《2024屆甘肅省岷縣第一中學化學高一上期末統(tǒng)考模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆甘肅省岷縣第一中學化學高一上期末統(tǒng)考模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆甘肅省岷縣第一中學化學高一上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后

2、，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是ASO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色BSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應C紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-2、向下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁現(xiàn)象產生的是（ ）飽和Na2CO3溶液 澄清石灰水 NaAlO2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液ABCD3、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 mol Fe與足量的稀鹽酸完全反應，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB鈉在氧

3、氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為4NAC0.012kg12C所含碳原子數(shù)為NAD3mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA4、下列說法正確的是()A液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導電，所以HCl、NaCl不是電解質BNH3、CO2水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電，所以它們不是電解質D銅、石墨均導電，所以它們是電解質5、在一定條件下PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O和Pb2+，則與1.0molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（ ）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol6、常溫常壓下，2LNH3和2L

4、 NO具有不同的A氮原子數(shù)B質量C分子數(shù)D氣體的物質的量7、下列關于反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的說法不正確的是（ ）AKClO3是氧化劑BH2O既不是氧化產物也不是還原產物CHCl是還原劑DKCl既是還原產物也是氧化產物8、下列分散系能產生丁達爾效應的是( )A硫酸銅溶液B稀硫酸C氫氧化鈉溶液D淀粉溶液9、下列有關氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（ ）A可利用如圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵B氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀C氫氧化亞鐵易被空氣氧化D實驗制備中，氫氧化鈉溶液應預先煮沸10、飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，保持溫度不變，膽礬晶體形狀逐漸變?yōu)橐?guī)則。

5、下列有關描述正確的是( )A此過程中，膽礬晶體質量發(fā)生改變B比過程中，溶解速率大于結晶速率C此過程中，溶解速率小于結晶速率D此過程中，始終保持溶解平衡狀態(tài)11、下列反應是氧化還原反應的是（ ）AAgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3BNH4HCO3 NH3+ CO2+ H2OC2KClO3 2KCl3O2DCaOH2O =Ca(OH)212、取銅鎂合金14.4g完全溶于一定濃度的硝酸中，反應過程中硝酸的還原產物只有2.24LNO2和4.48LNO氣體（氣體體積都已折算成標準狀況），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為A22.4gB26.3gC28.5gD30.0g13

6、、下列有關新制氯水的說法中不正確的是A將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClB新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明 Cl2 有漂白性C向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明 Cl2 的氧化性強于 I2D新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有氣體產生，說明氯水中含有 H+14、下列反應不屬于氧化還原反應的是AFeCuSO4=FeSO4CuBNH4HCO3NH3H2OCO2CCl2H2OHClHClODFe2O33CO2Fe3CO215、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（ ）A加入鐵粉B加入銅片C通入氯氣D滴加KSCN

7、溶液16、下列推斷正確的是（ ）ASO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應BNa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知1L無色待測液中除含有0.2mo/L的Na外，還可能含下列離子中的一種或幾種：陽離子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現(xiàn)進行如圖實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是_。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可

8、以判定待測液中一定含有的離子是_，據(jù)此可以確定待液中一定不存在的離子是_。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是_。(4)某同學認為待液中一定不含溴離子，判斷的依據(jù)是_。(5)綜上分析，待測液中K的最小濃度為_。18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大

9、到小的順序為：_(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式_、_。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是_ (填化學式)。（4）F含有的化學鍵類型是_、_。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產生C單質，該反應的離子方程式為_。19、某同學設計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：_。（2）錐

10、形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為_。（3）裝置B所盛試劑是_，其作用是_。（4）裝置C所盛試劑是_，C中反應的離子方程式是_。（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是_。20、實驗室用濃鹽酸和制，并以干燥的為原料進行實驗，裝置如下圖所示。裝置燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_。裝置、中應盛放的試劑名稱分別為_、_；從裝置導出的氣體若不經過、裝置而直接進入管，將對實驗產生的不良后果是_。實驗時，先點燃處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃處酒精燈，寫出中反應的化學方程式：_。裝置所起的作用是_，_。用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式：_。21、I.

11、某樣品中含有碳酸鈉及少量硫酸鈉和氯化鈉。某實驗小組設計實驗方案檢驗樣品中的陰離子。請按照實驗步驟補充實驗所需的試劑及實驗結論。（1）步驟1：取樣品配成溶液，向溶液中加入_，產生使澄清石灰水變揮濁的氣體，證明樣品中含有_(填離子符號)。（2）步驟2：繼續(xù)向溶液加入_，產生白色沉淀，證明樣品中含有_(填離子符號)。（3）步驟3：過濾后，向濾液中加入少量_，產生白色沉淀，證明樣品中含有_(填離子符號)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕發(fā)濃縮，余下100mL溶液時，物質的量濃度8mol/L，原溶液的濃度為_。（5）某實驗小組欲用KCl固體配制480mL密度為l.2g/mL含

12、2.5%的KCl溶液。實驗所需儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器為_，需要稱取的KCl固體的質量為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A.氯氣和水反應生成HClO，HClO具有漂白性和強氧化性，漂白不可逆，加熱后不恢復原色，A錯誤；B.SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，B正確；C.SO2不能使酸堿指示劑褪色，紫色石蕊試液只變紅不褪色，C錯誤；D.若原溶液中含有Ag，也會生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根離子，故D錯誤；故答案選B。2、A【解題分析】飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，由于碳

13、酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則有渾濁現(xiàn)象，故符合題意；向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2會生成易溶于水的碳酸氫鈣，最終沒有渾濁現(xiàn)象，故不符合題意；碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會產生氫氧化鋁白色沉淀，故符合題意；向CaCl2溶液中通入CO2不會發(fā)生反應，無渾濁現(xiàn)象，故不符合題意；向Na2SiO3溶液中通入過量CO2會生成硅酸沉淀，故符合題意；符合題意的有，故答案為A。【題目點撥】先判斷反應是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進行判斷，難溶性的物質會產生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽等。3、C【解題分析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，掌握常見氧化還原反應中的轉

14、移電子數(shù)的計算。詳解：A. 1 mol Fe與足量的稀鹽酸完全反應，生成氯化亞鐵，所以鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，故錯誤；B. 鈉在氧氣中燃燒，生成過氧化鈉，所以1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA，故錯誤；C. 0.012kg12C的物質的量為12/12=1mol，所含碳原子數(shù)為1mol，故正確；D. 3mol NO2與足量H2O反應，反應中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，所以轉移的電子數(shù)為2NA，故錯誤。故選C。點睛：注意掌握歧化反應中的電子數(shù)計算。如過氧化鈉與水或二氧化碳的反應，氯氣和水或堿的反應，二氧化氮和水的反應等。4、C【解題分析】A. 液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導電，但其溶

15、于水后溶液導電，所以HCl、NaCl是電解質，故錯誤；B. NH3、CO2水溶液均能導電，是因為一水合氨能電離，碳酸能電離，所以一水合氨和碳酸是電解，而NH3、CO2均為非電解質，故錯誤；C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電，所以它們不是電解質，故正確；D. 銅、石墨均導電，但他們是單質，所以它們不是電解質，故錯誤。故選C。5、B【解題分析】根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算?！绢}目詳解】已知Pb由+4價變?yōu)?2價，Cr由+3價變?yōu)?6價，設所需PbO2的物質的量為xmol，則有1.0mol1(6-3)=xmol1(4-2)，解得x=1.5mol，故B正確。6、B【解題分析】相同溫度和壓強

16、下，氣體體積之比=物質的量之比，故2LNH3和2L NO具有相同的氮原子數(shù)、分子數(shù)、氣體的物質的量，因二者摩爾質量不同，故其質量不同；故答案為B。7、D【解題分析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0作氧化劑，HCl中Cl元素的化合價由1價升高為0作還原劑，以此來解答?！绢}目詳解】AKClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，A正確；BH、O元素的化合價不變，則H2O既不是氧化產物也不是還原產物，B正確；CHCl中Cl元素的化合價由1價升高為0，則HCl為還原劑，C正確；D氯氣既是還原產物也是氧化產物，KCl既

17、不是氧化產物也不是還原產物，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】準確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意參加反應的氯化氫沒有全部被氧化為易錯點。注意氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易，同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉，同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。8、D【解題分析】分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，抓住這一特點即可解答。【題目詳解】A. 硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故A錯誤；B. 稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，

18、故B錯誤；C. 氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應，故B錯誤；D. 淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應，故D正確；故選D。9、B【解題分析】A、氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，把膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉，可以防止氫氧化亞鐵被氧化，所以可利用裝置制備氫氧化亞鐵，故A正確；B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，故B錯誤；C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故C正確；D、加熱煮沸可以除去氫氧化鈉溶液中的氧氣，所以制備氫氧化亞鐵時，氫氧化鈉溶液應預先煮沸，故D正確；選B?！绢}目點撥】本題考查學生氫氧化亞鐵的制備知識，明確氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，注意隔絕空氣防止被氧氣氧化是氫氧化亞鐵制備成功

19、的前提條件之一。10、D【解題分析】向飽和硫酸銅溶液中放入一塊不規(guī)則膽礬晶體，硫酸銅晶體和硫酸銅溶液形成溶解平衡，此過程中始終保持溶解平衡狀態(tài)，溶解速率等于結晶速率，晶體和溶液的質量都是不變的，但硫酸銅晶體的形狀會變得規(guī)則，故選D。11、C【解題分析】A. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3屬于復分解反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B. NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O屬于分解反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；C. 2KClO32KCl3O2屬于分解反應，反應中Cl、O元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故C正確；D. C

20、aOH2O =Ca(OH)2，屬于化合反應，反應中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故D錯誤。故C正確。12、B【解題分析】反應生成沉淀的質量為氫氧化鎂、氫氧化銅的質量，也等于金屬質量+氫氧根離子質量；根據(jù)電子守恒關系可知金屬失去電子的物質的量與生成一氧化氮、二氧化氮得到電子的物質的量相等，也等于氫氧根離子的物質的量，據(jù)此可計算出氫氧根離子的質量，進而可計算生成沉淀的質量，以此解答該題?！绢}目詳解】本題涉及反應有：CuCu2+Cu(OH)2，MgMg2+Mg(OH)2，反應后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)以上反應關系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結合的氫氧根的物質的量，反應后沉淀的質量等

21、于合金的質量加氫氧根離子的質量，生成2.24L 的NO2氣體和4.48L的NO氣體，反應中轉移的電子的物質的量為：(5-4)+(5-2)=0.7mol，所以生成的沉淀的質量為：14.4g+0.7mol17g/mol=26.3g，故選：B?！绢}目點撥】，明確反應中注意電子的物質的量與沉淀中氫氧根離子的物質的量相等為解答關鍵，注意電子守恒、質量守恒在化學計算中的應用方法。13、B【解題分析】A溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故A正確；B新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是因為氯水中含有氯氣和水反應生成的具有漂白性的次氯

22、酸，不能由此說明 Cl2有漂白性，故B錯誤；C向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強于I2，故C正確；D酸性溶液能與碳酸鈉反應生成二氧化碳。新制氯水滴到 Na2CO3 溶液中，有氣泡產生，說明氯水中含有H+，故D正確；故答案為B?！绢}目點撥】明確氯水的成分和性質是解題關鍵，氯水由于存在氯氣和水的反應生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應時，起作用的微粒不同；與硝酸銀反應：氯離子與硝酸銀反應生成白色沉淀；與碳酸鈉反應：碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；與石蕊試液作用：先變紅后

23、褪色，因為溶液中有酸，顯酸性，有次氯酸有漂白性；與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應生成硫酸和鹽酸。14、B【解題分析】A.FeCuSO4=FeSO4Cu中鐵和銅元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.NH4HCO3NH3H2OCO2中沒有元素化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應，故B符合題意；C.Cl2H2OHClHClO中氯元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.Fe2O33CO2Fe3CO2中鐵和氧元素化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應，故C符合題意；故答案：B。15、D【解題分析】Fe3+遇到SCN-，溶液變紅，KSCN溶液可

24、鑒別某溶液中是否含鐵離子，答案選D。16、A【解題分析】A、酸性氧化物是能夠跟堿反應，生成鹽和水的氧化物，因為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正確；B、Na2O和Na2O2元素組成雖然相同，但化學性質不同，它們與CO2的反應如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，產物不同，故B錯誤；C、NO在空氣中易發(fā)生反應：2NO+O22NO2，故C錯誤；D、因為新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，故D錯誤。答案選A。【題目點撥】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響，鈉的重要化合物的性質。注意對相

25、似組成物質的性質比較，如氧化鈉和過氧化鈉，二氧化硫與二氧化碳的區(qū)別等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+ CO32-、SO42- Ca2+、Ba2+ HCO3- 向濾液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色（或加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀） 0.1mol/L 【解題分析】無色待測液一定不存在Fe3+，待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-和SO42-，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、H

26、CO3-，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知氣體B為NH3，則溶液中一定含有NH4+；(2) 若無色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化鋇生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待測液中一定含有的離子是SO42-；根據(jù)離子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3) 濾液A中有B

27、a2+，說明A中一定沒有CO32-，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸鋇，則原待測液中含有的離子是HCO3-；(4) 濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-；(5) n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中電荷呈中性，2n(SO42-)+1n(HCO3-)+2n(CO32-)=20.05mol+10.1mol+20.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol1+0.2mol=0.3mol；由于陽離子所帶的正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，所以一定含有陽離子K；若原溶液中不存在Cl-，則K+其物質的量

28、是0.4mol0.3mol=0.1mol，K+濃度是c(K+)=0.1mol1L=0.1mol/L，若存在Cl-，則K+的濃度應該大于0.1mol/L。18、第二周期VIA族 S2- O2-Na+ H2O 離子鍵 極性共價鍵 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 【解題分析】A原子核內無中子，則A為氫元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C

29、為氧元素?！绢}目詳解】（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序為S2- O2-Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2- O2-Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價化合物，因為水分子間存在氫鍵，則沸點較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；（5）過氧化鈉與水反應能生成氧氣，則該反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2?！绢}目點撥】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進行比