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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上鋁和鐵的重要化合物教學(xué)過程 一、復(fù)習(xí) 知識(shí)要點(diǎn)一、鋁1鋁在自然界中的存在鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 。自然界中的鋁全部以 態(tài)存在。2金屬鋁的物理性質(zhì) 色有 光澤的固體，有良好的 、 和 等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3鋁的化學(xué)性質(zhì)（1）跟非金屬單質(zhì)反應(yīng)氧氣。常溫：在表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng)。點(diǎn)燃： 鋁容易和鹵素反應(yīng)，常溫下和氯氣激烈化合生成三氯化鋁；在溴中燃燒鋁粉生成三溴化鋁。在高溫下也能和硫、氮?dú)?、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000)。如：AlS （2）鋁與酸反應(yīng) 與非氧化性強(qiáng)酸(稀硫酸、鹽酸)反應(yīng)，離子方程式為 與

2、氧化性酸： 常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，加熱時(shí)劇烈反應(yīng)。鋁與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）鋁與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （4）鋁熱反應(yīng): AlFe2O3 , Al V2O5 【說明】關(guān)于鋁熱反應(yīng)需要注意：(1)原理Al是還原劑，另一種氧化物作氧化劑，是鋁將氧化物中的金屬置換出來的反應(yīng)；其實(shí)質(zhì)是鋁將氧化物中化合態(tài)的金屬還原為金屬單質(zhì)。(2)反應(yīng)特點(diǎn)高溫條件；劇烈燃燒，放出大量的熱；新生成的液態(tài)金屬單質(zhì)易與Al2O3(固態(tài))分離。引燃劑和鋁熱劑(1)引燃劑：鎂條、氯酸鉀。(2)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物。應(yīng)用鋁熱反應(yīng)常用

3、于冶煉難熔金屬如V、Cr、Mn等；焊接鋼軌等。注意：非金屬氧化物及Al前金屬氧化物如Na2O、MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng) 4冶煉工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式為： 二、鋁的重要化合物1氧化鋁(1)物理性質(zhì)：通常為白色固體， 溶于水，有很高的 。(2)化學(xué)性質(zhì)(典型的 性氧化物)寫出氧化鋁分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式： ； 。2氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)： 色 狀 溶于水的固體，有較強(qiáng)的 。(2)化學(xué)性質(zhì)(典型的兩性氫氧化物)：寫出氫氧化鋁分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式： ； 。不穩(wěn)定，受熱分解：化學(xué)方程式為： (3)制備：用弱堿氨水與可溶性鋁鹽反應(yīng) 離子方程式： ；向偏鋁酸鹽中通入過量CO2 離子方程

4、式： ；3.明礬明礬的化學(xué)式為 ，明礬是一種較好的凈水劑，原因?yàn)椋?。 二、知識(shí)講解考點(diǎn)1 Al3+的性質(zhì)（1）AlCl3中逐滴加入氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3 +3用Al3+制取Al(OH)3用弱堿更合適n(NH3·H2O)/molnAl(OH)3/mol0 1 2 3 4（2）AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至過量方程式：Al3+3Al(OH)3 Al(OH)3+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀先增加再減少最后消失圖像：n(NaOH)/molnAl(OH)3/mol0 1 2 3 4（3）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液有關(guān)反應(yīng)：Al3+4+2H2O Al3+3

5、+6H2O4Al(OH)3現(xiàn)象：開始無沉淀生成，后來白色沉淀逐漸增加，最后沉淀量不變圖像： nAl(OH)3/mol0 1/12 1/6 1/4 1/3n(Al3+)/mol考點(diǎn)2 的性質(zhì)（1）向含有的偏鋁酸鹽溶液中通入CO2直至過量 離子方程式：2CO2(少量)3H2O 2Al(OH)3¯CO2(足量)2H2OAl(OH)3¯圖像： n(CO2)/molnAl(OH)3/mol0 11/2 （2）向含有的偏鋁酸鹽溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量 離子方程式：H+H2OAl(OH)3¯ Al(OH)33H+Al3+3H2O 圖像： 0 1 2 3 4n(HCl)/mo

6、lnAl(OH)3/mol（3）向含有H的強(qiáng)酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鹽溶液直至過量 離子方程式：4H+Al3+2H2O Al3+36H2O4Al(OH)3¯ 圖像： n()/molnAl(OH)3/mol0 1/4 1/2 3/4 1考點(diǎn)Al3鋁三角：Al2O3 Al(OH)3Al3+三、例題精析【例題1】下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是( )AH2SO4滴入NaAlO2溶液中BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1、只用氫氧化鈉溶液

7、不能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中是雜質(zhì))的是()AMg(OH)2Al(OH)3BMgCl2(AlCl3)CMg(Al) DMgO(Al2O3) 【鞏固】1在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是 ANa+、K+、S2、Cl        BAl3+、Mg2+、Cl C、Cl、K+      D Ba2+、OH、Ca2+、Cl2稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（）A1:1B2:3

8、C3:2D1:63.鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為()A5.1 g B10.2 gC13.6 g D15.3 g4向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表 示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) 【拔高】1下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是 () A B C DA含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)

9、2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸2把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如右圖所示。 求：（1）鎂鋁合金的質(zhì)量組成。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 （3）B點(diǎn)沉淀的質(zhì)量。3下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。請(qǐng)按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式 ，G的電子式 。（2）反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）反應(yīng)進(jìn)行的條

10、件是 ；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。鐵的重要化合物教學(xué)目標(biāo)： 了解金屬氧化物、氫氧化物的通性 了解氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的實(shí)驗(yàn)室制備方法及性質(zhì)，掌握亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)重難點(diǎn)： 教學(xué)重點(diǎn)：鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)： Fe(OH)2的氧化，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。知識(shí)點(diǎn)詳解知識(shí)點(diǎn)一 鐵的氧化物鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色 俗稱鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶氧化物類別堿性氧化物與酸的反應(yīng)FeO+2H + =Fe2+ +H2OFe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2OFe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2+4H2O用途煉鐵

11、，作紅色油漆和涂料煉鐵知識(shí)點(diǎn)二 鐵的氫氧化物 （1）氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備 【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反應(yīng)現(xiàn)象生成紅褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色） 【思考討論】 1. FeSO4溶液中滴入NaOH溶液為什么很難觀察到白色沉淀？ 答：Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3 2. 如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，使觀察到上述白色成為可能？答：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氫氧化鈉溶液應(yīng)煮沸除去溶解的氧氣,FeSO4溶液上加隔氧劑(如苯),為了防止滴加NaOH時(shí)帶入空氣,可將吸收NaOH的長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液 (2)Fe(OH)3受熱分解化學(xué)方程式：2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O （3）鐵的兩種氫氧化物的比較化