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1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.2NAB常溫常壓下，11.2L C2H4含有2NA個碳原子C標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5NAD常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2.5NA2、生產、生活中下列

2、過程不涉及氧化還原反應的是 ( )A多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏B鋁的表面生成致密的氧化薄膜C久置于空氣中，濃硫酸的體積增大D食品袋內裝有還原鐵粉的小袋防食品變質3、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A通常狀況下，NA個Cl2分子的質量是71 gB通常狀況下，NA個CO2分子的體積約是22.4 LC100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的個數是0.2NAD若1 g N2含有m個分子，則NA=m/284、100mL0.10molL1Na2SO3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl離子，則SO32將轉化為ASO42BSCSO2DS25、下表為各物質中所

3、含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的一組是（）序號物質雜質除雜質應選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾ABCD6、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是A左邊CO和CO2分子數之比為1:3B右邊CO的質量為14gC右邊氣體密度是相同條件下氧氣密

4、度的2倍D若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內的壓強之比為5:67、下列兩種氣體的分子數一定相等的是 （ ）A質量相等密度不等的NO和C2H6B等體積不等密度的CO和C2H4C等溫等體積的O3和N2D等壓等體積的N2和CO28、某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比為218，該氧化物的化學式可能是AFeOBFe2O3CFe3O4DFe4O59、將10 mL 5 molL的HCl溶液稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為（）A0.5 molL B0.25 molL C0.1 molL D1 molL10、將綠豆大小的鈉

5、投入CuSO4溶液中，下列有關現象的描述不正確的是ANa浮在水面，四處游動B有紅色固體生成C有藍色沉淀生成D溶液顏色變淺11、設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是A6.021022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+B在0、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C14g氮氣中含有7NA個電子DNA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7412、實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A250 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體

6、C不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液D用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的水層不能從分液漏斗下端放出13、下列反應的離子方程式書寫正確的是( )A鈉與水反應：Na +2H2O = Na+ 2OH+ H2B鋅粒與稀鹽酸反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2C氫氧化銅與稀硫酸反應：OH+ H+=H2ODCaCO3與HNO3反應：CO32+2H = H2O + CO214、下列事故或藥品的處理正確的是（ ）A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱,并清洗試管。D將含

7、硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道15、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是ANaOH+HClNaCl+H2O B2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2 DNH3+HClNH4Cl16、進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是( )A把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺的鐵圈上加熱B取用金屬鈉時，將切下來的碎屑放回原試劑瓶CCCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層D加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸二、非選擇題（本題包括5小題）17、AF是中學化學常見的六種物質，它們之間有如下轉化關系。已知A是廚房中常見的一種調味品，D是一種黃綠色氣體

8、單質，F是一種黑色固體，F常用作催化劑，回答下列各題：(1)四個反應中，屬于氧化還原反應的是_。(2)寫出兩個化學反應的化學方程式：_;_。18、現有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現象A+B無明顯現象B+D有無色無味氣體放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根據上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質)：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)寫出B與D反應的離子方程式：_，寫出B與C反應的離子方程式 ：_。19、在足量的F

9、eCl2溶液中，加入12滴液溴（紅棕色，其水溶液顏色因濃度不同而不同），振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是_（填粒子的化學式，下同）：乙同學認為這是發(fā)生反應所致，使溶液變黃色的物質是_。（2）現提供以下試劑：A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 DKSCN溶液 經查閱資料：氧化性MnO4-Br2Fe3+I2；Fe3+遇KSCN溶液顯紅色 若要證明乙同學是正確的，請用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象。選用試劑實驗現象第一種方法_第二種方法_（3）根據上述實驗推測，若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_。（

10、4）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行?_（填“可行”或“不可行”）理由是 _。20、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容?，F用該濃硫酸配制480 mL 1 mol L1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有： 膠頭滴管 燒瓶 燒杯 玻璃棒 藥匙 量筒 托盤天平。請回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前必需干燥C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線12cm處，用滴管加蒸餾水到標線D定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，

11、用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質的量濃度為_mol L1。(3)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_。(4)配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL。所需量筒的規(guī)格為_。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過程中的部分步驟，其中有錯誤的是(填寫序號)_。(6)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1 mol L1，配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有_。A定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容。 B將稀釋后的硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。C容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有

12、少量蒸餾水。D轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。21、某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K、Mg2、Br、SO42-、Cl等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程： 請根據以上流程，回答相關問題：（1）操作是_；操作是_；操作是_。（填操作名稱）（2）操作需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質，它們依次是BaCl2溶液 、KOH溶液和_溶液。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析

13、】A、鎂為2價金屬，根據鎂的質量計算出鎂的物質的量及失去的電子數；B、依據氣體摩爾體積的應用條件分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；C、標況下，CCl4的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；D、根據混合氣體中氧原子的質量計算出氧原子的物質的量及數目?！绢}目詳解】A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol，失去的電子數為0.2NA，所以A選項是正確的；B、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氣體不是0.5mol，故B錯誤；C、因為在標準狀況下CCl4的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L

14、CCl4的物質的量及分子數，故C錯誤；D、32gO2和O3混合氣體中含有32g氧原子，32g氧原子的物質的量為2mol，所含原子數為2NA，故D錯誤。所以A選項是正確的。【答案點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，物質的量計算微粒數的方法，掌握基礎是關鍵。2、C【答案解析】A.維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應有關，故 A錯誤；B. 鋁的表面生成致密的氧化薄膜，由鋁到氧化鋁發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C. 久置于空氣中，濃硫酸的體積增大，體現了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應無關，故C正確；D.鐵粉做食品袋內的脫氧劑，利用鐵與氧氣反應，

15、鐵的化合價升高，做還原劑，發(fā)生的是氧化還原反應，故D錯誤；故選：C。3、A【答案解析】A、NA個Cl2分子的物質的量是1mol，質量是71g，A正確；B、通常狀況下，NA個CO2分子的物質的量是1mol，但體積不一定是22.4L，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，100mL 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的個數是0.02NA，C錯誤；D、若1g N2含有m個分子，則，因此NA=28m，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題主要是考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數的關系，尤其要注意氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的使用條件

16、和范圍；二是要準確弄清微粒的組成特點，分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，題目難度不大。4、A【答案解析】Cl2完全轉化為Cl離子，氯氣化合價降低，則亞硫酸根化合價升高，則+4價升高，縱觀答案只有硫酸根中硫為+6價，故A正確；綜上所述，答案為A。【答案點睛】利用氧化還原反應原理，有元素化合價升高，必定有元素化合價降低來分析。5、C【答案解析】KNO3溶液中混有KOH， 加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過量，也會引入Cl-，不合題意；FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鐵粉，CuSO4全部轉化為FeSO4，過濾掉過量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，符合題意；H2中混有CO

17、2，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥，最后得到純凈的H2，符合題意；NaNO3中混有CaCO3，溶解、過濾掉不溶的CaCO3、蒸發(fā)得純凈的NaNO3，符合題意；綜合以上分析，符合題意，C正確；答案選C。6、D【答案解析】左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量=2mol，CO和CO2質量為64g，設CO的物質的量為xmol，則二氧化碳物質的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質的量為1.5mol，二氧化碳物

18、質的量為0.5mol，由此分析解答?！绢}目詳解】左右兩側氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質的量之比為4：1，所以右側氣體物質的量=2mol，CO和CO2質量為64g，設CO的物質的量為xmol，則二氧化碳物質的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質的量為1.5mol，二氧化碳物質的量為0.5mol；A氣體的物質的量之比等于其分子數之比，所以右邊CO與CO2分子數之比為1.5mol：0.5mol=3：1，故A錯誤；Bm(CO)=nM=1.5mol28g/mol=42g，故B錯誤；C相同條

19、件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，右邊氣體平均摩爾質量=32g/mol，與氧氣摩爾質量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1：1，故C錯誤；D若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，則左右空間體積之比為2：1，充入二氧化碳和CO物質的量為4mol，相同條件下氣體的物質的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正確；故答案為D。7、A【答案解析】AN2和C2H4的摩爾質量相等，二者質量相等，根據n=可知物質的量相等，分子數目之比等于物質的量之比，故二者的分子數目一定相等，故A正確；B二者等體積不等密度，則質量不相等，CO和C2H4的摩爾

20、質量相等，根據n=可知物質的量不相等，故分子數目一定不相等，故B錯誤；C相同條件下，影響氣體分子數目的因素有溫度、壓強，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強不同，體積相同時分子數目不一定相等，故C錯誤；D相同條件下，影響氣體分子數目的因素有溫度、壓強，二者所處的狀態(tài)不一定相同，若狀態(tài)相同，則體積相同，分子數目也相同；若狀態(tài)不相同，即溫度、壓強不同，體積相同時分子數目不一定相等，故D錯誤；故答案為A。8、C【答案解析】根據n=，n(Fe):n(O)=:=3:4，則分子式為Fe3O4，故C項正確。綜上所述，本題正確答案為C。9、B【答案解析】

21、根據稀釋定律c1V1=c2V2，c2=0.25mol/L。溶液具有均一性，無論去多少，濃度不變，故答案選B。10、B【答案解析】鈉性質活潑，先與水反應生成氫氧化鈉，進而生成氫氧化銅，可觀察到產生藍色沉淀和氣泡生成，反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，ANa的密度比水小，能浮在水面上，Na與H2O反應產生H2，推動Na四處游走，A正確；B2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，不是發(fā)生金屬的置換反應，B錯誤；C2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，有藍色沉淀生成，C正確；D溶液從藍色變?yōu)闊o色，D正確；

22、故選B。11、C【答案解析】A.6.02個H2SO4的物質的量為：n=0.1mol，0.1mol硫酸在水中能電離生成0.2mol氫離子，即0.2NA個氫離子，故A錯誤；B.0、101kPa即標況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則22.4L氫氣的物質的量，n=1mol，1mol氫氣含2mol氫原子，,即2NA個，故B錯誤；C.14g氮氣的物質的量為：n=0.5mol，而1mol氮氣含14mol電子，故0.5mol氮氣含7mol電子，即7NA個電子,故C正確；D.NA個CO的物質的量是1mol,1molCO質量為：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的質量m=0.5mol=8g，故質量比為2

23、8g:8g=7:2，故D錯誤；本題答案為C?！敬鸢更c睛】物質的量相關計算時，要嚴格按物質的量和各種物理量的關系計算，并弄清要比較的內容。12、B【答案解析】根據溶液配制、膠體制備、萃取分液等實驗知識分析回答?！绢}目詳解】A項：配制一定物質的量濃度的溶液時，稱量一定質量的NaCl固體需要天平、確定溶液體積需要250mL容量瓶。A項正確；B項：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加熱煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3膠體。B項錯誤；C項：NaOH溶液濺到皮膚上，用水沖洗后涂上硼酸溶液，可中和殘留的堿。C項正確；D項：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有機層在下層，上層是水層，不

24、能從分液漏斗下端放出水層，要從口部倒出。D項正確。本題選B。13、B【答案解析】A、電荷不守恒；B、電荷守恒、質量守恒；C、生成氫氧化銅沉淀；D、CaCO3難溶?！绢}目詳解】A、電荷不守恒，離子方程式為：2Na +2H2O = 2Na+ 2OH+ H2，故A 錯誤；B、電荷守恒、質量守恒，離子方程式為：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，故B正確；C、生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu(OH)22H=Cu22H2O，故C錯誤；D、CaCO3難溶，離子方程式為：CaCO32H=Ca2H2OCO2，故D錯誤。故選B。14、B【答案解析】A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3

25、%5%的NaHCO3 溶液涂上，選項A不正確；B、CO易于血紅蛋白結合從而是人體失去氧而中毒，所以當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，選項B正確；C、制取并排水法收集氧氣結束后，如果立即停止加熱，容易引起液體倒流，選項C不正確；D、硫酸是強酸，不能隨意排放，隨意將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖人下水道是錯誤的，選項D不正確。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了化學實驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學生的基礎知識的掌握，化學實驗是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣。易錯點為選項C：C、根據中毒者缺氧，應立即將中毒者抬到室外新

26、鮮空氣處分析。15、B【答案解析】試題分析：判斷氧化還原反應的外在特征是物質反應前后化合價的變化，在反應2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3中，Fe元素由+2價態(tài)被氧化為+3價態(tài)，氯元素由0價被還原成1價態(tài)，因此屬于氧化還原反應，C正確；而A、B、D三個反應中反應前后物質的化合價不變，因此不屬于氧化還原反應，故答案C?？键c：考查氧化還原反應的判斷。16、D【答案解析】A. 蒸發(fā)皿可以直接加熱，故A正確；B. 取用金屬鈉時，將切下來的碎屑放回原試劑瓶，因為金屬鈉需要密封保存于煤油中，故B正確；C. CCl4萃取碘水中的I2，密度大的從下口放出，密度小的從上口倒出，因為四氯化碳的密度大于水，所以

27、碘的四氯化碳溶液在下層，故C正確；D外焰與內焰溫度不一樣 外焰溫度最高 越往里，溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內物質時，用燈心加熱，試管受熱不均勻使試管炸裂，故D錯誤；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 【答案解析】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。據此解答問題。【題目詳解】已知A是廚房中常見的一種調味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質，為氯氣，F是一種黑色固體， F常用作催化劑，為

28、二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為。(2)反應為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O。【答案點睛】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質的用途，如氯化鈉為廚房常用調味劑等。18、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 【答案解析】本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結合物質的性質及發(fā)生的反應來解答?！绢}目詳解】HCl和Na2CO3反應生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+