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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原反應(yīng)1、概念定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。判斷的依據(jù)：化合價是否有變化本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）例1.下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( A )A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原【鞏固】判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是屬于氧化還原反應(yīng)。2Mg+O22MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 Cu(OH)2CuO+H2OC+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2

2、SO4=ZnSO4+H2 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O KCl+AgNO3=AgCl+KNO33NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2S+SO2=3S+2H2O氧化劑：得到電子的反應(yīng)物氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)還原劑：失去電子的反應(yīng)物還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)被氧化：失去電子被氧化氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)被還原：得到電子被還原還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)生成的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)生成的產(chǎn)物 物質(zhì)性質(zhì)過程反應(yīng) 產(chǎn)物 氧化劑 得電子 失電子 還原劑 還原性 氧化性化合價降低化合價升高 被還原 被氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物具有具有發(fā)生

3、發(fā)生表象實質(zhì)本身本身生成生成2、氧化還原反應(yīng)中五對既對立又聯(lián)系的概念：【練習】1、指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。4P+5O22P2O5 2KClO32KCl+3O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N22H2S+SO2=3S+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2.已知下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2

4、H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HclO 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2(1)其中水在反應(yīng)中作氧化劑的反應(yīng)是(填代號下同) .(2)其中水在反應(yīng)中作還原劑的反應(yīng)是 .(3)其中水在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是 .2.(1)(2)(3)3.在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑； 元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 .3.K2Cr2O7、HCl 氯、鉻、Cl2、CrCl3、63、氧化還原反應(yīng)實質(zhì)

5、的表示方法(1)電子得失法即雙線橋法a、兩條線橋從反應(yīng)物指向生成物，且對準同種元素b、要標明"得"、"失"電子，且數(shù)目要相等。c、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。 (2)電子轉(zhuǎn)移法即單線橋法a、一條線橋表示不同元素原子得失電子的情況。b、不需標明"得"、"失"電子，只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。c、箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。d、單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。【鞏固】分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移。2Mg+O22MgO 2KClO32KCl+3O2 C+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H24

6、、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 (1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）化合反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）分解反應(yīng)不都是氧化還原反就，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。（4）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。練習：1.下列說法中錯誤的是( CD )A.凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)5、氧化還原反應(yīng)的類型不同物質(zhì)不同元素間：相同物質(zhì)不同元素間：不同物質(zhì)相同元素間：歸中反應(yīng)規(guī)律：高價態(tài)被還原，化合價降低，低價態(tài)被氧化，化合價升高，兩方面化合價都向中間價態(tài)變

7、化，但彼此不能越位。相同物質(zhì)相同元素間：歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)正好相反，是同一價態(tài)元素的原子向一高一低兩方向轉(zhuǎn)化。練習.同種元素的同一價態(tài)，部分被氧化，部分被還原的反應(yīng)是( AC )A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B.NH4NO3N2O+2H2OC.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2KNO32KNO2+O2多種物質(zhì)多種元素間：6、常見的氧化劑和還原劑常見還原劑常見氧化劑(1)活潑金屬單質(zhì)，如K、Na、Mg、Al等(1)活潑非金屬單質(zhì)，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)非金屬離子，含低價態(tài)元素的化合物和某些非金屬單質(zhì)，如S2、H2S、SO、I、HI、H

8、Cl、NH3、CO、H2、Si、C等(2)含較高價態(tài)元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)低價陽離子，如Fe2、Cu、Sn2等金屬性較弱的正高價陽離子，如：Fe3、Cu2、Ag、Sn4某些物質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑，如：Na2O2、H2O2注意：對于變價元素當處于最高價時只具有氧化性，處于最低價時則只具有還原性，而外于中間價態(tài)則既有氧化性又有還原性。7、氧化性、還原性強弱比較(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑大；最外層電子少，其單質(zhì)易失電子，還原性強；原子半徑小，最外層電子多，其單質(zhì)易得電子，氧化性強。氧化性還原性的強弱并不決定于得失電子的

9、數(shù)目而決定于得失電子的難易程度。金屬單質(zhì)的還原性看金屬活動順序表：KBaCaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHg AgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱非金屬離子的還原性強弱看非金屬活動順序表倒過來的順序：S2IBrO2ClF非金屬單質(zhì)的氧化性看非金屬活動順序： F2Cl2O2Br2I2S金屬離子的氧化性看金屬活動順序表倒過來的順序。例如下列幾種陽離子氧化性由強到弱的順序是：AgCu2Fe2Al3K(注：Fe3Cu2)(2)根據(jù)反應(yīng)條件：是否加熱、溫度高低，有無催化劑等， (3)根據(jù)反應(yīng)劇烈程度：如Cu與濃HNO3反應(yīng)劇烈，Cu與稀HNO3反應(yīng)微弱，故氧化性濃HNO3稀HNO3。

10、(4)根據(jù)不同氧化劑在同一物質(zhì)反應(yīng)后，還原劑中相關(guān)元素價態(tài)高低：32點燃如FeS=FeS，2Fe3Cl2=2FeCl3，故氧化性Cl2S。（5）氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性； 還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性；【練習】1根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( A )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO

11、3NO D.NOFe2+H2SO3I-解析 (1)先確定好每個反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物 (2)利用規(guī)律：還原性為還原劑強于還原產(chǎn)物，有：H2SO3HI，HIFeCl2,FeCl2NO 得答案為(A)選項.2.已知有如下反應(yīng)：2Fe3+2I=2Fe2+ I22Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br2Fe (CN ) 64+ I2= 2Fe (CN ) 63+2I，試判斷氧化性強弱順序正確的是（ C ）（A）Fe3+Br2I2Fe (CN ) 63 （B）Br2I2Fe3+Fe (CN ) 63（C）Br2Fe3+I2Fe (CN ) 63 （D）Fe (CN ) 63 Fe3+Br2I23.已知在

12、某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：(1)C+CO22CO (2)C+H2OCO+H2 (3)CO+H2OCO2+H2由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是( D )A.COCH2 B.CCOH2 C.CH2CO D.COH2C4.根據(jù)反應(yīng)(1)Fe+Cu2+=Fe2+Cu (2)2Fe3+Cu=+Cu2+2Fe2+ (3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (4)HClO+H+Cl-=H2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強到弱的順序正確的是( A )A.HClOCl2Fe3+Cu2+ B.Cl2HClOFe3+Cu2+C.Cl2Fe3+HClOCu2+ D.HClOCl2Cu

13、2+Fe3+5.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( BC )A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z26.下列敘述正確的是( AD )A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得.B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強.C.陽離子只能得電子被還原，只能作氧化劑.D.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性.7.下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是( B )A.Cl2Cl- B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D.KMnO4MnO28.下列物質(zhì)屬于常見氧化劑一組的是( A )A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H28、氧化還原方程式的配平一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般步驟：（1）標變價：標出氧化劑、還原劑、