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1、河南省開封市重點名校2024屆化學高一第一學期期末預測試題注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列儀器用酒精燈加熱時，需墊石棉網的是（ ）燒杯 坩堝 錐形瓶 蒸發(fā)皿 試管 燒瓶 表面皿ABCD2、研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列對NO的敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，一氧化

2、氮能與空氣中的氧氣直接化合B一氧化氮的摩爾質量為30C一氧化氮是一種紅棕色的氣體D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集3、在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明暗明，下列說法正確的是（ ）A溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關B溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關C燈泡最暗時溶液中無任何電解質D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同4、下列有關物質的分類與性質的說法正確的是A液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物BCO、SiO2均屬于酸性氧化物C已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽D往任何膠體中

3、加入任何電解質都能使膠體粒子聚沉5、下列反應中說明NH3既有還原性，又有堿性的是()A4NH3+5O24NO6H2OBNH3+HNO3=NH4NO3C8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClD2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O6、下列各組物質間的反應中，不屬于離子反應的是()A鎂片投入稀硫酸中B氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合C碳與氧氣反應D銅片投入硝酸銀溶液中7、已知3.011023個X氣體分子的質量為32g，則X氣體的摩爾質量是（）A16gB32gCD8、在Cl2H2O=HClHClO中，水是()A只作氧化劑B只作還原劑C既作氧化劑又作還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑9、下列圖示的四種實驗操

4、作名稱從左到右依次是（ ）A蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液D分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾10、下列除去雜質（括號中的物質為雜質）的方法中，不正確的是AFeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2BFe2O3固體（Al2O3）：加入足量的鹽酸，過濾CCO氣體（CO2）：通過NaOH溶液洗氣后干燥DCl2氣體（HCl）：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥11、下列說法不正確的是 ()A液氯和氯氣是同種物質B金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化CCH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體DH、D、T互為同位素12、將兩份等質量的鋁片，分別投入等物質的量濃

5、度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，消耗的鋁的質量比為( )A1:1B1:6C2:3D無法確定13、鋁原子與氯氣反應時失去3個電子，鈉原子與氯氣反應時失去1個電子，由此得出的下列結論中不正確的是（ ）A鋁的活潑性比鈉的活潑性強B不能說明鋁和鈉活潑性的強弱C在生成的氯化物中鈉元素為1價D在生成的氯化物中鋁元素為3價14、碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關它的敘述中不正確的是()A它無固定的熔點、沸點B它易導電、導熱，具有延展性C它的熔點、沸點比鋅的低D它的硬度和強度比鎘的大15、下列各組物質中，因為反應條件或用量

6、不同而發(fā)生不同化學反應的是( ) C與O2 Na與O2 Fe與Cl2 AlCl3溶液與氨水 CO2與NaOH溶液A除外B除外C除外D除外16、把a g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則此合金中鐵的質量分數為（ ）A70%B30%C52.4%D22.2%二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請根據以上信息完成下列各題：（1）寫出下列物質的化學式：B_、丙_。（2）寫出黃綠色氣

7、體乙的一種用途_，反應過程可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（3）寫出反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：_。（4）反應中的氧化劑是_（寫化學式，下同），反應中的還原劑是_。（5）寫出反應的離子方程式_。18、W、X、Y、Z、M 五種原子序數依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外層電子數是 Y 最外層電子數的 3 倍，Y 的質子數比 W 多 4。請完成下列問題：(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_。(2)W、X、Y 簡單離子的半徑由大到小順序為_(用具體的微粒符號表示，下同)。(3)寫出 X 和 M 兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離

8、子方程式：_。(4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，寫出該反應的離子方程式：_。(5)證明元素 Z 和 M 的非金屬性強弱_(用化學方程式表示)。19、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖實驗裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：_，_，_。（2）儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是_(填序號)。（3）若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器_，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_；的進水口是_(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250 mL、0.2 molL1NaCl溶液，裝置是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：_；_。20、

9、硫酸是當今世界最重要的化工產品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4 5H2O)或綠礬(FeSO47H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3。 將FeSO4受熱產生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO3和SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_。 有同學提出虛線框內盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是_。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫

10、出b裝置的作用_(寫出兩點)。.硫酸的性質。（3）下圖中甲試管內發(fā)生反應的化學方程式_ ,該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性質為_。（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內并未出現(xiàn)藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法_。21、SO2是一種重要的氧化物,可用于生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。(1)SO2性質多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:_,該反應中SO2表現(xiàn)出_性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_,該反應中SO2表現(xiàn)出_性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常

11、用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式_;已知:試劑 Ca(OH)2NaOH 價格(元/kg) 0.36 2.9 余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是_;(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質是_,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】燒杯、坩堝、錐形瓶、

12、蒸發(fā)皿、試管、燒瓶，都是可加熱儀器，但燒杯、錐形瓶、燒瓶需隔石棉網加熱，坩堝、蒸發(fā)皿、試管可直接加熱。所以符合題意。故選D。2、A【解題分析】A.常溫常壓下一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，A正確；B.摩爾質量的單位是g/mol，B選項缺少單位所以B錯誤；C.一氧化氮是一種無色氣體，C錯誤；D.一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集，D錯誤。故選A。3、A【解題分析】A溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，溶液中離子濃度越大，溶液導電性越強，故A正確；B溶液的導電性與溶液中離子濃度有關，與溶液中離子種類無關，故B錯誤； C燈泡最暗時溶液中自由移動的離子很少，而不是無任何電解質，故C錯誤；D往氫氧化

13、鋇溶液中滴加硫酸至過量，會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導電性會先減弱，硫酸過量之后，導電性又增強，所以，燈泡的明亮度變化是：明暗明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導電能力一直很強，燈泡一直明亮，故D錯誤；答案選A。4、A【解題分析】A.液氯、冰醋酸、硫酸均屬于純凈物，故A正確；B.SiO2和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物；CO不和堿反應，不是酸性氧化物，故B錯誤；C.由H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O可知，H3RO2為一元酸，NaH2RO2為正鹽，故C錯誤；D.有些高分子溶膠的膠粒不帶電，加入電解質溶液不能聚沉，故D錯誤。答案選A。

14、5、C【解題分析】還原性是指物質所含元素的化合價升高，堿性是指能跟酸性物質反應。NH3中N的化合價為-3價，H的化合價為+1價，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價的N化合價升高，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質反應，據此分析?！绢}目詳解】A.4NH3+5O24NO6H2O中NH3中-3價的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現(xiàn)氨氣的堿性，A錯誤；B. NH3+HNO3=NH4NO3中，反應前后化合價未變，該反應不是氧化還原反應，不合題意，B錯誤；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應的本質為3Cl2+2NH3=N2+6HCl，過量的NH3與HCl反應，HCl+NH3=NH4

15、Cl，將+6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。為氧化還原反應，NH3中-3價的N被Cl2氧化，NH3表現(xiàn)還原性；為非氧化還原反應，NH3跟酸性氣體HCl物質反應，NH3表現(xiàn)堿性，符合題意，C正確；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3價的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現(xiàn)氨氣的堿性，D錯誤；故合理選項是C。【題目點撥】本題考查了氨的化學性質在氧化還原反應的應用的知識，能根據化合價變化判斷該反應為氧化還原反應，化合價升高的元素被氧化，堿性是指能跟酸性物質反應，平時應培養(yǎng)綜合運用各知識點的能力。6、C【解題分析】A. 稀硫酸電離，氫離子參與反應，屬于離子反應，故

16、A不選；B. 氯化鈉溶液中氯離子和硝酸銀中的銀離子參與反應，屬于離子反應，故B不選；C. 碳與氧氣反應，都為單質無離子參與反應，不屬于離子反應，故C選；D. 銀離子被還原參與反應，屬于離子反應，故D不選；故選：C。7、C【解題分析】根據【題目詳解】3.011023個X氣體分子即0.5molX，根據，可知，故答案為C。【題目點撥】熟知以物質的量為核心的數量關系。8、D【解題分析】在Cl2H2O=HClHClO中，只有氯元素化合價發(fā)生變化，水中氫元素和氧元素化合價均未發(fā)生變化，故水既不是氧化劑又不是還原劑，因此答案為D。9、C【解題分析】由圖可知，四個裝置中分別有的主要儀器為：漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒

17、瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，蒸餾燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液，答案選C。10、B【解題分析】A、2FeCl2Cl2=2FeCl3，沒有引入新雜質，故說法正確；B、Al2O36H=2Al33H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O，把Fe2O3消耗了，應用氫氧化鈉溶液，故錯誤；C、CO2是酸性氧化物，CO不屬于酸性氧化物，通過NaOH溶液吸收CO2，然后干燥，得到純凈的CO，故說法正確；D、HCl溶于飽和NaCl溶液被吸收，Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，然后干燥，得到純凈的Cl2，故

18、說法正確。答案選B。11、B【解題分析】A項、氯氣液化得到液氯，液氯和氯氣中的微粒都是Cl2，故A正確；B項、金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質，兩者互為同素異形體，一定條件下兩者之間能相互轉化，故B錯誤；C項、CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D項、H、D、T的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故D正確；故選B。12、D【解題分析】無法確定哪種反應物剩余?！绢}目詳解】等質量的鋁片，分別投入等物質的量濃度等體積的稀硫酸和氫氧化鈉溶液中充分反應，無法確定鋁片剩余，還是硫酸、氫氧化鈉剩余，故無法確定消耗的鋁的質量比；答案選D。13、A【解題分析】

19、A、根據金屬活動順序表，金屬鈉比金屬鋁活潑，故A說法錯誤；B、金屬的活潑性與失去電子數目的多少無關，因此題中不能說明鋁和鈉活潑性的強弱，故B說法正確；C、根據題意，鈉與氯氣反應失去1個電子，即化合物中表現(xiàn)1價，故C說法正確；D、根據題意，Al與氯氣反應失去3個電子，即化合物中Al顯3價，故D說法正確；故答案選A。14、A【解題分析】A依據題干材料可知，碲鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例融合而成具有金屬特征性質的晶體，由于晶體的周期性，所有相同的結構均被破壞，在所有結構被破壞前，晶體溫度不會升高，因此有固定熔點，故A錯誤；B合金具有導電、導熱和延展性，故B正確；C合金的

20、熔點比成分金屬熔點低，故C正確；D合金硬度一般比組成他們的純金屬高，故D正確；故選：A。15、C【解題分析】C與O2反應時，氧氣過量生成二氧化碳，氧氣不足生成CO，符合；Na與O2反應時常溫下生成氧化鈉，點燃時生成過氧化鈉，符合；Fe與Cl2反應只能生成氯化鐵，不符合；AlCl3溶液與氨水反應只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，不符合；CO2與NaOH溶液反應時，如果氫氧化鈉過量，則生成碳酸鈉和水，如果二氧化碳不足則生成碳酸氫鈉，符合，答案選C。16、A【解題分析】鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾后得到的沉淀為Fe(OH)3，則經洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉末是Fe2O3，其

21、質量等于合金的質量，利用組成可知合金中Al的質量等于Fe2O3中O的質量，則鐵在合金中的質量分數等于鐵在Fe2O3中的質量分數，為，A正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al HCl 自來水消毒或制取鹽酸 白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀 H2O Fe Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl 【解題分析】焰色反應為黃色，說明金屬單質A為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，則甲為氫氣，氫氣與黃綠色氣體乙氯氣反應生成氯化氫，和氫氧化鈉反應的金屬單質是金屬單質鋁，即B為鋁，鹽酸E和金屬單質C反應，根據后面信息得出金屬C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氯化鐵。【題目詳解】下列物質的化學式

22、：B為Al、丙HCl；黃綠色氣體乙的一種用途自來水消毒或制取鹽酸，反應過程可能觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀；反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：；反應是氫氧化鈉和鋁反應，實質是鋁先和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，因此反應的氧化劑是H2O，反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此該反應的還原劑是Fe；反應的離子方程式Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl。18、第三周期A族 O2-Na+Mg2+ H+OH-H2O Na2O2+S2-+2H2OS+2Na+4OH- H2S+Cl2S+2HCl 【解題分析】W、X、Y、Z、M五種

23、原子序數依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數是Y最外層電子數的3倍，Y最外層含有1個或2個電子，W最外層含有3個或6個電子，結合原子序數大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質子數比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據此解答?！绢}目詳解】根據分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數為12，位于周期表中第三周期A族，故答案為：第三周期A族；（2）O2-Na+Mg2+都含有2個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2-Na+Mg

24、2+，故答案為：O2-Na+Mg2+；（3）Na和Cl兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應的離子方程式為：H+OH-H2O，故答案為：H+OH-H2O；（4）Na2O2投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，說明反應生成S單質，該反應的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2OS+2Na+4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2OS+2Na+4OH-；（5）非金屬性越強，單質的氧化性越強，根據反應H2S+Cl2S+2HCl可知，非金屬性ClS，故答案為：H2S+Cl2S+2HCl。19、蒸餾燒瓶 冷凝管 1 000 mL容量瓶 溫度計 蒸餾 g

25、 未用玻璃棒引流 未選用250 mL容量瓶 【解題分析】（1）根據裝置圖和各儀器的構造特點作答。（2）容量瓶在使用時必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應下口進上口出。（4）配制250mL溶液應選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉移溶液應用玻璃棒引流?！绢}目詳解】（1）I為蒸餾裝置，其中為蒸餾燒瓶，為冷凝管。II為向容量瓶中轉移溶液，為規(guī)格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯使用時不必檢查是否漏水，容量瓶在使用時必須檢查是否漏水，答案選。（3）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測餾分

26、的沸點。儀器補充完整后的實驗操作名稱為蒸餾；冷凝管中下口是進水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，的進水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉移液體時防止液體外灑，應用玻璃棒引流；圖中的錯誤操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。20、 品紅溶液褪色 增大接觸面,提高氣體的吸收效率 干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調整氣流比例 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2 +2H2O 酸性和氧化性 取少量白色固體溶于水,觀察到溶液呈藍色,證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生

27、成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4【解題分析】（1）SO2具有漂白性，能使品紅褪色，故能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是試劑瓶中的品紅溶液褪色；多孔玻璃球泡可以增大SO2氣體與NaOH溶液的接觸面，提高氣體的吸收效率。（2）混合氣體通過b裝置，b裝置的作用有三個：干燥氣體、使氣體均勻混合、控制氣流速度，調整氣流比例。（3）加熱下，Cu能與濃硫酸反應，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2 +2H2O；體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性。（4）濃硫酸中水的含量很少，生成的硫酸銅未溶解，以固體形式存在，故只看到白色固體，要檢驗白色固體的成分，可以取少量白色固體溶于水，觀察

28、到溶液呈藍色，證明有Cu2+；再滴加適量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，證明有SO42-。綜上說明該白色固體為CuSO4。21、溶液中生成黃色沉淀 氧化性 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 還原性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本較高 NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3+2NaOH 【解題分析】（1）將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應SO22H2S=3S2H2O；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生反應：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+；（2）二氧化硫和氫氧化鈉的反應方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，參照價格表，NaOH成本高；（3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH為循環(huán)利用的物質；CaO加入溶液中會先和水反應，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應，據此答題。【題目詳解】（1）二氧化硫具有弱氧化性，將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應SO22H2S=3S2H2O，看到的現(xiàn)象為溶液中生成黃色沉淀，二氧化硫中S化合價由+4價0價，化合價降低的