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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一章第二節(jié)第3課時基 礎(chǔ) 鞏 固一、選擇題1(2017·開封高一檢測)下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是(B)A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 mol·L1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K 2 mol的K2SO4溶液2(雙選)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度可能偏低的有(AC)A將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D整個配制過程中，容量瓶不振蕩3(2017

2、·湛江高一檢測)如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是(C)4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將w g A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol1)溶于1 L水中，所得溶液密度為d g·mL1，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(A)A mol·L1B mol·L1C mol·L1 D mol·L15在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。下列敘述錯誤的是(D)A該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為

3、×100 gB溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度數(shù)值(c)為C溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度數(shù)值(c)為25dwD溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%解析：A項，S×100 g(溶解度定義)，正確；B項，c1000××，正確；C項，c25dw，正確；D項，w×100%，錯誤。6(2017·茂名高一檢測)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3 a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(C)A mol·L1 B mol·L1C mol·L1 D mol·L1二、非選擇題7實驗室常用鹽酸的質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20 g·mL1。(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_12.0 mol·L1_。(2)配制100 mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為_26.88 L_。(3)配制100.0 mL 3.00 mol·L1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為_25.0 mL_。(4)將10.0 mL 3.00 mol·L1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_2.50 mol·L1_。(設(shè)混合后溶液的體積不變)解析：(1)設(shè)溶液的體積是100 mL，則HCl的物質(zhì)的量

5、為(100 mL×1.20 g·mL1×36.5%)÷36.5 g·mol11.2 mol，所以其濃度是1.2 mol÷0.1 L12.0 mol·L1。(2)100 mL該濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為0.1 L×12.0 mol·L11.20 mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為1.20 mol×22.4 L·mol126.88 L。(3)設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V，則有0.100 L×3.00 mol·L1V×12.0 mol·L1，

6、解得V0.025 L，即25.0 mL。(4)10.0 mL 3.00 mol·L1的鹽酸中Cl的物質(zhì)的量為0.0100 L×3.00 mol·L10.0300 mol,10.0 mL 1.00 mol·L1的MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量為0.0100 L×1.00 mol·L1×20.0200 mol，則混合溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是(0.0300 mol0.0200 mol)÷0.0200 L2.50 mol·L1。8在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖

7、所示，回答下列問題。(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_0.4_mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_19.0_g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_0.2_mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為_0.2_mol·L1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀_1.2_mol。解析：(1)根據(jù)圖象可知鈉離子的濃度是1.0 mol·L1，所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0 mol·L1，該混合液中NaCl的物質(zhì)的量為1.0 mol·L1×0.4 L0.4 mol；溶液中鎂離子的濃度是

8、0.5 mol·L1，所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5 mol·L1，則含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.4 L×0.5 mol·L1×95 g·mol119.0 g。(2)溶液中氯離子的濃度是3.0 mol·L1，所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度是0.5 mol·L1，因此該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.5 mol·L1×0.4 L0.2 mol。將該混合液加水稀釋至體積為1 L，由于稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L1。(3)溶

9、液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4 L×3.0 mol·L11.2 mol，所以根據(jù)離子方程式AgCl=AlgCl可知，向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.2 mol。9(2017·保定高一檢測)如圖為配制250 mL 0.2 mol·L1 Na2CO3的溶液的示意圖。回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_B、C、D_(填字母)。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12

10、cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次(2)中稱得Na2CO3_5.3_g。(3)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_攪拌，加速溶解_、_引流_。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A某同學(xué)在第步觀察液面時仰視_偏低_；B在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_偏低_。解析：(1)用待配溶液潤洗容量瓶，會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B不正確；若在容量瓶中

11、進(jìn)行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)使溶液的體積和容量瓶容積發(fā)生改變，所配溶液濃度會產(chǎn)生誤差，故C、D不正確。(2)n(Na2CO3)c(Na2CO3)×V(Na2CO3溶液)0.2 mol·L1×0.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)×M(Na2CO3)0.05 mol×106 g·mol15.3 g。(3)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器，在第步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(4)所有的定量實驗都存在一個“誤差”的問題，在本實驗的誤差分

12、析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c。如果在第步觀察液面時仰視，V偏大，結(jié)果偏低；如要在第步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低。能 力 提 升一、選擇題1(2016·漢口高一檢測)下列溶液中c(NO)比100 mL 2 mol·L1的硝酸鋇溶液中c(NO)大的是(C)A300 mL 1 mol·L1的硝酸鈉溶液B200 mL 1.5 mol·L1的硝酸鎂溶液C100 mL 1.5 mol·L1的硝酸鋁溶液D200 mL 3 mol·L1的硝酸鉀溶液2(2016·廈門高一檢測)右圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物

13、質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于(C)A2 B3C4 D53用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成對生產(chǎn)和科學(xué)研究都有重要的意義。下表是某人體檢表上的部分信息，其中是用物質(zhì)的量濃度來表示的是(D)項目名稱 結(jié)果單位參考值1谷丙轉(zhuǎn)氨酶 7 U/L <408球蛋白 26.7 g/L 203010乳酸脫氫酶 161 U/L 11424016葡萄糖 4.94 mmol/L 3.616.11送檢日期：2014­06­10報告日期：2014­06­10A谷丙轉(zhuǎn)氨酶 B球蛋白C乳酸脫氫酶 D葡萄糖解析：看清物理量的單位即可，物質(zhì)的量濃度的

14、單位通常為mol/L，此處為mmol/L。4在科學(xué)實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的體積，而較少稱量它的質(zhì)量。在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量也存在一定的比例關(guān)系。因此我們引入一個新的物理量物質(zhì)的量濃度來建立物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(D)A將40 g NaOH溶解于1 L水中B將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合D將10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液解析：物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。A項錯誤，溶劑是1 L，溶液必大于1 L；B項錯誤，談氣體體積不指明狀況是毫無意義的，如改為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則此項正確；C項錯誤，所得溶液總體積不是10 L；D項正確，NaOH為0.25 mol，溶液體積為0.25 L，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。5向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實驗編號12345BaCl2溶液體積/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097下列有關(guān)說法不正確的是(D)A混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L