《高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》教學(xué)案(共16頁(yè)).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》教學(xué)案(共16頁(yè)).doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能編寫：2016學(xué)年高中化學(xué)備課組 陳艷芬 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化3理解中和熱的概念，學(xué)會(huì)定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的科學(xué)方法4拓寬學(xué)生的科學(xué)視野，使學(xué)生建立正確的能量觀，提高節(jié)能意識(shí)。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)知識(shí)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系復(fù)習(xí) 化學(xué)鍵：_*鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol?；瘜W(xué)鍵的形成蘊(yùn)涵著能量變化，在進(jìn)行反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量，反應(yīng)后形

2、成新化學(xué)鍵要放出能量，反應(yīng)前反應(yīng)物能量與反應(yīng)后生成物能量不相等。分析2HH2中能量變化？1mol H2中含有1molHH，在250C 101kPa條件下，由H原子形成1molHH要_436kJ的能量，而斷開1molHH重新變?yōu)镠原子要_436kJ的能量。類比分析CH44C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）小結(jié)：化學(xué)鍵的_是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：1有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。2反應(yīng)中要遵循能量守恒。3反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。討論為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放

3、出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？結(jié)論 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的_與生成物的_的相對(duì)大小E（反應(yīng)物）_E（生成物）放出能量E（反應(yīng)物）_E（生成物）吸收能量二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 放熱反應(yīng)：_熱的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：_熱的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-1 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)步驟*眼睛看到的現(xiàn)象用手觸摸的感覺(jué)用溫度計(jì)測(cè)量的數(shù)據(jù)在一支試管中加入23mL6mol/L的鹽酸溶液 向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條 結(jié)論思考討論1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。2.在反應(yīng)過(guò)程中你將能看到什么現(xiàn)象？3.用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中

4、的熱量變化。采取哪些簡(jiǎn)單易行的辦法？4.要明顯的感知或測(cè)量反應(yīng)中的熱量變化，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？實(shí)驗(yàn)2-2 實(shí)驗(yàn)2-2實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)有_氣生成用手觸摸燒杯下部感覺(jué)燒杯變涼反應(yīng)_熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物混合物成糊狀有水生成用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH

5、4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O實(shí)驗(yàn)2-3步驟一：三個(gè)學(xué)生各取一個(gè)大小相同的試管，分別做一個(gè)實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。步驟二：匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)并列表比較。步驟三：對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行原理性抽象為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)放出熱量？填寫實(shí)驗(yàn)記錄反應(yīng)物及用量酸HNO3 20 mL 2 mol/LHCl 20 mL 2 mol/LHCl 20 mL 2mol/L堿 NaOH 20 mL 2 mol/LNaOH 20 mL 2 mol/LKOH 20 mL 2mol/L  混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3 結(jié)  論HNO3與NaOH發(fā)生中

6、和反應(yīng)時(shí)_熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)_熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)_熱對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行歸納和概括強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生_反應(yīng)時(shí)_熱量 討論分析三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式為：_ 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱?！具^(guò)關(guān)檢測(cè)】 1 “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是( ) A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D蔗糖2下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是( ) A生石灰 B固體NaCl C無(wú)水乙醇 D固體NH4N033對(duì)于放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( ) A產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所

7、具有的總能量 B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H。O所具有的總能量 D反應(yīng)物H2和02具有的能量相等4已知反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐担⒆⒚魑者€是放出。有關(guān)鍵能：HH：436 kJ/mol OO：496 kJ/mol HO：463 kJ/mol拆開化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵能量變化2 mol H2中的化學(xué)鍵4 mol HO鍵 1 mol O2中的化學(xué)鍵A共消耗1368 kJ B.共釋放1852 kJ C. 放熱484 kJ5在氫氣跟氧氣的反應(yīng)中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能

8、量為A，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為B，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是 ( )AA+B>C BA+B<C C2A + B < 2C D2A + B > 2C6從手冊(cè)上查得：H-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱是 （ ）A放熱183kJ/mol B放熱91.5kJ/mol C吸熱183kJ/mol D吸熱91.5kJ/mol7一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的氫氣在一

9、定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關(guān)系為: （ ）AQ1<Q2 BQ1>Q2 CQ1Q2 D無(wú)法確定8已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NN、1 mol NH鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。（N2 + 3H2 = 2NH3）【疑點(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)） 第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能（1） 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化 編寫：2016學(xué)年高中化學(xué)備課組 陳艷芬【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握原電池的工作原理、能

10、寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及工作原理。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】原電池的工作原理?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】原電池的工作原理。【預(yù)備知識(shí)】1.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)中化學(xué)能的變化通常表現(xiàn)為的 變化，即 轉(zhuǎn)化為 。2.金屬活動(dòng)性順序表 3.在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑 電子，發(fā)生 反應(yīng)，還原劑 電子，氧化還原反應(yīng)本質(zhì) ?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1.直接從自然界取得的能源稱為 ，如 、 、 、 、 等。經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為 如 、 等。2.化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化間接轉(zhuǎn)化我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成上，火力發(fā)電居首位。燃煤發(fā)電過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程為 化學(xué)能 燃燒 _能 蒸汽 _ _能 發(fā)電機(jī) _能。直接轉(zhuǎn)化-原電池原電池

11、是將_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。在原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，使其間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在閉合回路下形成電流，可見原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。一、原電池及其工作原理 Cu-Zn原電池實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)24  現(xiàn)      象銅片插入稀硫酸  銅片表面 鋅片插入稀硫酸  鋅片表面 銅片和鋅片連接在一起插入稀硫酸銅片表面 鋅片表面 銅片和鋅片之間連一電流表銅片表面 鋅片表面 電流表指針 以Cu-Zn原電池為例，分析原電池的工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向電流方向負(fù)極正極1.原電池是把 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置。2.組成原電池的條件：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m