《2024屆甘肅省通渭縣第二中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆甘肅省通渭縣第二中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆甘肅省通渭縣第二中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是（ ）A硅在自然界中能夠以單質(zhì)形式存在BSiO2是酸性氧化物， 所以不與任何酸反應(yīng)C可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)

2、來(lái)制備H2SiO3DNaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中2、下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A鉀鈉合金呈液態(tài)，可做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B硅酸鈉俗稱(chēng)“水玻璃”，是制造水泥的原料C硅是太陽(yáng)能電池的常用材料D氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料3、取銅鎂合金14.4g完全溶于一定濃度的硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸的還原產(chǎn)物只有2.24LNO2和4.48LNO氣體（氣體體積都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A22.4gB26.3gC28.5gD30.0g4、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A酸雨是pH小于7的雨水BSO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致

3、酸雨的形成C目前工業(yè)廢氣脫硫應(yīng)用最廣泛的方法是石灰法D我國(guó)重點(diǎn)城市近年發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入顆粒物5、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O + CO26、下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是（ ）A甲裝置用來(lái)制備氧氣B乙裝置用來(lái)尾氣處理氯化氫氣體C丙裝置用來(lái)制取氯氣D丁裝置中盛有堿石灰用來(lái)干

4、燥二氧化碳?xì)怏w7、北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”讓奧運(yùn)會(huì)更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中的“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()A焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察BNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰的顏色相同C焰色反應(yīng)是化學(xué)變化D所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色8、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A用CO還原赤鐵礦煉鐵B電解NaCl溶液制金屬NaC用N2和H2合成NH3D高溫下用C還原SiO2制Si9、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4CNH3 +HCl=NH4ClDCaOH

5、2O=Ca(OH)210、甲、乙兩燒杯中各盛有 100 mL 2 molL-1 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入一定量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為 2：3 時(shí)，加入鋁粉的質(zhì)量A2.7 克B1.8 克C4.5 克D5.4 克11、下列環(huán)境問(wèn)題與二氧化碳的排放有關(guān)的是（ ）A酸雨B臭氧空洞C溫室效應(yīng)D光化學(xué)煙霧12、向下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生的是（ ）飽和Na2CO3溶液 澄清石灰水 NaAlO2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液ABCD13、下列關(guān)于氮?dú)獾恼f(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A氮?dú)庠谕ǔＧ闆r下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸B液氮可用于醫(yī)學(xué)和高科

6、技領(lǐng)域，制造低溫環(huán)境C高溫或通電的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮D高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)時(shí)，氮?dú)庾鬟€原劑14、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)如下反應(yīng)制得ClO2：。下列說(shuō)法不正確的是( )A1mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B KClO3在反應(yīng)中被還原CH2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2DCO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物15、下列各組離子能在指定條件下大量共存的是A無(wú)色溶液中：K、Cu2、Na、SO42B堿性溶液中：CO32、Na、SO42、NO3C加入Fe能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4D使酚酞變紅的溶液中：Ba

7、2、Al3、NO3、Cl16、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中兩種組成的20 g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2.0 g H2，則混合物中一定含有的金屬是()AZnBFeCAlDMg二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見(jiàn)調(diào)味品，B為常見(jiàn)液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含6價(jià)元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166 gmol1。（1）物質(zhì)B的電子式為_(kāi)。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是_。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_

8、。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出)。(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，C為淡黃色固體，則X是_。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，X是CO2，寫(xiě)出BC反應(yīng)的方程式_。(3)若B是FeCl3，則X一定是_，寫(xiě)出BC反應(yīng)的離子方程式_。19、Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程為：_。（2）為防止FeSO4溶液中

9、含有Fe3+，常在其溶液中加入_。（3）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。（5）檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是_。20、某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下非金屬氧化物形成的某未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：該氣體為CO2猜想2：該氣體為SO2猜想3：_為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：實(shí)驗(yàn)探究該小組同學(xué)按如圖所示裝置，

10、將氣體從a端通入，則：（1）B中應(yīng)該裝的試劑是：_。（2）A中品紅溶液的作用是：_。（3）根據(jù)B的作用和B中的現(xiàn)象，證明SO2具有的性質(zhì)是：_。（4）D中澄清石灰水的作用是：_。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論（5）由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分：_。21、氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說(shuō)法不正確的是_A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)（2）汽車(chē)尾氣中的NO和NO2，

11、是大氣污染的物質(zhì)。寫(xiě)出NO造成酸雨的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_、_。在汽車(chē)尾氣排放管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）用化學(xué)方程式表達(dá)工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步_。、用少量氯氣消毒的自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，通常需要先將自來(lái)水曬一曬，其原因是：_(用化學(xué)方程式表示)。小蘇打通常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，但同時(shí)患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是_(用離子方程式表示)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A. 硅化學(xué)性質(zhì)較活潑，在自然界中無(wú)硅單質(zhì)；B. SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；C.碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，根據(jù)

12、強(qiáng)酸制弱酸的原理作答；D. 氫氧化鈉能與SO2、CO2、SiO2、P2O5等酸性氧化物反應(yīng)。【題目詳解】A. 硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，無(wú)有游離態(tài)的硅，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，不與其他酸、水反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)可制備弱酸，可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來(lái)制備H2SiO3，故C項(xiàng)正確；D. NaOH溶液的存放方法是：密封保存，試劑瓶應(yīng)用橡膠塞或軟木塞，不能用玻璃塞，因?yàn)镹aOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，其化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解題分析】A. 鉀鈉

13、合金呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好，可做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A正確；B. 硅酸鈉溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，制造水泥的原料主要是純堿、石灰石和石英，B錯(cuò)誤；C. 硅能導(dǎo)電，是太陽(yáng)能電池的常用材料，C正確；D. 氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，D正確；答案選B。3、B【解題分析】反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂、氫氧化銅的質(zhì)量，也等于金屬質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量；根據(jù)電子守恒關(guān)系可知金屬失去電子的物質(zhì)的量與生成一氧化氮、二氧化氮得到電子的物質(zhì)的量相等，也等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此可計(jì)算出氫氧根離子的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量，以此解答該題?！绢}目詳解】本題涉及反應(yīng)有：CuCu2+Cu(OH)2，MgM

14、g2+Mg(OH)2，反應(yīng)后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量，生成2.24L 的NO2氣體和4.48L的NO氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：(5-4)+(5-2)=0.7mol，所以生成的沉淀的質(zhì)量為：14.4g+0.7mol17g/mol=26.3g，故選：B。【題目點(diǎn)撥】，明確反應(yīng)中注意電子的物質(zhì)的量與沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等為解答關(guān)鍵，注意電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。4、A【解題分析】A.正常雨水中會(huì)溶解少量而顯酸性，因此我們把pH小于5.6的雨水叫

15、酸雨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.和都能與雨水反應(yīng)得到酸，故會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，B項(xiàng)正確； C.生石灰是堿性氧化物，可以與酸性氧化物反應(yīng)得到鹽，除去廢氣中的，C項(xiàng)正確；D.、以及可吸入顆粒物是常見(jiàn)的空氣污染物，因此它們是衡量空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)，D項(xiàng)正確；答案選A。5、A【解題分析】A. 硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸亞鐵，離子方程式為Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu，符合題意，A正確；B. 稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2+ 2H+ +2O

16、H-+ SO42- = BaSO4+2 H2O，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣為固體寫(xiě)化學(xué)式，CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2O + CO2，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式中，弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、單質(zhì)、氧化物寫(xiě)化學(xué)式。6、C【解題分析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯(cuò)誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來(lái)制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物

17、，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤。7、B【解題分析】A.只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，A錯(cuò)誤；B.NaCl與Na2CO3中都含有Na元素，故它們灼燒時(shí)火焰的顏色相同，都呈黃色，B正確；C.焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，焰色反應(yīng)是物理變化，C錯(cuò)誤；D.并非所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色，如Fe、Pt及其化合物等灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色，D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】注意：焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)；觀察鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃的目的是濾去黃光。8、B【解題分析】A具有還原性能與赤鐵礦反應(yīng)； B電解溶液生成氫氧化鈉；C在高溫高壓催化劑條件下，

18、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣； D高溫下用與反應(yīng)生成和；【題目詳解】A具有還原性能與赤鐵礦反應(yīng)，所以工業(yè)上用還原赤鐵礦煉鐵，故A正確；B電解溶液生成氫氧化鈉，不生成，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，故B錯(cuò)誤；C在高溫高壓催化劑條件下，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，則用和合成，故C正確；D高溫下用與反應(yīng)生成和，則高溫下用還原制，故D正確。故選：B。9、B【解題分析】存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答【題目詳解】ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；BFe+CuSO4=Cu+

19、FeSO4中Fe元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；CNH3+HCl=NH4Cl中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；DCaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選B。10、A【解題分析】由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，酸堿足量，Al不足，生成氣體相同；金屬足量，酸堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)

20、時(shí)酸不過(guò)量，Al過(guò)量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量，Al不足，來(lái)計(jì)算解答。【題目詳解】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L2mol/L=0.2mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則，解得x=0.1mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，根據(jù)氣體體積比為甲：乙=2：3，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol=0.15mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則 ，解得y=0.1mol，則Al的質(zhì)量為m(Al)=0.1mol27g/mol=2.7

21、g；答案為A。11、C【解題分析】A. 酸雨與二氧化硫、氮氧化物的排放有關(guān)，故不選A； B. 臭氧空洞與氟氯烴的排放有關(guān)，故不選B； C. 溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有關(guān)，故選C； D. 光化學(xué)煙霧與氮氧化物的排放有關(guān)，故不選D。12、A【解題分析】飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則有渾濁現(xiàn)象，故符合題意；向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)生成易溶于水的碳酸氫鈣，最終沒(méi)有渾濁現(xiàn)象，故不符合題意；碳酸酸性大于氫氧化鋁，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故符合題意；向CaCl2溶液中通入CO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)渾濁現(xiàn)象，故不符合題意；向

22、Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)生成硅酸沉淀，故符合題意；符合題意的有，故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】先判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再根據(jù)生成物的溶解性進(jìn)行判斷，難溶性的物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氫氧化鋁、難溶的碳酸鹽等。13、D【解題分析】A.氮?dú)馐且环N無(wú)色無(wú)味的氣體，是空氣的主要成分之一，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，故A正確；B.液氮?dú)饣鼰幔钥梢灾圃斓蜏丨h(huán)境，故 B 正確；C.高溫或通電的條件下，氮?dú)饽芘c氧氣化合生成一氧化氮，為高能固氮的過(guò)程，故C正確；D.高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)庵蠳的化合價(jià)從O降低到-3，作氧化劑，故D錯(cuò)誤。故選D。

23、14、A【解題分析】A在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1 mol KClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，A錯(cuò)誤；B在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B正確；C在該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4ClO2，C正確；DC元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4

24、被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。15、B【解題分析】A.是藍(lán)色的，與無(wú)色溶液的描述不符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.選項(xiàng)中的四種離子在堿性條件下可大量共存，B項(xiàng)正確；C.加入鐵能放出氫氣的溶液即酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.使酚酞變紅的溶液即堿性溶液，堿性溶液中不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解題分析】2.0 g氫氣的物質(zhì)的量為=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為10g，AZn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol=32.5g；BFe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量

25、為56g/mol=28g；CAl在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol=9g；DMg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol=12g；提供1mol電子，只有Al的質(zhì)量小于10g，其它金屬的質(zhì)量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 第三周期，A族 Cl22OHClClOH2O 3NaClO2Fe(OH)34NaOH2Na2FeO43NaCl5H2O 【解題分析】A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明均含有Na元素，其中A為常見(jiàn)調(diào)味品，反應(yīng)中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，

26、則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見(jiàn)液體，由反應(yīng)B+NaG+F、反應(yīng)G+氯氣NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應(yīng)金屬E+氯氣H、反應(yīng)H+NaOHNaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價(jià)元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4?！绢}目詳解】（1）物質(zhì)B為H2O，其電子式為。物質(zhì)D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應(yīng)是鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的

27、方向和數(shù)目：；（3）反應(yīng)為Cl2與OH-反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl22OHClClOH2O；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價(jià)升高3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、原子守恒寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaClO2Fe(OH)34NaOH2Na2FeO43NaCl5H2O。18、O2 (氧氣) CO2 +Na2CO3+ H2O2NaHCO3 Fe 2Fe3+ +Fe3Fe2+ 【解題分析】(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈

28、黃色，說(shuō)明含有鈉元素，C為淡黃色固體，說(shuō)明C為過(guò)氧化鈉，則A為Na、B為Na2O、則X是氧氣；故答案為：O2 (氧氣)。(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，X是CO2，說(shuō)明A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，BC反應(yīng)是碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其方程式Na2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO3；故答案為：Na2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO3。(3)若B是FeCl3，則說(shuō)明A為Cl2、C為FeCl2，則X一定是Fe，BC是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，其反應(yīng)的離子方程式2Fe3+ +Fe3Fe2+。19、4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)3 Fe 粉 加熱至沸騰 防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液 KSCN溶液 【解題分析】（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，（2）FeSO4溶液中亞鐵離子易被氧化為三價(jià)鐵離子，加入鐵粉可以防止被氧化；（3）氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱至沸騰的方法；（4）長(zhǎng)滴