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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點1 分子1、 概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子。 “最小粒子”是指構(gòu)成這種物質(zhì)的最小粒子，而不是粒子最小。因為分子還可以分解成原子，原子還可以再分。 分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持其物理性質(zhì)。因為一些物理性質(zhì)是由大量分子聚集表現(xiàn)出來的，單個分子不能表現(xiàn)其物理性質(zhì)。2、 分子的特點：分子總是在不停的運動，且溫度越高，分子運動越快。分子的質(zhì)量、體積都很小。分子間有間隔，且分子間隔受熱增大，遇冷縮小。一般地，同種物質(zhì)不同狀態(tài)的分子間間隔大?。簹鈶B(tài)液態(tài)固態(tài)利用兩條特點可以解釋：熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)間的變化、氣體壓縮等。3、

2、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。考點2 原子1、 概念：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。 這里的最小粒子是指原子在化學(xué)變化中不能再分2、 化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子或物質(zhì)。3、 分子與原子的比較分 子原 子概 念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子化學(xué)變化中最小的粒子特點 分子、原子的體積、質(zhì)量都很小 分子、原子總是在不停的運動 分子間、原子間有一定的間隔實 例水H2O、 氫氣H2鐵Fe、硅Si、金剛石C、汞Hg主要區(qū)別在化學(xué)變化中分子還可以再分，原子不可以再分相互聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子

3、?？键c3 運用分子、原子觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象1、 物理變化和化學(xué)變化物質(zhì)變化概念主要特征微觀結(jié)構(gòu)舉例物理變化沒有生成其他物質(zhì)的變化沒有其他物質(zhì)生成分子、原子都不變水蒸發(fā)變成水蒸汽化學(xué)變化生成其他物質(zhì)的變化有其他物質(zhì)生成分子種類改變、原子種類不變水電解生成氧氣和氫氣2、 純凈物和混合物 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物。純凈物的組成、性質(zhì)固定。 由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫混合物。混合物的組成不固定，混合物中各物質(zhì)保持各自的性質(zhì)。3、 注意：物質(zhì)的宏觀組成用元素來描述，物質(zhì)的微觀構(gòu)成用粒子（分子、原子、離子）來描述。例如：水是由氫、氧兩種元素組成； 水是由水分子構(gòu)成的?？键c4 原子的構(gòu)成1、 原子構(gòu)成：由居于

4、原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。因為每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，每個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。所以整個原子不帶電。 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù) 原子質(zhì)量集中在原子核上。即 原子的質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；不是所有原子都有中子（氫原子無中子）2、相對原子質(zhì)量（Ar）：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為基準，其他原子質(zhì)量與它的比值叫做這種原子的相對原子質(zhì)量； 公式：，它是一種比值，單位是1，省略不寫。 Ar質(zhì)子數(shù)中子數(shù)?？键c5 元素1、 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素種類由質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定。元素的化學(xué)

5、性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子的種類不變，元素的種類不變，分子的種類改變。2、地殼中元素含量順序：氧 硅 鋁 鐵 鈣 鈉 鉀、還有鎂 氫和其他；3、生物體中含量在前四位的元素：氧 碳 氫 氮4、元素符號書寫：遵循“一大二小”5、記憶元素符號：氫H、氦He、鋰Li、鈹Be、硼B(yǎng)、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氬Ar、鉀K、鈣Ca、錳Mn、鐵Fe、銅Cu、鋅 Zn、銀Ag 、鋇Ba、金Au、鉛Pb、汞Hg 、碘I（共30種）6、元素符號：用元素的拉丁文名稱第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素的名稱第一個字母相同時，就附加

6、一個小寫字母來區(qū)別。7、元素符號意義:表示一種元素（宏觀意義）；表示該元素的一個原子（微觀意義）。元素符號前有系數(shù)只表示原子個數(shù)例如：表示氫元素；表示一個氫原子。：表示個氫原子。 H2O: 表示1個水分子；表示水這種物質(zhì)；表示水是由氧、氫兩種元素組成的； 表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成8、元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。用“由某元素組成”來描述；分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微觀粒子，即講種類，又講個數(shù)，用“構(gòu)成”描述。如；（1） 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有4種描述方法（以水為例） 水由氫元素和氧元素組成；水是由水分子構(gòu)成的； 分子由氫原子和氧原子構(gòu)成； 1個水分子由兩個氫原子和一

7、個氧原子構(gòu)成；（2）由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，有2種描述方法（以汞、食鹽為例）：汞是由汞元素組成的；食鹽是由鈉元素和氯元素組成的；汞是由汞原子構(gòu)成的；食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；9、元素與原子的比較元素原子概念質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中最小的粒子聯(lián)系元素是同一類原子原子是元素的基本單位 同種元素的原子可以是不同種原子。 例如：碳元素有三種不同中子數(shù)的原子：126C 136C 146C考點6 元素周期表 1、 元素周期表的編寫1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。 在元素周期表中，現(xiàn)有元素112種。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表共有7個橫行，18個縱行。

8、一個橫行叫做個周期：共有七個橫行，即有七個周期。有18個縱行，第8、9、10三個縱行為一個族，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共16個族。3、 元素符號1 H 氫 1.008 原子序數(shù) 元素名稱 相對原子質(zhì)量4、元素周期表的意義：是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的工具 為尋找新元素提供了理論依據(jù)發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如：農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體等）考點7 原子核外電子的排布1、 核外電子的排布： 原子的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。各層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層數(shù))。

9、離原子核近的電子能量較低，離原子核遠的電子能量較高。 離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推。離核最遠的叫做最外層。原子核外有很大的空間，電子就在這個空間做高速運動。2、相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8電子(只有一層的具有2個電子)。3、原子結(jié)構(gòu)示意圖4、元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)密切相關(guān)，特別是最外層電子數(shù)；元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定金屬元素一般小于4個 易失去最外層電子、不穩(wěn)定非金屬元素一般大于4個 易得到電子、不穩(wěn)定考點8 離子1、離子：帶電的原子或原子團。2、離子符號：在元素符號右上角標明電量和電性(電量為1的省略)；陽離子：帶正

10、電荷的原子或原子團，如：鈉離子Na、鎂離子Mg2、鋁離子Al3、亞鐵離子Fe2、鐵離子Fe3、銨根離子NH4+等；陰離子：帶負電荷的原子或原子團，如：氯離子Cl、硫離子S2、碳酸根離子CO32、硫酸根離子SO42、硝酸根離子NO3、氫氧根離子OH等；3、離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 4、離子結(jié)構(gòu)示意圖：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù) +1328 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，為陽離子，Al3離子結(jié)構(gòu)示意圖288+16 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，為陰離子，Cl5、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不帶電帶正電帶負電符號元素符號陽

11、離子符號，如Mg2陰離子符號，如Cl聯(lián)系陽離子 原子 陰離子6、核外有10個電子的粒子有：（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ；（2）陰離子：N3-、O2-、F-、OH-；（3）陽離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+； 7、離子化合物：陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。(以NaCl為例)8、化學(xué)式前有系數(shù)只表示分子個數(shù)，如2H2O：只表示兩個水分子。9、 原子、分子、離子構(gòu)成的物質(zhì)（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)少數(shù)非金屬單質(zhì)和少數(shù)非金屬化合物：金剛石C、硅單質(zhì)Si、石墨C、碳化硅SiC、二氧化硅SiO2、氮化硅Si3N4、氧化鋁Ai2O3金屬單質(zhì)：鐵Fe、銅Cu、鎂Mg、鈉Na、汞Hg有氣體單質(zhì)：氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn（2）由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)大多數(shù)非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、硫S、磷P共價化合物（一般是由非金屬和非金屬元素組成的化合物）：水H2O、過氧化氫H2O2、氨氣NH3、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2（3）由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)離子化合物（一般是由金屬與非金屬或原子團組成的化合物）：堿、鹽例如：氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氯化鈉NaCl、硫酸鉀K2SO4、氯化銨NH4Cl、硝酸鈣Ca(NO3 )2大多數(shù)金屬氧化物：氧化鎂、氧化鐵、氧化銅專心-專注-專業(yè)