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1、青海省重點中學2024屆化學高一上期末質量檢測試題注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列電離方程

2、式的書寫錯誤的是 （ ）。ABaCl2=Ba2+Cl-BNa2CO3=2Na+CO32-CMgCl2=Mg2+2Cl-DBa(OH)2=Ba2+2OH-2、下列有關敘述正確的是A非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子B金屬元素只能形成陽離子C互為同分異構體的兩種物質物理性質不同，但化學性質相同D單原子核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結構3、下列說法中正確的是 （）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物C硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3D合金的熔點一般比成分金屬的低4、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（

3、）A單質的熔、沸點逐漸降低B鹵素離子的還原性逐漸增強C單質的氧化性逐漸增強D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強5、下列離子方程式中，正確的是A氫氧化鐵與碘化氫的反應：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2OB偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COCFe與NaHSO4溶液反應：Fe+2HSO=Fe2+H2+SODFeO與稀硝酸反應：FeO+2H+=Fe2+H2O6、對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是AK、Na、Cl、NO3-BK、NO3-、OH、HCO3-CNa、OH、Cl、NO3-DMnO4-、K、S2、Na7、某含銅化

4、合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z(Cu為2價)。取該樣品22.2 g，充分加熱后，得到黑色固體氧化銅16.0 g，則該物質的化學式為ACu2(OH)4CO3BCu3(OH)4CO3CCu2(OH)2CO3DCu4(OH)2(CO3)38、根據SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是（ ）溶液現(xiàn)象結論A含HCl，BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2是酸性氧化物BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有還原性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3AABBCCDD9、過濾實驗中，有關儀器的作用不正確的是()A玻璃棒

5、用來攪拌溶液 B玻璃棒用來引流溶液C燒杯用來承接濾液 D漏斗用來制作過濾器10、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ）AK+、HCO3、OHBBa2+、K+、CO32CMg2+、OH、NO3DFe3+、Na+、SO4211、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀ABCD12、下列產品的主要成分不正確的是( )A光導纖維硅B水泥硅酸鹽C漂白粉次氯酸鈣和氯化鈣D蘇打碳酸鈉13、下列敘述正確的是（ ）A液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學反應B氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只

6、是物理變化C分離液態(tài)空氣制取氮氣屬于氮的固定D氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮14、下列物質中，不屬于鐵合金的是（ ）A球墨鑄鐵B不銹鋼C錳鋼D氧化鐵15、分離沸點不同又互溶的液體混合物，常用的方法是A過濾B蒸餾C萃取D分液16、下列物質中，不能使酚酞溶液變紅的是ANH3BNa2SiO3CNaHCO3DAl(OH)317、下列反應中氯元素被氧化的是（ ）AMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2B2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3D2KClO32KCl+3O218、過濾泥沙等難溶性雜質后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、Mg

7、Cl2、Na2SO4等雜質，通過加入如下試劑（實驗操作略），可制得相對純凈的食鹽水：加入過量的BaCl2溶液：滴入稀鹽酸至無氣泡產生；加入稍過量的Na2CO3溶液；過濾；加入稍過量的NaOH溶液。正確的試劑滴加順序為（）ABCD19、下列變化屬于氧化反應的是（ACO2COBClCl2CFe3+Fe2+DCO32CO220、下列有關物質分類說法正確的是( )A純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質、混合物、電解質B干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質、氧化物、酸、鹽C氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物D冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液21、下列金屬中，表面

8、自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是A鋁 B鈉 C鈣 D鐵22、能將硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀和硫酸銨四種溶液區(qū)別開的一種試劑是 ()A氫氧化鋇溶液 B氫氧化鈉溶液C氯化鈉溶液 D硝酸鋇溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物 ，均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。請回答下列問題：（1）寫出化學式：B_，D_。（2）五種化合物中難溶于水的是_（填化學式）。（3）寫出下列反應的離子方程式：AB：_。BE：_。CE：_。24、（12分）已知AC

9、必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)A是_，你推斷的理由是_。(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_。(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_。25、（12分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。I、探究濃硫酸的某些性質（1）按圖示連接裝置，檢查裝置_，稱量E的質量。（2）將a鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為_，未點燃酒精燈前，A、B 均無明顯現(xiàn)象，其原因是_。（3）

10、點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，如A中2Fe+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O，寫出A中C和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式：_，B中的現(xiàn)象是_，因此可得到濃硫酸具有_性。（4）隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小變?yōu)橄×蛩幔珹中還可能發(fā)生某些離子反應，寫出相應的離子方程式：_、_。II、測定鐵的質量分數（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為_(寫表達式)。（6）某同學認為上述方法較復雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和準確地計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作

11、是_（填寫代號）。用排水法測定H2的體積反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量 測定反應前后裝置和藥品的總質量ag26、（10分）某學習興趣小組為測定某葡萄酒中SO2的含量，設計了如圖所示的裝置：實驗步驟如下：在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。除去C中剩余的H2O2后，用0.0900molL-1NaOH溶液測定反應生成的酸，消耗NaOH溶液25.00mL。（1）C中通入SO2發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）通過計算求出該葡萄酒中SO2的含量(以gL-1為單位，即每升葡萄酒中含有SO2的質量) _。(寫出計算過程)（3）該測定結果比實

12、際值偏高，可能的原因是_。針對此原因提出一條改進措施：_。27、（12分）某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題： （1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為_。C裝置的作用_。（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現(xiàn)象，其原因是_。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_。驗證該氣體的實驗方案如下：裝置連接順序：X _ab_；能證明上述假設成立的實驗現(xiàn)象是_。某學習小組經過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處_。若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其

13、中的某離子，可供選用的試劑: a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是_(填字母),反應的離子反應方程式為_。28、（14分）某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:回答下列問題:（1）步驟中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_。（2）步驟的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+SO42-+Cr3+H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應中S2O32-失去_mol電子。（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是_。29、（10分）結合所學

14、內容，完成下列問題：（1）過氧化鈉固體的顏色是_。（2）寫出磁性氧化鐵的化學式_，小蘇打的化學式_。（3）寫出實驗室加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3的化學方程式：_。（4）若要提取飽和碘水中的碘，所用的萃取劑可以是_（填序號）。 四氯化碳 酒精 淀粉溶液（5）紅熱的木炭與濃硝酸反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_；如果產生標準狀況下22.4 L CO2，則轉移的電子的物質的量為_mol。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】根據物質結構及電離產生的微粒關系可

15、知選項A錯誤，BaCl2電離會產生1個Ba2+和2個Cl-，電離方程式書寫錯誤，正確的應該為：BaCl2=Ba2+2Cl-，其余各種物質電離方程式符合物質微粒構成關系，故合理選項是A。2、A【解題分析】非金屬元素既可以形成陰離子，如氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子等，也可以形成陽離子，如銨根離子，故A正確； B.金屬元素形成的離子不一定為陽離子，如高錳酸根離子、偏鋁酸根離子、重鉻酸跟離子等，故B錯誤； C.互為同分異構體的物質，若官能團相同，則性質相似，如丁醇與丁醇；若官能團不同，則性質不同，如甲酸甲酯與乙酸互為同分異構體，但二者化學性質不同，故C錯誤； D.單核陽離子，其最外層不一定具有2電子

16、或8電子的結構，如氫離子的核外電子為0，故D錯誤； 答案選A。【題目點撥】本題考查較為綜合，涉及核外電子排布、陰陽離子類型與原子結構的關系、結構與性質的關系等知識，題目難度中等，注意掌握原子核外電子排布特點，明確離子類型與元素類型的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。3、D【解題分析】A. 久置的氯水中次氯酸發(fā)生分解反應生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色，故A錯誤；B. 二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，但二氧化硅和HF反應生成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故B錯誤;C. 硫粉在過量的純氧中燃燒也只能生成SO2，故C錯誤；D

17、. 在熔化狀態(tài)時金屬相互溶解或金屬與某些非金屬相互融合形成合金。合金是兩種金屬或金屬與某些非金屬的非均勻混合物，它的熔點總比任一成分金屬的熔點低，故D正確；答案：D。4、B【解題分析】鹵族元素隨著原子序數的遞增，其性質呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對分子質量的增大，單質的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項A錯誤；單質的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應的鹵離子的還原性逐漸增強，選項B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。5、A【解題分析】A氫氧化鐵溶于氫碘酸中，反應生成亞鐵離子和碘單質，反應的離子方程式為

18、：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O，選項A正確；B偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2，反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，選項B錯誤；CFe與NaHSO4溶液反應生成硫酸鈉、硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2，選項C錯誤；DFeO和硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O，選項D錯誤；答案選A。6、D【解題分析】A.選項中的離子都是無色的，不存在明顯錯誤，A不符合題意；B.選項離子中OH-、HCO3-會發(fā)生反應，不能大量共存，但由于

19、都是無色離子，不存在明顯錯誤，B不符合題意；C.選項離子都是無色，不存在明顯錯誤，C不符合題意；D.MnO4-是紫色離子，在無色溶液中不能大量存在，存在明顯錯誤，D符合題意；故合理選項是D。7、C【解題分析】化合物的化學式為Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正負化合價之和為0，已知Cu為2價，氫氧根為-1價，碳酸根為-2價，則根據正負化合價為0得： 2x=y+2z為式；22.2 g樣品的物質的量=mol，則含銅的物質的量mol，16.0 g氧化銅中銅的物質的量=mol，根據銅守恒，=，即47x=17y+60z為式；-17可得：，30-可得：，符合比例關系的為C。答案選C。8、A【解題分析】

20、A.酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，選項中未涉及，產生沉淀僅僅是因為具有還原性，A項錯誤；B.和可以發(fā)生歸中反應得到單質硫淡黃色沉淀，B項正確；C.中+4價的硫元素具有還原性，可以還原高錳酸鉀使之褪色，C項正確；D.水玻璃若遇到酸性更強的酸會變成沉淀，相當于強酸制弱酸，D項正確；答案選A?！绢}目點撥】須注意和均不吸收，但若向和通入氧化性物質或者堿性物質，則會吸收，前者可將轉化為，后者則可將轉化為亞硫酸鹽，使之可以發(fā)生復分解反應。9、A【解題分析】A. 過濾實驗中玻璃棒用來引流溶液，不能攪拌溶液，避免濾紙損壞，A錯誤；B. 過濾實驗中為防止液體濺出，需要玻璃棒用來引流溶液，B正確；C.

21、 過濾實驗中燒杯用來承接濾液，C正確；D. 過濾實驗中漏斗用來制作過濾器，D正確。答案選A。10、D【解題分析】A.和反應生成碳酸根離子，不能大量共存，A項錯誤；B.和反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B項錯誤；C.和反應生成沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D.各離子之間均不發(fā)生反應，可以大量共存，D項正確；答案選D。11、C【解題分析】等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液；硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，所以會產生白色沉

22、淀，正確，故答案為C。12、A【解題分析】A.光導纖維的主要成分是二氧化硅，選項錯誤，A符合題意；B.水泥屬于硅酸鹽，選項正確，B不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2 ，選項正確，C不符合題意；D.蘇打的主要成分是Na2CO3 ，選項正確，D不符合題意；故答案為：A。13、D【解題分析】A. 液氨用作制冷劑,是因為它汽化時會吸收大量的能量，汽化是物理變化，A錯誤；B. 氨氣溶水得到氨水，大部分氨氣和水反應生成了一水合氨，發(fā)生的既有物理變化又有化學變化，B錯誤；C. 氮的固定是把空氣中的氮氣轉變成含氮化合物的過程，分離液態(tài)空氣制取氮氣是物理變化，不屬于氮的固定，C錯誤；

23、D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮，D正確；答案選D。14、D【解題分析】根據題中鐵合金可知，本題考查鐵合金的概念，運用鐵與一種或幾種元素組成的中間合金稱為鐵合金分析?！绢}目詳解】A.球墨鑄鐵是鐵、碳、硅、錳形成的合金，故A不符合題意；B.不銹鋼是鐵、鉻、鎳形成的合金，故B不符合題意；C.錳鋼是鐵、錳、碳形成的合金，故C不符合題意；D.氧化鐵是金屬氧化物，不屬于合金，故D符合題意；答案選D。15、B【解題分析】A、過濾是分離固體和液體混合物的方法，故A不選；B、蒸餾是分離沸點不同又互溶的液體混合物的方法，故B選；C、萃取是利用物質在不同溶劑中有不同的溶解度來分

24、離混合物的方法，故C不選；D、分液是分離互不相溶的液體混合物的方法，故D不選；答案選B。16、D【解題分析】A選項，NH3是堿性氣體，溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故A不符合題意；B選項，Na2SiO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故B不符合題意；C選項，NaHCO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故C不符合題意；D選項，Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液變紅，故D符合題意；綜上所述，答案為D。17、A【解題分析】A.該反應中，氯元素從-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應，符合題意，故A可選；B.該反應屬于復分解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，不符合題意，故B不選；

25、C.該反應中，氯元素的化合價可以從0價降低到-1價，發(fā)生還原反應，不符合題意，故C不選；D.該反應中，氯元素的化合價可以從+5價降低到-1價，發(fā)生還原反應，不符合題意，故D不選；故答案選A。18、C【解題分析】欲除去粗鹽中的可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質，正確操作順序應為:加入過量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質Ba2+；加入稍過量的NaOH溶液，除去Mg2+，部分Ca2+，溶液中引入了雜質OH-；加入稍過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+溶液中引入了CO32-雜質；過濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)

26、2等沉淀；滴入稀鹽酸至無氣泡產生，除去引入的CO32-、OH-；所以本題的正確順序為：；所以答案為:C?！绢}目點撥】根據除雜要求，除去雜質，不能增加新雜質。根據離子SO42-、Ca2+、Mg2+的沉淀順序選擇所加的試劑。19、B【解題分析】在氧化還原反應中，還原劑發(fā)生氧化反應，所含元素的化合價升高，【題目詳解】A. CO2 CO，碳元素化合價由+4價降低到+2價，發(fā)生還原反應，錯誤；B. Cl- Cl2，氯元素化合價由-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應，正確；C. Fe3+ Fe2+，鐵元素化合價有+3價降低到+2價，發(fā)生還原反應，錯誤；D. CO32- CO2，沒有元素化合價的變化，錯誤；答案選

27、B。20、C【解題分析】A. 稀鹽酸是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B. 干冰是氧化物，在水中不能自身電離，屬于非電解質，故B錯誤；C. 氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物，分類合適，故C正確；D. 冰水由水分子構成，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。21、A【解題分析】四種金屬中只有鋁形成的氧化鋁為致密的結構，由表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化，可保護內層金屬，而Ca、Na、Fe的氧化物均不是致密的結構，不能保護內層金屬不被空氣氧化。答案選A。22、A【解題分析】分析：根據四種物質的性質差異結合選項中物質的性質分析判斷。詳解：A分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鋇溶液，分別產生白色沉淀、放出有刺激性氣味的氣體、無明顯實驗現(xiàn)象、產生白色沉淀和放出有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，A正確；B分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色溶液中加入氫氧化鈉，產生刺激性氣味的是硝酸銨、硫酸銨，無明顯變化的是硫酸鈉、氯化鉀，無法鑒別，B錯誤；C氯化鈉溶液與四種物質均不反應，不能鑒別，C錯誤；D分別向硫酸鈉、硝酸銨、氯化鉀、硫酸銨四種無色