《河南省鄭州市重點名校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省鄭州市重點名校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、河南省鄭州市重點名校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鎂鋁合金3.9g溶于200mL2molL1的鹽酸，在標(biāo)準狀況下放出氣體的體積為4.48L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（ ）A3.9gB9.0gC10.7gD12.4g2、將某溶液逐滴加入

2、Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是AFeCl3溶液B2molL1 NaOH的溶液C2molL1 MgSO4的溶液D2molL1 H2SO4的溶液3、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是( )ANaHCO3溶液BMgSO4溶液CFeCl3溶液DHCl溶液4、在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2

3、、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe25、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（ ）A+3B+4C+5D+66、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是()A晶體硅是半導(dǎo)體，故在通信工程中用于制光導(dǎo)纖維B氧化鎂的熔點高，可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C液氨汽化放出大量的熱，可用作制冷劑D明礬具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒7、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫下，0.

4、5L 1.0 molL-1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB標(biāo)況下，11.2 L H2O所含電子數(shù)為5NAC2.4 g鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAD常溫常壓下，32g氧氣和臭氧的混合物中所含氧原子總數(shù)為2NA8、開寶本草中記載了KNO3的提純方法“所在三澤，冬月地上有霜，打掃以水淋汁后，乃煎煉而成”，這里未涉及到的操作方法是A升華B蒸發(fā)C結(jié)晶D溶解9、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負離子，則O22-的摩爾質(zhì)量為()A32 gB34 gC32 gmol1D34 gmol110、下列離子方程式中，書寫不正確的是( )

5、A氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液：Ag+ + Cl- = AgClB硝酸和燒堿溶液反應(yīng)：H+OH- H2OC氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+ SO42- BaSO4D鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O11、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )AAlBNaCl溶液CNaOHD乙醇12、質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標(biāo)準狀況下的體積分別為3.36L和2.94L，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為（ ）A7：8B87C11D151313、現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉

6、淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl與的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：3B2：3C6：1D3：114、下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是（ ）A常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸B金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的C觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+D可用Na與CuCl2溶液反應(yīng)制Cu15、下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與 NaOH 溶液反應(yīng)的是（）ANaClBCuOCMgODAl（OH）316、某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體。其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是ANa2OBN

7、aOHCNa2CO3DNaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫出B的化學(xué)式_D的化學(xué)式_，G俗稱_(2)寫出的化學(xué)方程式_(3)寫出的離子方程式_寫出的離子方程式_18、在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量_。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量_。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量_。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量_。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量_。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化

8、鈉至過量_。19、下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19gcm-3物質(zhì)的量濃度：11.9molL-1(1)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的物質(zhì)的量濃度C溶液的密度 D溶液中Cl-的數(shù)目(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL0.50 mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制。本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量簡、玻璃棒，還缺少的儀器是_。(3)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含

9、0.4 g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比中所求體積偏小，則可能的原因是_(填字母)。A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B配制溶液時，未洗滌燒杯C定容時，俯視容量瓶刻度線D定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水20、某課外活動小組做了如下關(guān)于鈉的探究實驗。探究一：鈉與水反應(yīng)該反應(yīng)的離子方程式_。用如圖所示的實驗裝置可以進行鈉與水反應(yīng)的實驗，并可收集、檢驗生成的氣體，煤油的密度為 液體物質(zhì)添加完畢后，關(guān)閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在_處(填“a”、“b”或“c”)。若

10、實驗室要配制480mL0.NaOH溶液。需_gNaOH。配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有_。列操作會使所配NaOH溶液濃度偏小的是_(填序號)。A加水定容時俯視刻度線B容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上探究二：鈉與氯氣反應(yīng)鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒， 火焰呈黃色且有_生成。在實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進行相關(guān)實驗。利用上述方法制取標(biāo)準狀況下Cl2，則作還原劑的HCl的物質(zhì)的量是_。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：加入過

11、量的Na2CO3溶液 加入過量的BaCl2溶液 加入過量的NaOH溶液 用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 溶解 過濾 蒸發(fā) 正確的操作順序是_(填選項字母)。 a. b. c. d.21、氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用（四種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量），請回答下列問題：（1）反應(yīng)d中，將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中錯誤的是_A此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，酸使指示劑的顏色變化比氧化還原反應(yīng)

12、慢D氯氣與水反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO（2）反應(yīng)e的離子方程式為_。（3）反應(yīng)b有氣體產(chǎn)生，生成該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）久置的氯水最終會變成_（填名稱），則反應(yīng)a的化學(xué)方程式表示為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為： =0.20mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.20mol2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L2molL1=0.4mol，等于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬不一定完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂

13、離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH），由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計算n（OH），再根據(jù)m=nM計算m（OH），最后計算出沉淀的質(zhì)量?！绢}目詳解】發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為： =0.20mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.20mol2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L2molL1=0.4mol，等于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬不一定完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2

14、、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH），根據(jù)電子注意守恒可知：n（OH）=2n（H2）=0.20mol2=0.4mol，所以生成沉淀的質(zhì)量為：3.9g+0.4mol17gmol1=10.7g，故選C。【題目點撥】本題考查混合物的有關(guān)計算，注意從電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（OH）是解答的關(guān)鍵，明確生成沉淀的質(zhì)量=m（金屬）+m（OH）。2、D【解題分析】能使膠體聚沉的物質(zhì)有電解質(zhì)溶液和帶相反電荷的膠體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，A不選。B、氫氧化鈉溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，B不選；C、MgSO4

15、溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，但不能溶解沉淀，C不選；D、稀硫酸是電解質(zhì)溶液能使Fe（OH）3溶膠聚沉，H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，D選；答案選D。3、B【解題分析】ANa先與水反應(yīng)，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH與NaHCO3反應(yīng)，無白色沉淀產(chǎn)生，故A不符合題意；BNa先與水反應(yīng)，生成的NaOH與MgSO4反應(yīng)，產(chǎn)生白色的沉淀，故B符合題意；CNa先與水反應(yīng)，生成的NaOH與FeCl3反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色的沉淀，故C不符合題意；DNa先與水反應(yīng)，Na直接和HCl反應(yīng)，放出氫氣，但是無白色沉淀生成，故D不符合題意；答案選B?！绢}目點撥】鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，

16、氫氧化鈉再和鹽溶液反應(yīng)。4、D【解題分析】A在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，故A錯誤；B含等物質(zhì)的量的FeBr2、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-Fe2+Br-，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正確；答

17、案選D。5、D【解題分析】根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n2，O元素是2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。6、B【解題分析】A光導(dǎo)纖維的成份是二氧化硅，晶體硅是半導(dǎo)體材料，不能用于制光導(dǎo)纖維，故A錯誤；B氧化鎂是離子化合物，離子鍵強，所以氧化鎂熔點高，可作耐高溫材料，故B正確；C液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑，故C錯誤；D明礬在水溶液中形成膠體，吸附水溶液中懸浮顆粒等，具有凈水作用，但不具有強氧化性，則不能殺菌消毒，故D錯誤；故選：B。7、D【解題分析】A. 氧原子不僅存在于溶質(zhì)中，還存在于溶劑水中，無法計算總數(shù)，故A錯誤；B. 標(biāo)況下， H2O不為氣態(tài)，所以不能根據(jù)氣體摩爾體積計算物質(zhì)的

18、量，故B錯誤；C. 2.4 g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，所以失去的電子數(shù)為0.1mol2=0.2mol，故C錯誤；D. 氧氣和臭氧都是由O原子組成，n(O)=，則所含氧原子總數(shù)為2NA，故D正確，故選D。8、A【解題分析】“以水淋汁”屬于溶解的操作，“煎煉”屬于蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及升華，故答案為：A。9、C【解題分析】比O2多2個電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計，故的相對分子質(zhì)量為32，所以的摩爾質(zhì)量為32g/mol。答案選C?！绢}目點撥】本題主要考查的是摩爾質(zhì)量及其單位，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系即可判斷，注意摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相

19、對分子質(zhì)量。10、C【解題分析】A、NaCl與AgNO3發(fā)生NaClAgNO3=NaNO3AgCl，其離子方程式為ClAg=AgCl，故A正確；B、硝酸與燒堿發(fā)生HNO3NaOH=NaNO3H2O，其離子方程式為HOH=H2O，故B正確；C、氫氧化鋇與硫酸發(fā)生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，其離子方程式為Ba2+2OH2HSO42=BaSO42H2O，故C錯誤；D、鹽酸滴在石灰石上，發(fā)生CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，其離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O，故D正確；答案為C?！绢}目點撥】書寫離子方程式的步驟是寫、拆、刪、查，拆是步驟中的關(guān)鍵，一般難溶物、氣

20、體、單質(zhì)、水、弱酸、弱堿、氧化物是不能拆寫的，濃硫酸是不能拆寫。11、C【解題分析】A. Al雖能導(dǎo)電，但Al是單質(zhì)，故A不符合題意；B. NaCl溶液能導(dǎo)電，是混合物，故B不符合題意；C. NaOH是堿，屬于化合物，是電解質(zhì)，故C符合題意；D. 乙醇是有機物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C?！绢}目點撥】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是大多數(shù)有機物、大多數(shù)非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物。12、A【解題分析】利用進行分析；【題目詳解】A氣體：，解得M=28g/mol；同理氣體B的摩爾質(zhì)量為32g/mol，因此兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為28gmol132gmo

21、l1=78；答案為A。13、A【解題分析】由圖可知加入0.7體積NaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據(jù)氫氧根守恒可知2nMg(OH)2+3nAl(OH)3=n(OH-)=0.7cmol，再加入0.2體積NaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl(OH)3=0.2cmol，所以2nMg(OH)2+30.2cmol=0.7cmol，故nMg(OH)2=0.05cmol，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n(Cl-)=2nMg(OH)2=20.05cmol=0.

22、1cmol，根據(jù)化學(xué)式Al2(SO4)3可知溶液中n()=nAl(OH)3=0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl-與的物質(zhì)的量之比為0.1cmol：0.3cmol=1：3，A正確；答案為A。14、C【解題分析】A常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸，A錯誤；B金屬導(dǎo)電利用自由電子的定向移動，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是利用陰陽離子的定向移動，原因不相同，B錯誤；C某些金屬元素灼燒時產(chǎn)生特殊火焰稱為焰色反應(yīng)，是某些金屬元素特有的性質(zhì)，Na元素的火焰呈現(xiàn)黃色，因此焰色反應(yīng)時火焰是黃色，說明此溶液中有Na，C正確；D

23、Na與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)，2Na2H2O2NaOHH2，2NaOHCuCl2Cu(OH)22NaCl，D錯誤；答案選C。15、D【解題分析】ANaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；BCuO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；CMgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH+Al(OH)3AlO2+2H2O，故D選；故選：D?！绢}目點撥】明確物質(zhì)的組成過構(gòu)成來判斷物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)

24、鍵，并注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納規(guī)律來解答。16、D【解題分析】鈉變質(zhì)過程是：鈉氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉溶液碳酸鈉晶體。所以在變質(zhì)的過程中不能出現(xiàn)的是NaHCO3。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3O4 FeCl3 鐵紅 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 2Fe2+Cl2 =2 Fe3+ +2Cl- 【解題分析】白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F， E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是F

25、e2O3?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1) B是四氧化三鐵，B的化學(xué)式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學(xué)式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；反應(yīng)是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+Cl2 =2Fe3+ +2Cl-；18、B B A C D E 【解題分析】根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進行分析。【題目詳解】(1)

26、向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2) 向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，對照圖象應(yīng)為B；(3) 氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl，對照圖象應(yīng)為A；

27、(4) 向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3 +NaOHNaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為C；(5) 向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應(yīng)為D；(6) MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl；AlCl3+3N

28、aOHAl(OH)3+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為E。【題目點撥】解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3+3OH-=Al(OH)3；繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現(xiàn)象：NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解) ，Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達

29、到最大值后保持不變，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3；3向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實驗現(xiàn)象：AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O； 4向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實驗現(xiàn)象：HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解) ，AlO2-+4H+=Al3+2H2O；繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。19、BC 21.0 膠頭滴管、500mL容量瓶 20.0 C 【解題分析】(1)根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答；(2)根據(jù)溶液的稀釋定律