《2024屆安徽省安慶市白澤湖中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆安徽省安慶市白澤湖中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省安慶市白澤湖中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測模擬試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有()A氯分子B氯原子C氯離子D氯元素2、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)取少量

2、此溶液,滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后.仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否部分被氧化3、某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2I- 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2BFeCl3C濃鹽酸DKMnO44、下列物質(zhì)能

3、導(dǎo)電的是（ ）固體食鹽 溴水 CuSO45H2O 液溴蔗糖 氯化氫氣體 鹽酸 液態(tài)氯化氫ABCD5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+B向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：C向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：D向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水：6、用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質(zhì)銅，設(shè)計(jì)了以下兩種方案：先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅；先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)銅。若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量()A一樣多B多C多D無法判斷7、300 mLAl2

4、(SO4)3溶液中，含Al3+1.62 g，在該溶液中加入0.1molL1Ba(OH)2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為( )A0.4molL1B0.3molL1C0.2molL1D0.1molL18、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ）A蒸餾操作時(shí)，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B分液時(shí)，首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對準(zhǔn)，再進(jìn)行分液C提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如酒精D萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進(jìn)行蒸餾9、將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽且盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中與NO的體積比為 ABCD10、 “納

5、米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)是溶液是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)不能透過半透膜不能透過濾紙靜置后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是()ABCD11、對于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，下列說法正確的是AMnO2是還原劑BMnCl2是氧化產(chǎn)物CCl2是氧化產(chǎn)物DH2O是還原產(chǎn)物12、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是:消毒用的酒精 Fe（OH）3膠體 生理食鹽水 有色玻璃 云、霧ABCD13、下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是()ACO2、SiO2都能與一些堿性氧化物反應(yīng)BCO2和SiO2

6、與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸CCO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物DCO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的14、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何種方法分離A過濾B蒸餾C分液D萃取15、下列說法中錯(cuò)誤的是A非金屬性：FOB原子半徑：NaMgC酸性：硝酸磷酸D熱穩(wěn)定性：SiH4HCl16、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）A金剛石和B和C和D和17、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A加入NaCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失原溶液中一定含有Ca2+B加入雙氧水，再加KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中一定含有Fe2+C加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝

7、酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明原溶液中一定含有NH4+ AABBCCDD18、將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）ABCD19、下列物質(zhì)分類的組合，正確的是混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A氯水氫氧化鈉水銀碳酸鈉B空氣氫氧化鐵膠體鐵鹽酸C五水硫酸銅氯化鈣石墨硫酸D冰水混合物硝酸鉀晶體臭氧氯化鈉AABBCCDD20、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )A氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) OH-H+

8、H2OB氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng) CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC鐵片插入硝酸銀溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD碳酸鈣溶于稀硝酸中 CO32-2H+CO2H2O21、下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（ ）A把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中B把Cl2通入FeCl2溶液中C把綠豆大的鉀投入少量水中D把溴水滴加到淀粉KI溶液中22、如表分類正確的是（ ）選項(xiàng)單質(zhì)酸堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質(zhì)溶液B溴水磷酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)

9、驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F_，G_。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是_。（3）DE的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_。A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：AC：_；HI：_。24、（12分）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，乙_，丁_；(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_；

10、甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為_，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_。25、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。已知SO2具有：A酸性、B氧化性、C還原性、D漂白性。試回答：（1）中的現(xiàn)象為_，證明SO2具有_性(請?zhí)钭帜?；（2）中的品紅溶液_，證明SO2有_性(請?zhí)钭帜?；（3）中的現(xiàn)象是_，證明SO2有_性(請?zhí)钭帜?；（4）的作用是_，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。26、（10分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化

11、鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體。請回答：（1）步驟、中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、_。（2）溶液A中的陰離子主要有_；由合金生成A溶液的離子方程式為：_。試劑X是_。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_。（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式是_。27、（12分）某小組同學(xué)利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)。請回答： (1)寫出裝置中制取氯氣化學(xué)反應(yīng)方程式_。在反應(yīng)中，是利用了MnO2的_ (填“氧化性”或“還原性”)。(2)裝置中的現(xiàn)象是_。(3

12、)中溶液由無色變?yōu)槌赛S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)用離子方程式解釋中NaOH溶液的作用_。(5)取一支試管，加入2 mL 中橙黃色溶液，再滴入幾滴KI-淀粉溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過以上實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：Br2的氧化性強(qiáng)于I2 _(能或否)。理由是_。28、（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)離子方程式_。（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。反

13、應(yīng)的離子方程式_。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象_。（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則的化學(xué)方程式為_。29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_ B：_ F：_丙：_（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途：_。 （3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入_，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)

14、G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入_溶液。（4）反應(yīng)的離子方程式為_。 （5）反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式有_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】氯氣、液氯都是氯氣單質(zhì)，含有氯氣分子；氯水中含有氯氣、次氯酸、氯離子，不存在Cl原子；鹽酸中存在氯離子，不存在Cl原子；所以氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有的是氯元素，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見物質(zhì)組成及判斷，明確分子、原子、離子和元素的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)的組成情況。2、C【解題分析】A硝酸能與亞硫酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，則無法判斷Na2SO3是否部分被空氣中的氧氣氧化，A結(jié)論錯(cuò)誤

15、；B實(shí)驗(yàn)不能判斷亞硫酸鈉是否被氧化，則加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不能確定是否含有BaSO4，B結(jié)論錯(cuò)誤；C加足量硝酸后無論亞硫酸鈉是否被氧氣氧化，一定可以被硝酸氧化，則白色沉淀一定是BaSO4，C結(jié)論正確；D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D結(jié)論錯(cuò)誤；答案為C。3、B【解題分析】由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)三個(gè)反應(yīng)可知，氧化性為MnO4-Cl2Fe3+，為了氧化I-而不使Cl-氧化，可選擇FeCl3?！绢}目詳解】由2Fe3+2I-=2Fe2+I2可知物質(zhì)的氧化性：Fe3+I2；由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-可知物質(zhì)的氧化性：Cl2Fe3+；由2MnO4-

16、+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O可知物質(zhì)的氧化性：MnO4-Cl2，則氧化性為MnO4-Cl2Fe3+I2。A.FeCl2不能氧化I-，A錯(cuò)誤；B.FeCl3能氧化I-，而不能使Cl-氧化，B正確；C.濃鹽酸不能氧化I-，C錯(cuò)誤；D.KMnO4將兩種離子均氧化，不符合題意，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確在氧化還原反應(yīng)中，氧化性的強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于氧化劑的還原性。4、B【解題分析】固體食鹽有陰

17、陽離子，但不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電；溴水溶液中存在能自由移動(dòng)的氫離子、溴離子等，能導(dǎo)電；CuSO45H2O有陰陽離子，但不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電；液溴無陰陽離子，不能導(dǎo)電；蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；氯化氫氣體無陰陽離子，不能導(dǎo)電；鹽酸中存在能自由移動(dòng)的氫離子、氯離子，能導(dǎo)電；液態(tài)氯化氫無陰陽離子，不能導(dǎo)電；綜上所述，能導(dǎo)電的為，答案為B。【題目點(diǎn)撥】能產(chǎn)生自由電子的金屬能導(dǎo)電；能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)也能導(dǎo)電。5、B【解題分析】A向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離

18、子方程式為：，故B正確；C向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液能將鋁離子和硫酸根離子全部反應(yīng)，正確的離子方程式為：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D小蘇打溶液中加少量澄清石灰水，離子方程式：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O +CO32-，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解題分析】先用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，得到氫氣量一定，再用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅，關(guān)系式為FeH2CuOCu；先用稀硫酸溶解CuO得到硫酸銅溶液，再與Fe發(fā)生置換反應(yīng)得到Cu，關(guān)系式為CuOCu2+FeCu；鐵的量相同，因此理論上2種方法得到的銅是一樣的，但是中

19、用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅時(shí)，先用氫氣排出裝置內(nèi)空氣，反應(yīng)后停止加熱時(shí)還有通氫氣，因此消耗的H2大于理論值，在鐵一定量的時(shí)候，生成的氫氣一定的，還原Cu的氫氣變少，因此得到銅變少，故C正確。綜上所述，答案為C。7、C【解題分析】溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=0.06mol=0.09mol，加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.1L=0.01mol，故n(Ba2+)=0.01mol，根據(jù)SO42-+Ba2+BaSO4，剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol，所以反應(yīng)

20、后溶液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度為=0.2mol/L，故選C。8、C【解題分析】A. 蒸餾操作時(shí)，為了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管中水的方向是下口為進(jìn)水口，上口是出水口，即冷凝水的方向應(yīng)當(dāng)由下口進(jìn)上口出，A正確；B. 使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，B正確；C. 碘單質(zhì)易溶于酒精，但酒精與水混溶，液體不分層，因此酒精不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；D. 萃取分液后得到的混合物中物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、C【解題分析】40mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余20ml氣體，反應(yīng)前后氣體體積減少20m

21、l，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO V(氣體體積減少) 計(jì)算V(NO2)= 30mL，原氣體中V(NO)=10mL，所以原混合氣體的體積比為：V(NO2)：V(NO)=3:1，故C符合題意；故答案：C。10、C【解題分析】納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀

22、，故正確；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。11、C【解題分析】AMn元素的化合價(jià)降低，被還原，MnO2是氧化劑，A錯(cuò)誤；BMn元素的化合價(jià)降低，被還原，MnCl2是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C氯元素的化合價(jià)升高，被氧化，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，C正確；D反應(yīng)中氫氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，所以水不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解題分析】酒精不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故不符合題意；氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故符合題意；生理鹽水屬于溶液，不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故不符合題意；有色

23、玻璃屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故符合題意；云、霧屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故符合題意；正確，答案：A。13、A【解題分析】ACO2、SiO2均為酸性氧化物，一定條件下能與一些堿性氧化物如Na2O等反應(yīng)生成含氧酸鹽，故A正確；BCO2和水反應(yīng)生成H2CO3，而SiO2和水不反應(yīng)，用SiO2和NaOH溶液制備硅酸鈉，然后用硅酸鈉和HCl溶液反應(yīng)制備硅酸，故B錯(cuò)誤；CCO2是酸性氧化物，而SiO2雖然能和HF反應(yīng)，但生成產(chǎn)物不是鹽和水，則二氧化硅仍然屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤； DSiO2屬于原子晶體，是由原子構(gòu)成的，所以二氧化硅中沒有分子存在，故D錯(cuò)誤；故答案為A。14、C【解題分析】胡麻油和水為不

24、互溶的液體，應(yīng)采用分液的方式進(jìn)行分離；答案選C。15、D【解題分析】A項(xiàng)、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：FO，A正確；B項(xiàng)、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：NaMg，B正確；C項(xiàng)、同主族從上到下非金屬性：N P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：硝酸磷酸，C正確；D項(xiàng)、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)：SiCl，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：SiH4HCl，D錯(cuò)誤；故本題選D。16、B【解題分析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素（原子）互為同位素?！绢}目詳解】A金剛石

25、和是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B和是同種元素的不同原子，是氯元素的同位素，故B正確；CD2和T2是分子不是原子，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D和 是分子不是原子，不是同位素，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【題目點(diǎn)撥】同位素研究的對象為原子，核電荷數(shù)相同，而中子數(shù)不同的核素；同位素不同核素之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。17、D【解題分析】A. 加入NaCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ca2+、Ba2+、Mg2+等，故A錯(cuò)誤；B. 加入雙氧水，再加KSCN溶液，溶液變紅色，只能說現(xiàn)在溶液中含有Fe3+，不能說原溶液中一定含有Fe2+，可能原溶液中本身就

26、有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有SO42或Ag+，故C錯(cuò)誤；D. 加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊，試紙變藍(lán)說明原溶液中一定含有NH4+，故D正確。綜上所述，答案為D。18、C【解題分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析?！绢}目詳解】0.4g NaOH的物質(zhì)的量為0.4g40gmol-1=

27、0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g106gmol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯(cuò)誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時(shí)開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識(shí)