《2024屆湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟化學(xué)高一上期末檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟化學(xué)高一上期末檢測(cè)模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟化學(xué)高一上期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、證明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 ( )A先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D只需要滴加硫氰化鉀溶液2、要使100 mL 2 molL1NaOH溶

2、液的物質(zhì)的量濃度增大1倍，可采取的措施是()A加100 mL水將溶液稀釋B向溶液中加入0.2 mol NaOH固體，并使之完全溶解C將溶劑蒸發(fā)掉一半D將原溶液濃縮至50 mL(無(wú)NaOH析出)3、將過(guò)量的二氧化碳分別通入：氯化鈣溶液硅酸鈉溶液氫氧化鈣溶液飽和碳酸鈉溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是()ABCD4、有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說(shuō)法不正確的是A向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過(guò)量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變

3、渾濁5、下列物質(zhì)均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是( )A次氯酸鈣B次氯酸鈉C過(guò)氧化鈉D活性炭6、下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是AHClBMgOCCaCl2DKBr7、下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是A過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測(cè)得氯水的pH=4C向無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有ID在飽和氯水中Cl 、NO3、Na、SO32可以大量共存8、如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則下列選項(xiàng)中，能正確指出、所屬物質(zhì)類別的是（ ）A單質(zhì)、化合物B堿、氧化物C堿、含氧化合物D含氧化合物、氧化物9、

4、在下列溶液中，所給離子一定能夠大量共存的是（ ）A與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、B含碳酸鈉的溶液：、C無(wú)色溶液中：、D強(qiáng)酸性溶液中：、10、在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1.0molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol11、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放B天然氣運(yùn)輸時(shí)應(yīng)懸掛如圖所示的標(biāo)志C面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火D金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器或水滅火12、在無(wú)土栽培中，配制一定量的營(yíng)養(yǎng)液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol K

5、Cl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體為原料配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)()A2、64、24B64、2、24C30、50、12D16、50、2413、ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應(yīng)制備ClO2的反應(yīng)如下：5NaClO24HCl(稀)=5NaCl4ClO22H2O；NaClO24HCl(濃)=NaCl2Cl22H2O。下列說(shuō)法中正確的是()A兩種反應(yīng)中HCl均是還原劑B鹽酸濃度越大，還原性越強(qiáng)C中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為45D中每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子14、將的鹽酸10mL稀釋到20

6、0mL；再取出2mL，這2mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A0.05mol/LB0.25 mol/LC0.025 mol/LD5 mol/L15、能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開(kāi)的一種試劑是AKSCN 溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D鹽酸16、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水

7、在高溫下發(fā)生反應(yīng)AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi); _。D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18、下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，D_，甲_，丙_。（2）寫(xiě)出紅棕色粉末的一種用途_。（3）寫(xiě)出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)

8、顆粒直徑范圍為_(kāi)。（5）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。19、 (1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。儀器a的名稱為_(kāi)，儀器b中裝入的試劑可以是_。按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)開(kāi)(填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O.氣體液化的溫度：NO2(21)、NO(-152)反

9、應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是_。為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A_；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是_。20、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)用電子分析天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。)（1）計(jì)算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液時(shí)需要用電子分析天平準(zhǔn)確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是_g（保留4位有效數(shù)字）。 （2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步

10、驟：稱量計(jì)算溶解顛倒搖勻轉(zhuǎn)移 洗滌定容冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補(bǔ)充完整為_(kāi)。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有 _。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。（4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是_。沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線定容時(shí)俯視刻度線稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl 雜質(zhì)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.010

11、00 mol/L K2Cr2O7溶液，定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理：_。21、某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:回答下列問(wèn)題:（1）步驟中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_(kāi)。（2）步驟的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+SO42-+Cr3+H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí)，反應(yīng)中S2O32-失去_mol電子。（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A. 先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯

12、紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來(lái)就含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；B. 先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說(shuō)明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C. 先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說(shuō)明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯(cuò)誤；D. 只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無(wú)明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時(shí)需要檢驗(yàn)Fe2+：試液中加酸性高錳

13、酸鉀，紫色褪去。2、D【解題分析】A.加水稀釋溶液濃度降低，故A錯(cuò)誤； B.加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大和質(zhì)量都增大，但溶液的體積不等于100mL，所得溶液的濃度不等于4mol/L，故B錯(cuò)誤； C.將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶液的體積不是50mL，故C錯(cuò)誤； D.將原溶液濃縮至50mL（無(wú)NaOH析出），根據(jù)稀釋定律可以知道濃縮后溶液濃度為4mol/L，故D正確；故答案選D。3、B【解題分析】二氧化碳溶于水：CO2H2OH2CO3，碳酸的酸性比鹽酸弱，比硅酸強(qiáng)。二氧化碳通入氯化鈣溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，不符合；過(guò)量的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀硅酸生成，符合；二氧化碳通入氫氧

14、化鈣溶液至過(guò)量，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，最終生成碳酸氫鈣而無(wú)沉淀，不符合；過(guò)量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉溶解度小而結(jié)晶析出，符合。答案選B。4、C【解題分析】A向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確； B向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過(guò)量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過(guò)量時(shí)，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，只有膠

15、體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D硅酸膠體的膠粒帶負(fù)電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用的考查，明確分散系分類的標(biāo)準(zhǔn)、膠體的性質(zhì)、制備是解答的關(guān)鍵，注意丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的共性。5、D【解題分析】次氯酸鈣、次氯酸鈉、過(guò)氧化鈉都是強(qiáng)氧化劑，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；活性炭的漂白原理是吸附有色物質(zhì)，屬于物理變化，故D符合；故選D。6、A【解題分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A. HCl屬于共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故A可選；B.Mg

16、O屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C. CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D. KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A。【題目點(diǎn)撥】共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。7、C【解題分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性；氯水中含HClO，具有漂白性；紫色的為碘單質(zhì)，說(shuō)明是碘離子被氧化成后生成的；亞硫酸根離子具有強(qiáng)還原性?！绢}目詳解】A、氯氣具有強(qiáng)氧化性，則過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測(cè)定氯水的pH，應(yīng)利用pH計(jì)，故B錯(cuò)誤；C、向無(wú)色溶液中滴加氯水和CC

17、l4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，故原溶液中有I，故C正確；D、亞硫酸根離子具有強(qiáng)還原性，在氯水中被氧化成硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。答案選C。8、C【解題分析】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物和堿之間的包含與不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物。而純凈物包括化合物和單質(zhì)，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系；化合物從是否含有氧元素又分含氧化合物和不含氧化合物，而氧化物、堿都屬于含氧化合物，則：為單質(zhì)，為化合物，含氧化合物，和是并列關(guān)系的堿或氧化物?！绢}目詳解】A純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)和化合物屬于并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B堿和氧化物都含有氧元素，都屬于含氧化合物，二者屬于并

18、列關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C堿中的氫氧根離子含有氧元素，屬于含氧化合物，屬于包含關(guān)系，故C正確；D氧化物屬于含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】含氧化合物包含氧化物，氧化物只有兩種元素，堿也屬于含氧化合物，堿和氧化物屬于并列關(guān)系。9、B【解題分析】A. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中含有大量OH-或H+， 與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B. 含碳酸鈉的溶液中存在大量CO32-,、離子間不反應(yīng)，一定能大量共存，故B符合題意；C. 在水溶液中呈紫紅色，所以在無(wú)色溶液中一定不能大量存在，故C不符合題意；D. 強(qiáng)酸性溶液中存在大量H+， 、H+、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

19、能大量共存，故D不符合題意；故選B。10、B【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算?！绢}目詳解】已知Pb由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cr由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為xmol，則有1.0mol1(6-3)=xmol1(4-2)，解得x=1.5mol，故B正確。11、D【解題分析】A在煤中添加適量的生石灰，會(huì)生成硫酸鈣，減少空氣中二氧化硫的排放，可降低含硫化合物的排放，故A正確；B天然氣易燃燒，運(yùn)輸時(shí)應(yīng)懸掛圖所示的標(biāo)志：，故B正確；C面粉廠有可燃性的粉塵，遇到焰火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故C正確；D鈉能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，氫氣為易燃?xì)怏w，而過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)

20、生成氧氣，所以金屬鈉失火時(shí)不應(yīng)使用泡沫滅火器或水滅火，應(yīng)該用沙土滅火，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12、B【解題分析】由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體配制的營(yíng)養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營(yíng)養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n（NH4）2SO4=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2

21、mol=64mol。故答案選B。13、B【解題分析】根據(jù)還原劑失去電子，化合價(jià)升高分析A；根據(jù)鹽酸表現(xiàn)出還原性時(shí)，濃度越大，還原性越強(qiáng)分析B；還原劑被氧化，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原，生成還原產(chǎn)物，據(jù)此分析C；中每生成2molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，以此分析D。【題目詳解】A.中鹽酸中的Cl全部轉(zhuǎn)入到NaCl中，其化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間，A錯(cuò)誤；B.鹽酸表現(xiàn)出還原性時(shí)，濃度越大，還原性越強(qiáng)，B正確；C.中ClO2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，但NaCl中有五分之四的氯來(lái)源于鹽酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為41，C錯(cuò)誤；D.中每生成1 mol C

22、l2時(shí)轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，D錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)B。14、B【解題分析】將的鹽酸10mL稀釋到200mL，其物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.25mol/L；因?yàn)槿芤簽榫鶆虻幕旌衔?，所以從中取?mL，物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.25mol/L。故選B。15、C【解題分析】能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)別開(kāi)的一種試劑是A選項(xiàng)，KSCN 溶液只能鑒別出氯化鐵溶液顯紅色，故A不符合題意；B選項(xiàng)，BaCl2溶液不和六種物質(zhì)反應(yīng)，不能區(qū)別，故B不符合題意；C選項(xiàng)，NaOH溶液與氯化鈉不反應(yīng)；NaOH與氯化鋁先生成沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉，沉淀

23、溶解；NaOH與氯化亞鐵先白色沉淀，后迅速變灰綠，最終變?yōu)榧t褐色；NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀；NaOH與氯化鎂生成白色沉淀；NaOH與氯化銨共熱生成刺激性氣體；故C符合題意；D選項(xiàng)，鹽酸不能區(qū)別六種物質(zhì)，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。16、A【解題分析】A. 將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A正確；B. 常溫下將Al片放入濃硝酸中，無(wú)明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C. 過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充

24、分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，由于鐵粉過(guò)量，生成亞鐵離子，不能變成紅色，故C錯(cuò)誤；D. 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說(shuō)明鐵在高溫下和水反應(yīng)，不是生成氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 2H2SO4（濃） +Cu CuSO4 + SO2+2 H2O 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 【解題分析】本題考查無(wú)機(jī)推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；的反應(yīng)方程式為

25、SO3H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2。18、Fe2O3 FeCl2 Cl2 KSCN 做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 1100nm Fe+ 2Fe3=3Fe2 0.3 【解題分析】分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應(yīng)生成的B為FeCl3，

26、D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由DB的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)EC反應(yīng)是Fe(OH)2 被氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4)B溶

27、液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1100nm。答案為：1100nm(5)反應(yīng)是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+ 2Fe3=3Fe2；該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【題目點(diǎn)撥】熟記常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導(dǎo)題的突破口。19、分液漏斗 NaOH或生石灰或堿石灰 BDADC 排出裝置中的空氣，防止干擾NO的檢驗(yàn) CEDB 檢查裝置的氣密性 【解題分析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，儀器b中加入的

28、是氫氧化鈉固體或堿石灰，能夠吸收水蒸氣；從發(fā)生裝置中出來(lái)的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后多余的氨氣用裝置C吸收；(2)NO易遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；根據(jù)各部分裝置的作用進(jìn)行連接。有氣體參與或生成的反應(yīng)裝置，實(shí)驗(yàn)前通常需要檢驗(yàn)氣密性；【題目詳解】(1)通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，a中試劑是濃氨水。儀器a名稱為分液漏斗，用來(lái)盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣；從發(fā)生裝置中出來(lái)的氨氣帶有水蒸氣，必須先進(jìn)行干燥，又NH3的水溶液顯堿性，因此要使用堿性干燥

29、劑堿石灰干燥氨氣，故B接D，干燥后的氨氣在裝置A中與MxOy發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到N2和H2O，所以D接A，再通過(guò)堿石灰的U型管吸收反應(yīng)生成的H2O蒸氣，這時(shí)的氣體中含有未完全反應(yīng)的氨氣，不能直接排入大氣，要通過(guò)盛有濃硫酸的C裝置吸收氨氣后再排入大氣，所以還需要裝置C，故按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)锽DADC；(2)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是排出裝置中的空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被裝置中空氣中含有的氧氣氧化產(chǎn)生NO2，干擾NO的檢驗(yàn)；裝置A中反應(yīng)制取NO、NO2的混合氣體，裝置C吸收水蒸氣，E冷卻NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)色的N2O4，利用D檢驗(yàn)NO，NO、NO2都是大氣污染物，不能直接排入大氣，利用二者能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)，利用裝置B進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，所以裝置的連接為ACEDB，組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作實(shí)驗(yàn)是檢查