《2024屆安徽省滁州三中化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆安徽省滁州三中化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省滁州三中化學(xué)高一第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、0.015 molL1的鹽酸，含溶質(zhì)0.03 mol，則溶液體積為（）A1 LB2LC3LD4L2、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（ ）A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治S

2、O2污染B實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量3、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物濃度、用量或滴加順序等)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（ ）ANa和O2BFe與HClCZn和FeCl3DNa2CO3和HCl4、有鋁、鐵組成的混合物，分為等質(zhì)量的兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出氫氣體積比為2:1（同溫同壓下）。則該混合物鋁和鐵的關(guān)系正確的是A物質(zhì)的量之比為1:1B物質(zhì)的量之比為2：3C質(zhì)量之比為56: 27D條件不足無法計(jì)算5、類比推理法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推

3、理正確的是選項(xiàng)類比推理ACO2能使澄清石灰水變渾濁SO2也能使澄清石灰水變渾濁BFe與S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSCFe能置換出CuSO4溶液中的CuNa也能置換出CuSO4溶液中的CuDCu與O2在加熱條件下生成CuONa與O2在加熱條件下生成NaOAABBCCDD6、將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是( )A稀硫酸BCuSO4溶液CFe2(SO4)3溶液D稀硝酸7、配制100mL 0.1molL1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長B配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C定容時(shí)仰視觀察刻度線

4、D容量瓶使用前用0.1molL1的NaOH溶液洗滌8、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）A鹽酸B氨水CNaOH溶液DKSCN溶液9、某200 mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2)為0.3 mol/L，c(Cl)為1.2 mol/L。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol/L NaOH溶液的體積為（）A70 mL B60mL C80 mL D128 mL10、下列各組離子，能大量共存的是( )A能使酚酞變紅的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、

5、 Na+、 ClO-C含有大量 Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D0.1mol/LNa2SO4溶液：+、Ba2+、NO3-、Cl11、如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液逐滴加入中，預(yù)測(cè)現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)預(yù)測(cè)現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體B稀鹽酸飽和碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生大量氣泡C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現(xiàn)象D稀硝酸銅片產(chǎn)生大量紅棕色氣體AABBCCDD12、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸

6、加入NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OH-=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2+OH-=HSO3-AABBCCDD13、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D除去KCl溶

7、液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾14、下列物質(zhì)的主要成分及用途均對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)碳酸氫銨漂白粉赤鐵礦雙氧水主要成分(NH4)2CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒劑煉鐵、制磁鐵殺菌消毒AABBCCDD15、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮。屬于合成氨主要原料的是()A二氧化氮B空氣C碳酸鈉D硝酸鉀16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ ）A氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色C鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕紅色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體17、下

8、列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuB稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O + CO218、能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開的一種試劑是AKSCN 溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D鹽酸19、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ANaOHHClNaClH2OBCaOH2OCa(OH)2C2Al(OH)3Al2O33H2OD

9、Fe2O32Al 2FeAl2O320、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是( ) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 溶液中一定含有CO32-B 某溶液中加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-C 某氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁 該氣體一定是CO2D 向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象,再滴氯水,溶液變紅 溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD21、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A向硫酸銅溶液中加入鐵片：3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuB石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2OC碳酸氫銨與足量熱的NaOH

10、溶液反應(yīng)：NH4+OH-NH3+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2+2OH-= BaSO3+SO32-+H2O22、下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()A鐵是單質(zhì)又是導(dǎo)體B純凈物可分為有機(jī)物和無機(jī)物C氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D氫氧化鈣既是純凈物，又是化合物，屬于堿二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷)，它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

11、：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_，I_，J_。(2) A的化學(xué)式是_。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HE(溶液)M_。I溶于G_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號(hào)：（1）X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2

12、Y_。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。25、（12分）氯是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動(dòng)社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要求回答：(1)儀器A的名稱為_；B中飽和食鹽水的作用是_。(2)請(qǐng)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是_（填“C”或“E”）。(4)裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（_）ACa(OH)2 BCa(ClO)2 CCaCl2 DCa(ClO)2和CaCl2(5)燒杯G的作用是處理尾氣。請(qǐng)寫出G中反應(yīng)的離子方程式_。(6)將中的反應(yīng)產(chǎn)物溶于水配成溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該溶液中

13、主要陽離子的存在：_。26、（10分）Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.提出假設(shè)：假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:_.假設(shè)3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(2)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_.(3)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?_.簡(jiǎn)述你的理由_.(4)若固體粉末完全溶解無固

14、體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)_成立(5)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.27、（12分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究,并回答下列問題:（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為_。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是_(填序號(hào))。A氨氣難溶于水 B氨氣極易溶于水C氨氣密度比空氣大 D氨氣密度比空氣?。?）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位

15、同學(xué)沒有收集到氨氣(他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是_。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是_(填序號(hào))。A聞到有氨氣逸出 B用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)C棉花被氣體沖出 D用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變紅（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡耐瑢W(xué)是_(填“甲”、“乙”或“丙”)。28、（14分）SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。(1)SO2性質(zhì)多變,

16、若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:_,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出_性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出_性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_;已知:試劑 Ca(OH)2NaOH 價(jià)格(元/kg) 0.36 2.9 余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是_;(3)在石灰-石膏法

17、和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是_,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理_。29、（10分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）和步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為_，它屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入_（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該

18、反應(yīng)的離子方程式為_。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】溶液體積V=2 L，故答案為B。2、D【解題分析】A使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B實(shí)施綠化工程，防止揚(yáng)塵污染，可改善空氣質(zhì)量，B正確；C開發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C正確；D加大不可再生資源石油、煤的開采，會(huì)造成資源缺乏，同時(shí)會(huì)使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯(cuò)誤；答案為D。3、B【解題分析】A. 鈉和氧氣在常溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故

19、A錯(cuò)誤；B. 無論改變條件還是用量，都發(fā)生鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確；C. 少量的鋅與FeCl3反應(yīng)生成ZnCl2+2FeCl2，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，如果是過量的鋅，F(xiàn)eCl3和Zn反應(yīng)生成Fe +ZnCl2，反生反應(yīng)3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+3Fe，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯(cuò)誤；D. 少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于C選項(xiàng)，鋅比鐵活潑，在鋅少量是生成氯化亞鐵，足量是置換出金屬鐵單質(zhì)。4、B【解題分析】鐵、鋁的混合物跟

20、足量的NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，鐵、鋁的混合物跟足量的HCl溶液反應(yīng)：2Al+6HCl=AlCl3+3H2，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+ H2，可見鋁與酸反應(yīng)和鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等。則鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相等。由方程式可的n(Al):n(Fe)=2:3。5、A【解題分析】A. CO2、SO2均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，故A正確；B. S具有弱氧化性，F(xiàn)e與S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS,故B錯(cuò)誤；C. Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置

21、換出CuSO4溶液中的Cu，鈉活潑性太強(qiáng)，先和溶液中水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. Cu與O2在加熱條件下生成CuO，Na與O2在加熱條件下生成NaO，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】硫的氧化性弱，只能把變價(jià)金屬氧化成低價(jià)態(tài)即只能把銅氧化為Cu2S。6、C【解題分析】A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，有氣體放出，故不選A；B. 鐵與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量減小，故不選B；C. 鐵與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液質(zhì)量增加，沒有氣體放出，故選C；D. 鐵與稀硝酸反應(yīng)放出NO氣體，故不選D；故答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，注意判斷與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的

22、問題，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的大小來確定溶液質(zhì)量的增減即可。7、D【解題分析】分析誤差時(shí)，可使用公式c=，根據(jù)分子或分母的變化情況，推斷所配濃度偏高或偏低?！绢}目詳解】A. 用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長，稱量過程中，NaOH潮解，所稱NaOH質(zhì)量偏小，濃度偏低，A不合題意；B. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，必然有一部分NaOH滯留在燒杯和玻璃棒上，所配溶液的濃度偏低，B不合題意；C. 定容時(shí)仰視觀察刻度線，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，C不合題意；D. 容量瓶使用前用0.1molL1的NaOH溶液洗滌，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏高，D符合題意；故選D。8、C

23、【解題分析】A加入鹽酸，與六種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B加入氨水，MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別MgCl2、AlCl3，故B錯(cuò)誤；C加入濃NaOH溶液，NaCl無現(xiàn)象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性氣體生成，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，六種溶液含有的陽離子各

24、不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達(dá)到目的，且鹽酸與六種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強(qiáng)堿。9、A【解題分析】溶液中n（Cl-）=0.2L1.2mol/L=0.24mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L0.2L=0.06mol，所以忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知溶液中n（Al3+）=(0.24mol0.06mol2)/3=0.04mol，將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），

25、再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.24mol+0.04mol=0.28mol，所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為0.28mol4mol/L=0.07L=70mL，答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，利用原子守恒簡(jiǎn)化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液。常見的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒；從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。10、A【解題分析】A.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，溶液中存

26、在大量的OH- ， 溶液中的離子相互間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)正確，A符合題意；B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+ ， 能與ClO-結(jié)合成HClO，不可大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.溶液中的SO42-和Ba2+能形成BaSO4沉淀，不可大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為：A。11、C【解題分析】A二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B先發(fā)生鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不符合實(shí)際，故B錯(cuò)誤；C常

27、溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則現(xiàn)象合理，故C正確；D稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO氣體，不是紅棕色的NO2氣體，則現(xiàn)象不合理，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查。12、D【解題分析】A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉會(huì)優(yōu)先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，A錯(cuò)誤；B、硫酸與氫氧化鋇除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，C錯(cuò)誤；D、CO2和SO2均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)時(shí)類似，D正確；答案選D。13、C【解題分析】A、灼熱的氧化銅不與氧氣反應(yīng)，因此無法除去氧氣，故錯(cuò)誤；B、Na2CO3不僅和氯化氫反應(yīng)，還同時(shí)和CO2反應(yīng)，CO2CO32H2O=2HCO3，CO2也被除去，故錯(cuò)誤；C、加入適量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：K2CO32HCl=2KClCO2H2O，沒有引入新雜質(zhì)，故正確；D、加入適量NaOH發(fā)生反應(yīng)：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，故錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】除雜的原則：不增加新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，易分離，易復(fù)原。14、D【解題分析】A、碳酸氫銨的