3，該物質(zhì)可以和有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，漂白作用是可逆的。14、B【解題分析】A. 金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，A錯(cuò)誤;B. NaHSO4 與Ba(OH )2 按照2:1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性， 離子方程式為：2H+SO42-+Ba 2+2OH- =BaSO4+2H2 O,B正確；C. 碘的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)時(shí)生成FeI2，C

26、錯(cuò)誤；D. 向Ca(ClO)2 溶液中通入少量SO2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Ca 2+3ClO- + SO2 + H2O=CaSO4 + Cl-，D錯(cuò)誤；故答案為：B。15、D【解題分析】A青銅是銅錫合金，A錯(cuò)誤；B硬鋁是鋁、銅、鎂和硅合金，B錯(cuò)誤；C生鐵是一種鐵合金，C錯(cuò)誤；D磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不是合金，D正確；答案選D。16、B【解題分析】A.配制溶液用量筒量取液體物質(zhì)要平視讀數(shù)；B.用容量瓶配制溶液，溶液的溫度為室溫；C.定容時(shí)視線要平視，仰視液面高于刻度線，俯視液面低于刻度線；D.稱量物品質(zhì)量時(shí)應(yīng)該是左物右碼。【題目詳解】A.配制鹽酸溶液用量筒取鹽酸時(shí)俯視刻度線，則

27、溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B.NaOH溶解后溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，溶液的液面低于刻度線，使溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則液面高于刻度線，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D.使用天平稱量物質(zhì)原則是左物右碼，若要稱量25.0g膽礬，由于不使用游碼，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)對(duì)稱量的物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)影響，25.0g膽礬中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，當(dāng)配制的溶液體積為1000mL時(shí)，配制的溶液的濃度為0.1mol/L，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，D不符合

28、題意；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制。在配制溶液時(shí)，使用托盤(pán)天平稱量物質(zhì)左物右碼，若質(zhì)量為整數(shù)，不使用游碼，砝碼與物品位置放顛倒，對(duì)稱量的物質(zhì)質(zhì)量無(wú)影響；若使用游碼，則放顛倒時(shí)物品的質(zhì)量等于砝碼與游碼質(zhì)量差；容量瓶配制溶液要求溫度為室溫，若不冷卻就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，使物質(zhì)濃度偏大；最后定容時(shí)要使視線與凹液面最低相平，否則仰視會(huì)使液體體積偏大，俯視使液體體積偏小，都會(huì)對(duì)配制溶液的濃度產(chǎn)生誤差。17、B【解題分析】A項(xiàng)、氯氣液化得到液氯，液氯和氯氣中的微粒都是Cl2，故A正確；B項(xiàng)、金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，一定條件下兩者之間能相互轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D項(xiàng)、H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；故選B。18、C【解題分