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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三節(jié) 氧化還原反應 第一課時【學習目標】1、了解氧化還原反應的概念及判斷反應是否是氧化還原反應的依據(jù)化合價的變化。2、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉例說明氧化還原反應在生產(chǎn)和生活中的應用?！局攸c難點】 氧化還原反應的本質(zhì)?！局R梳理】一、氧化還原反應的概念在初中化學中，木炭還原氧化銅的化學方程式為_，在這個反應中，氧化銅_變?yōu)閱钨|(zhì)銅，發(fā)生了_反應，碳_氧變成了二氧化碳，發(fā)生了_反應。這兩個過程是_發(fā)生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。二、氧化還原反應的特征及判斷分析木炭與水蒸氣在高溫條件下反應的化學方程式為_，氫氣在加熱條件下還原氧化銅的化學方程式為_。在上述兩

2、個反應中，不僅存在氧元素的得失，而且部分元素的_發(fā)生了變化。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為_，在這一反應中，雖不存在氧元素的得失，但某些元素的_發(fā)生了變化，這樣的反應也稱為氧化還原反應。因此我們可以說物質(zhì)所含元素化合價_的反應是氧化反應，物質(zhì)所含元素化合價_的反應是還原反應。凡是有_的化學反應都是氧化還原反應。所以氧化還原反應的特征是_，這是判斷氧化還原反應的基本依據(jù)?；瘜W反應的分類方法很多，若從反應物變?yōu)楫a(chǎn)物時元素的化合價是否發(fā)生了變化，可以分為兩類。一類是元素的化合價有變化的反應，即_，另一類是元素的化合價沒有變化的反應，稱為_。 【練習1】下列反應屬于氧化還原反應的是AFe + 2HC

3、l = FeCl2 + H2 BNH4NO3N2O + 2H2OC2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D2Na + Cl22NaClENa2O+ H2O2NaOH FAgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3【思考】初中學過四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解），它們與氧化還原反應的關(guān)系如何？用圖示表示出來。三、氧化還原反應的實質(zhì)化學反應的實質(zhì)是_。從原子結(jié)構(gòu)來看，原子核外的電子是_。原子核外電子的排布，特別是_與化學反應有密切關(guān)系?；蟽r的升降與_密切相關(guān)。鈉可以在氯氣中燃燒，反應的化學方程式為_。從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有_個電子，氯原子的最外電子層

4、上有_個電子，當鈉與氯氣反應時，鈉原子失去_個電子成為_，氯原子得到_個電子成為_，這樣雙方最外層電子層都達到了_個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉元素的化合價由0價變?yōu)開價，被_（填氧化或還原），氯元素的化合價由0價變?yōu)開價，被_。在這個反應中，發(fā)生了電子的得失，因此我們可以說物質(zhì)_電子的反應為氧化反應，物質(zhì)_電子的反應為還原反應。氫氣可以在光照或加熱條件下與氯氣發(fā)生反應生成氯化氫，反應的化學方程式為_，從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有_個電子，可獲得1個電子而形成最外層_個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子的最外層電子層上有_個電子，也可獲得1個電子而形成最外層_個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這兩種元素獲得電子的能力相差

5、不大，因此在反應時，都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成_，這個電子對受_的共同吸引，使雙方最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氫化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的力比氫原子_，因而共用電子對_于氯原子而_于氫原子，使氫元素的化合價從0價_，被_，氯元素的化合價從0價_，被_。在這個反應中，沒有電子的得失，只是發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。 電子的得失或偏移稱為電子轉(zhuǎn)移，因此，有_的反應，是氧化還原反應，這也是氧化還原反應的實質(zhì)。物質(zhì)失去（或偏移）電子的過程，就是發(fā)生了_反應，物質(zhì)得到（或偏向）電子的過程，就是發(fā)生了_反應。【練習3】下列化學變化

6、中，物質(zhì)發(fā)生還原反應的是 （ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4四、電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應與電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)（或元素）被氧化、被還原等的關(guān)系，可用“雙線橋”法來表示。用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時，得失電子分開注明，從反應物指向生成物（同種元素）注明得失電子數(shù)?！揪毩?】用雙線橋法標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。2Na + Cl22NaCl MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + 2H2O + Cl2【知能檢測】1下列說法正確的是 （ ）A氧化還原反應是同時發(fā)生的 B物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應C氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化 D氧化

7、還原反應的特征是電子轉(zhuǎn)移2有關(guān)氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是 （ ）A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合3氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O24下列反應屬于非氧化還原反應的是 （ ）A3Cl2+6KOH=5KCl+K ClO3+3H2O B2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OCSnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl5下列有關(guān)四種基本

8、反應類型與氧化還原反應關(guān)系的說法中正確的是 （ ） A化合反應一定是氧化還原反應 B分解反應一定不是氧化還原反應C置換反應一定是氧化還原反應 D復分解反應不一定是氧化還原反應6屬于氧化還原反應的離子方程式的是 （ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2­H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 7氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是 （ ）A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C 食物腐敗 D點制豆腐8對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ）A不可能是氧化還原反應

9、B只能是復分解反應C可能是置換反應 D可能是化合反應9下列反應中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2第三節(jié) 氧化還原反應 第二課時【學習目標】1、了解常見的氧化劑、還原劑，并能對氧化性、還原性強弱進行簡單比較。2、掌握氧化還原反應有關(guān)計算【重點難點】物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較，氧化還原反應的有關(guān)計算【知識梳理】一、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中，氧化反應和還原反應是同時進行的，氧化劑和還原劑作為反應物共同參加氧

10、化還原反應。氧化劑是_（或電子對_）的物質(zhì)，在反應中物質(zhì)所含元素化合價_，氧化劑具有_，反應時本身被_，發(fā)生了_反應，得到的產(chǎn)物是_產(chǎn)物。還原劑是_電子（或電子對_）的物質(zhì)，在反應中物質(zhì)所含元素化合價_，還原劑具有_，反應時本身被_，發(fā)生了_反應，得到的產(chǎn)物是_產(chǎn)物。在氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即化合價升降總數(shù)相等。物質(zhì)所含元素的化合價能夠降低，該物質(zhì)在化學反應中就能充當氧化劑，該物質(zhì)具有氧化性，物質(zhì)在反應中是作為氧化劑還是還原劑，主要決定于元素的化合價，根據(jù)元素化合價的變化趨勢，可以推測物質(zhì)或微粒的性質(zhì)。如對于Fe、Fe2+、Fe3+而言，F(xiàn)e處于鐵元素的

11、最低價態(tài)，只具有還原性，F(xiàn)e2+處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e3+處于最高價態(tài)，只具有氧化性?！揪毩?】亞硝酸（HNO2）在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是 ( )NO NO2 HNO3 N2 NH3A B C D全部【練習2】指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物H2 CuO Cu H2O 2Na + Cl2 2NaCl氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目除了用雙線橋法表示外，也可用單線橋法來表示。用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時，線橋上方不注明電子得失，只注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，箭頭方向是由還原劑中化合價升高元素指向氧化劑中化合價降低元素?！揪毩?】用單線橋法標出練習2中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。在中學化學中，常用作氧化劑的物質(zhì)有：活潑的非金屬單質(zhì)，如_、_等，氧化性含氧酸，如_、_等，某些高價化合物，如_、_等。常見的還原劑有：活潑的金屬單質(zhì)，如_、_、_等，某些非金屬單質(zhì)，如_、_等，某些低價態(tài)氧化物，如CO、SO2等，一些低價含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3等，處于低價態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+等,含低價元素的化合物，如H2S、HBr、HI等?！揪毩?