《高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量-練習(xí)題(共2頁(yè)).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量-練習(xí)題(共2頁(yè)).doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是 （ ） A溴揮發(fā) B氯氣被木炭吸附 C食鹽溶于水 D硫酸溶于水下列化合物中，不含有離子鍵的是（ ）A（NH4）2SO4 BMgCl2 CAl2Cl6 DNa2O2下列說(shuō)法一定正確的是 （ ） A其水溶液導(dǎo)電的一定是離子化合物 B熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物 C固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬單質(zhì) D固態(tài)不導(dǎo)電但熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球” ，它與分子結(jié)構(gòu)相似。 在高溫和撞擊后會(huì)釋放出巨大能量。下列對(duì)的說(shuō)法不正確的是（ ） A和都是氮的同位素 B和都是氮的同素異形體 C中氮原子

2、之間由共價(jià)鍵結(jié)合 D高溫和撞擊后應(yīng)該生成下列說(shuō)法正確的是（ ） A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng) C釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 D是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ ） A鋼鐵腐蝕 B食物腐敗 C煉鐵 D橡膠老化原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子 B有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子 D電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中, 下列表示

3、該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度最快的是（ ）A. V(A) = 0.5 B. V(B) = 0.3 C. V(C) = 0.8 D. V(D) = 1 某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該原電池正確的組成是 （ ）正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2可逆反應(yīng): 2A(氣) + 3B(氣) 3C(氣), 在一定的條件下, 使一定量A和B 氣體反應(yīng), 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), 具有的性質(zhì)是（ ）A. 各物質(zhì)的濃度之比為 A : B : C = 2 : 3 : 3 B. 平衡時(shí)氣體分子內(nèi)的原子總數(shù) C 、平衡混合物中各組份的濃

4、度相等D單位時(shí)間內(nèi), 若消耗了 a mol A 物質(zhì), 同時(shí)也消耗了 1.5 a mol 的C物質(zhì)一氧化氮與一氧化碳是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，他們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?。?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響 D降低溫度能加快反應(yīng)速率“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 （ ） A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 固體氫氧化鈉 D. 生石灰下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（ ）A.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子中一定含有共價(jià)鍵 B.由非金屬元素組成的化合物不一定是

5、共價(jià)化合物C.共價(jià)鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是離子鍵下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D.大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 ( )A.化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度B.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢 100ml, 6mol/L H2S

6、O4 跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的 ( ) A 碳酸鈉(固體) B 水 C 硫酸溶液 D 硫酸銨(固體)設(shè)C+CO2=2CO（吸熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v1 N2+3H2=2NH3（放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v2 對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為 ( ) A 同時(shí)增大 B 同時(shí)減小 C v1增大,v2減小 D v1減小,v2增大反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(Ls),則這段時(shí)間為（ ）A0.1 sB2.5 s

7、C5 sD10 sMnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。當(dāng)有4 mol HCl被氧化時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A22.4 L B44.8 L C67.2 L D89.6 L按溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大2倍來(lái)計(jì)算，若某反應(yīng)由50升溫到80，反應(yīng)速率比原來(lái)增大（） A4 倍B6 倍C8 倍D9 倍X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Y用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?） A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)

8、,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 A、2H+ +2 e-= H2 B、Fe2+ +2e- =Fe C、2H2 O+O2+4e- =4OH- D、Fe3+e- =Fe2+在n L密閉容器中，使1mol X和2mol Y在一定條件下反應(yīng)：aX(g)bY(g) cZ(g)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為20，混合氣體壓強(qiáng)比原來(lái)下降20，Z的濃度為Y的濃度的0.25倍，則a、c的值依次為A1、2 B3、2 C2、1 D2、3以下現(xiàn)象與電化學(xué)理論無(wú)關(guān)的是A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易生銅銹 B、生鐵比軟件鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹 C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴少量硫酸銅溶液后速率加快 D、銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗正常情況下，大氣中含有約78%的N2，21%的O2，還含有少量的CO2、水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì)。如果大氣中二氧化碳的含量明顯增加，就會(huì)引起“溫室效應(yīng)”，導(dǎo)致全球變暖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)二氧化碳是_化合物（填“共價(jià)”或“離子”） (2)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)。 (3)在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2，并產(chǎn)生氧氣，該物質(zhì)是_，其反應(yīng)方程式為：_。專心-專注-專業(yè)