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1、2024屆河北省鹿泉縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法

2、使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中2、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A氯化鈉和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油3、下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑AABBCCDD4、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，起還原作用B大量排放二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)C從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D“冬月灶中所燒薪柴

3、之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO35、下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()ANa2SiO3H2SiO3BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3DSiO2Na2SiO36、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）ACO2BSiO2CSO3DFe2O3.7、體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于( )A酸B堿C鹽D氧化物8、已知金屬鈉投入水中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)是（ ）A易燃液體B遇濕易燃物品C氧化劑D腐蝕品9、下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物與稀硫酸

4、充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物充分加熱，減重b克D取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體10、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AC CO2BH2O2O2CSO2 SDKMnO4MnO211、分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是()A過濾 B溶解 C蒸發(fā) D稱量12、下列說法正確的是A氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5gB1molH2SO4的質(zhì)量為98g.mol-1C任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量DCO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22

5、倍13、下列說法正確的是A已知2CSiO2Si2CO，說明Si的非金屬性比C強(qiáng)B電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大C堿金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成過氧化物D單質(zhì)中不可能含有離子鍵14、下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是( )ABCD15、同溫、同壓等質(zhì)量的SO2和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是( )A分子個(gè)數(shù)比為16:11B密度比為1:1C體積比為16:11D原子個(gè)數(shù)比為11:1616、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦()等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。下列對(duì)的說法不

6、正確的是( )A原子核外電子數(shù)49B中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C中子數(shù) 66D質(zhì)量數(shù) 164二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)圖填空。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_， C_。（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_。（3）寫出EB的離子方程式_。18、已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。A + BC + D + E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式是_，生成的C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反

7、應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法_。（4）若A是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應(yīng)的離子方程式是_。19、為探究Na與C02反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag+ （NH4）2CO3+2NH3回答下列問題：(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_；(2)儀器X的名稱是_，B中的溶液為_；(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是_（填標(biāo)號(hào)）；a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

8、 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質(zhì)玻璃管 f.冷卻到室溫重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間，觀察到以下現(xiàn)象：鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_；(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式 假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè):步驟操作結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；假設(shè)一成立2往步驟1所得濾

9、液中_；現(xiàn)象：_。m1m2m366.7g69.0g72.lg (6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式_。20、某校實(shí)驗(yàn)室過氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，課外活動(dòng)小組稱取a g樣品，設(shè)計(jì)用如圖裝置來測(cè)定過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是_。(2)B裝置出來的氣體是否需要干燥_(填“是”或“否”)。(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式_。(4)D中NaOH溶液的作用_。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫。b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同。c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量

10、筒中水的體積。(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V L，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(用含a和V的代數(shù)式表示)(7)實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果_(填“偏大”“偏小”“不影響”)。21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_，沉淀D_。（2）寫出、兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）寫出、兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：_（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：_。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3_Fe2O3

11、_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A取出Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能放回原瓶，會(huì)污染原試劑，故A錯(cuò)誤；B鋇離子有毒，可污染地下水，不能直接排放進(jìn)下水道，故B錯(cuò)誤；C蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，應(yīng)利用余熱蒸干，有大量固體析出時(shí)即停止加熱，故C錯(cuò)誤；D容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確。故選：D。2、C【解題分析】用分液漏斗分離的是不互溶的液體混合物。【題目詳解】A氯化鈉溶于水，無法用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；B碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；C水和四氯化碳是不互溶的液體，可以

12、用分液漏斗分離，正確；D汽油和植物油互溶，無法用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；故選C。3、B【解題分析】A.氯化鈉有咸味，可以做食品的調(diào)味劑，故A不符合題意；B.碳酸鈉為蘇打或純堿，而小蘇打?yàn)镹aHCO3,常做發(fā)酵粉，故B符合題意；C.氫氧化鋁有堿性，可以和酸發(fā)生中和反應(yīng)，因此可以做抗酸藥，故C不符合題意；D. Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，可以做消毒劑，故D不符合題意；故答案選B。4、C【解題分析】A.鐵粉可以消耗食品包裝內(nèi)的氧氣，自身被氧化，A項(xiàng)正確；B.大氣中的二氧化碳可以起到保溫的作用，但是人類大量排放二氧化碳會(huì)導(dǎo)致保溫效果過強(qiáng)，引起溫室效應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.若要提取氯、溴、碘等單質(zhì)

13、，要將其從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，需要通過化學(xué)反應(yīng)，但若提取食鹽，則只需物理分離即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.草木灰就是碳酸鉀，D項(xiàng)正確；答案選C。5、C【解題分析】A選項(xiàng)，Na2SiO3H2SiO3，硅酸鈉通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸，故A不選；B選項(xiàng)，H2SiO3SiO2，硅酸受熱分解得到二氧化硅，故B不選；C選項(xiàng)，SiO2H2SiO3，二氧化硅不和水反應(yīng)生成硅酸，故C可選；D選項(xiàng)，SiO2Na2SiO3，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，故D不選。綜上所述，答案為C。【題目點(diǎn)撥】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅、氧化鎂都不溶于水，也不與水反應(yīng)。6、B【解題分析】SiO2是酸性氧化物，不溶于水，選B。7、C

14、【解題分析】碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。8、B【解題分析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃燒，屬于遇濕易燃物品，應(yīng)貼遇濕易燃物品危險(xiǎn)標(biāo)志；A圖示為易燃液體標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B圖示為遇濕易燃物品標(biāo)志，故B正確；C圖示為氧化劑標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D圖示為腐蝕品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、A【解題分析】A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測(cè)定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測(cè)定；C、最后得到的是碳酸鈉，可以測(cè)定；D、最后得到的是碳酸鋇，可以測(cè)定；答案選A。10、A【解題分析】AC元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A符合題意；BH2O2O2該反應(yīng)

15、中氧元素化合價(jià)升高，雙氧水分解能實(shí)現(xiàn)，不一定要加入氧化劑，故B不符合題意；CSO2S的反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；DKMnO4MnO2中Mn元素的化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，可以通過高錳酸鉀分解來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不一定要加入還原劑，故D不符合題意；故選A。【題目點(diǎn)撥】明確元素化合價(jià)變化與基本概念之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵。解答此類試題需要注意一些特殊的反應(yīng)，如自身能夠發(fā)生分解的氧化還原反應(yīng)。11、D【解題分析】氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，分離氯化鉀和二氧化錳混合物需要先溶解，然后過濾出二氧化錳，最后蒸發(fā)得到氯化鉀，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是稱量。答案選D。12、

16、D【解題分析】A、不正確，氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/molB、不正確，1molH2SO4的質(zhì)量為98gC、不正確，任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)單位為g/mol，數(shù)值上都等于他的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，D、正確。13、D【解題分析】A反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高被氧化，表現(xiàn)還原性，而比較非金屬性利用的是單質(zhì)的氧化性，所以該反應(yīng)不能說明硅的非金屬性比碳強(qiáng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B原子核對(duì)核外電子的吸引，核外電子多，相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多，靜電作用力增強(qiáng)影響原子的半徑，電子層數(shù)多少只是影響原子半徑的因素之一，原子電子層數(shù)越多，對(duì)應(yīng)的原子半徑不一定大，如K比I少一電子層，但半徑K比I大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CLi與氧氣反應(yīng)生

17、成Li2O，不能生成過氧化物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，只存在于化合物中，單質(zhì)中不可能存在離子鍵，D選項(xiàng)正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】電子層數(shù)是影響粒子半徑的重要因素，但不是唯一因素。有些電子層數(shù)少的原子可能比某些電子層數(shù)多的原子半徑大，如前面所提到的Li和Cl。14、C【解題分析】A. 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為化合反應(yīng)；B. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；C. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；D. 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為化合反應(yīng)；綜上所述A、B、D均為化合反應(yīng)，故答案為C。15、D【解題分析】不妨設(shè)二者的質(zhì)量均為1g，則SO2的物質(zhì)的量為mol，CO

18、2的物質(zhì)的量為mol。【題目詳解】A同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為：=11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故A錯(cuò)誤；B同溫、同壓條件下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故B錯(cuò)誤；C相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故C錯(cuò)誤；D每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故D正確；故答案為D。16、D【解題分析】A. ，原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=49，故A正確；B. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=115

19、49=66，中子數(shù)與電子數(shù)的差值=6649=17，故B正確；C. 根據(jù)B選項(xiàng)分析得到中子數(shù)66，故C正確；D. 質(zhì)量數(shù)115，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe KCl 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 2Fe3Fe3Fe2 【解題分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明含有K，由此推知C為KCl；又白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，說明該沉淀為Fe(OH)2，則D為Fe(OH)3，E為FeCl3，所以B為FeCl2，某溶液為KOH，進(jìn)而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe，C的化

20、學(xué)式為KCl；(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3；(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3Fe3Fe2。18、C+2H2SO4（濃） CO2+ 2H2O + SO2 Cu +2NO3+ 4H = Cu 2+2NO2+ 2H2O 3NO2+H2O = 2H NO3+ NO 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O 把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。） H+ + HCO3 = H

21、2O+ CO2 【解題分析】分析：本題考查的是無機(jī)推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色和氣味入手，掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1) 若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃） CO2+ 2H2O + SO2。 (2) 若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu +2NO3+ 4H = Cu 2+2NO2+ 2H2O。二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O = 2HNO3+ NO

22、。 (3) 若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為： 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+2H2O，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質(zhì)，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣?；蚶冒睔夂吐然瘹浞磻?yīng)生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4) 若A是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應(yīng)生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H+ + HCO3 = H2O+ C

23、O2。19、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 長頸漏斗 飽和碳酸氫鈉溶液 d、a、b、f、c、e 鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成 加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測(cè)pH） 溶液不變紅（pH=7） 12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO 【解題分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖書寫實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的離子方程式，分析實(shí)驗(yàn)步驟，儀器名稱；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及鈉的化合物的性質(zhì)混合物的組成；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)根據(jù)質(zhì)量差分析反應(yīng)的產(chǎn)物，書寫相關(guān)反應(yīng)方程式?！绢}目詳解】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO

24、2+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B 中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl氣體，故答案為：長頸漏斗；飽和碳酸氫鈉溶液；（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1g，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2、d.打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁、a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱、b.熄滅酒精燈、f.冷卻到室溫、c.關(guān)閉K1和K2、e.稱量硬質(zhì)玻璃管，重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g，其正確順序是 dabfce，故答案為： d、a、b、f、c、e；（4）鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)

25、有碳單質(zhì)生成，反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)，故答案為：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成；（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式：將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液），滴入酚酞試液，溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，故答案為：加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測(cè)pH；溶液不變紅（pH=7）； （6）反應(yīng)前鈉的質(zhì)量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質(zhì)量為： ，物質(zhì)的量為0.05mol，反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量為：m3-m1=72.1g-

26、66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質(zhì)量為0.1g，即mol，結(jié)合質(zhì)量守恒，鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、碳，應(yīng)該還生成一氧化碳，故反應(yīng)方程式為：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO，故答案為：12Na+llCO2=6Na2CO3+C+4CO。20、檢查裝置氣密性 否 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 +O2 吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測(cè)定氧氣體積 a 偏小 【解題分析】過氧化鈉因保存不當(dāng)變質(zhì)，測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用A裝置制取二氧化碳，用B中的飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl后，通入裝有Na2O2的C中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2= 2Na2

27、CO3 +O2和2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH +O2，用D中的NaOH溶液除去氧氣中混有的二氧化碳，然后用排水法測(cè)定生成的氧氣的體積，根據(jù)氧氣和Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系可以計(jì)算Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)將儀器連接好后，進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置氣密性。(2)B裝置出來的氣體有二氧化碳和水蒸氣，不需要干燥二氧化碳，因?yàn)樗魵怆m然也和Na2O2反應(yīng)，但兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2和氧氣的物質(zhì)的量之比相同，本實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定氧氣的體積來測(cè)定Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，所以水蒸氣的存在不影響Na2O2的測(cè)定。(3)裝置C中發(fā)生的主要反應(yīng)是二氧化碳和Na2O2的反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 +O2。(4)D中NaOH溶液的作用是吸收未完全反應(yīng)的CO2，避免影響測(cè)定氧氣體積。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，應(yīng)保證氣體體積在一定的溫度和壓強(qiáng)下測(cè)定，所以需要先恢復(fù)到室溫，然后上下移動(dòng)量筒，使E、F中液面高度相同，以保證