《2023學(xué)年安徽省安慶市白澤湖中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年安徽省安慶市白澤湖中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程正確的是A向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳：OH+ CO2 =HCO3B足量的鋅粉與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+C向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32+ 2H+ =H2O +CO2 D向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H22、離子方程式H+

2、OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng)B硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)D鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)3、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是 2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2 SiO2+2CSi+2CO4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O SiO2+3CSiC+2COA僅有B僅有C僅有D4、對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，全部正確的是（ ）純堿 食鹽水 石灰水 燒堿 液氧 A堿B純凈物C鹽D混合物5、一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確

3、的是ANaCl固體是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl溶液在通電的條件下，電離出大量的離子6、以下實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，溶液里無(wú)固體物質(zhì)析出的是（ ）A向CuCl2溶液中加入鈉的小顆粒B向Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉C向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末D向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸7、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A2mol H2O的摩爾質(zhì)量和1mol H2O的摩爾質(zhì)量B200mL1molL-1氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2molL-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C稱(chēng)量16g硫酸銅配制250mL溶液的物質(zhì)的量濃度和

4、稱(chēng)量25g膽礬配制500mL溶液的物質(zhì)的量濃度D20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度8、下列敘述中不正確的是（）A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子9、下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A1 mol 氧氣中含有1.2041024個(gè)氧原子，占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為21D等物質(zhì)的量的干冰和

5、葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為16，氧原子數(shù)之比為1310、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與Mg反應(yīng)制取H2B實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO211、下列物質(zhì)屬于酸的是（ ）AHNO3 BCaCO3 CSO2 DNH3H2O12、下述實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )A配制硫酸溶液時(shí)，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制B用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，將藥品置于天平左盤(pán)C.將混合液蒸餾分離時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒(méi)在混合液中D分液時(shí)，將上下層液體依次從分液漏斗

6、下口分別流入兩個(gè)燒杯中AABBCCDD13、某無(wú)色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）ANa+、H+、BCu2+、K+、 CNa+、K+、Cl-DBa2+、Mg2+、Cl-14、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )A在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐BNa2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C在河流入?？谔幰仔纬扇侵轉(zhuǎn)清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象15、下列說(shuō)法正確的是A直徑介于1nm100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體B向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3膠體C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法16、下列關(guān)于碳酸鈉

7、和碳酸氫鈉的比較中，錯(cuò)誤的是A二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化B可以用澄清石灰水對(duì)二者進(jìn)行鑒別，能產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉C等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，后者更劇烈，前者產(chǎn)生二氧化碳少D將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產(chǎn)生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是_。(2)若中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10

8、 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55 mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_(kāi)mol/L、c(Fe3+)為_(kāi)mol/L、c(Cl-)為_(kāi)mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)? mol/L)18、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收

9、集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？_（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為_(kāi)。（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_。A該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04molB該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C該混合液中一定有NH4

10、+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國(guó)政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O配平該方程式，并且用單線(xiàn)橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)。19、現(xiàn)欲配制500 mL 0.040 molL-1的K2Cr2O7溶液。（1）所需的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、_、_、_。（在橫線(xiàn)上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng)

11、）（2）在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，正確的操作順序是（填寫(xiě)操作步驟的代號(hào)，每個(gè)操作步驟只用一次）_。顛倒搖勻 定容 洗滌 溶解 轉(zhuǎn)移 稱(chēng)量（3）用托盤(pán)天平稱(chēng)取K2Cr2O7固體的質(zhì)量為_(kāi) g。（4）下列操作使最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_（填序號(hào)）。A加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn) B轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥C未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 D搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上（5）定容時(shí)，如果不小心加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，則處理的方法是_ 。20、.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。A萃取分液B加熱分解C結(jié)晶D分液E.滲析F.蒸餾G.過(guò)濾（1）_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（

12、2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_分離水和煤油的混合物。（4）_分離水和酒精。（5）_分離溴水中的溴和水.（6）_分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液欲除去溶液中的離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_(kāi)(只填化學(xué)式)。過(guò)濾之前,怎樣檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡:_.若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_,（2）用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:配制溶液時(shí)用到的玻

13、璃儀器有_(填儀器名稱(chēng))。計(jì)算后,需稱(chēng)出氯化鈉質(zhì)量為_(kāi)g.下列操作對(duì)所得溶液濃度有何影響,在橫線(xiàn)上填寫(xiě)“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”：A定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)：_；B稱(chēng)量時(shí)砝碼生銹:_；C移液時(shí)玻璃棒末端在容量瓶刻度線(xiàn)之上:_。21、按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：_；（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：_； （4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2HCO3-，故A正確；B、足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)，生成了硫酸鋅和鐵，正確的離子方程式為：3Zn+2Fe3+3Zn2+2Fe，故B錯(cuò)誤；C向鹽酸中投入碳酸鈣，碳