《高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)測(cè)試題及答案(共2頁(yè)).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)測(cè)試題及答案(共2頁(yè)).doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原反應(yīng)習(xí)題1下列敘述正確的是（ ）A、還原含某元素的化合物一定得到該元素的單質(zhì)B、失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)C、陽(yáng)離子也可能失去電子被氧化，可能做還原劑D、含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性2LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。反應(yīng)為：LiH+H2O=LiOH+H2在這個(gè)反應(yīng)中 （ ）A水是氧化劑，LiH是還原性 BLiH是氧化劑，水是還原劑CLiH既是氧化劑又是還原劑 D該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為23某溶液中的Cl和I的物質(zhì)的量濃度相等，為了氧化I而不使Cl 被氧化，根據(jù)下列反應(yīng)可選用的氧化劑是 （ ）2MnO4 + 10Cl +16H+

2、= 2Mn2+ + 5Cl 2 + 8H2O2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl A、FeCl2 B、氯氣 C、KMnO4 D、FeCl34、在反應(yīng)2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，還原產(chǎn)物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO45、下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O

3、6、根據(jù)反應(yīng)式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-16、根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（ ）A、I->Fe2+>Cl->SO2 B、Cl->Fe2+>SO2>I- C、F

4、e2+>I->Cl->SO2 D、SO2> I->Fe2+>Cl-11常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2M2R2=2M32R；2RZ2=R22Z。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨OZ2R2M3 B還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2ZRM2CZ元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原 D常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2Z2=2M32Z7、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:18.下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的

5、是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 9、對(duì)C+CO2=2CO的說(shuō)法不正確的是 （ ）A 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B、該反應(yīng)的氧化劑是CO2C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1 D、按照方程式該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是410、(2011·浙江金華一中質(zhì)檢)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是 ()ACuOCu BFe2Fe3 CH2SSO2 DHCOCO212.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是和，則參加反應(yīng)的與的個(gè)數(shù)之比為（ ）A. 1：3B. 2：3C. 1：1D. 4：3 12、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl +

6、3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:113.下列敘述正確的是（ ）A.金屬原子在反應(yīng)中失去電子越多，其還原性越強(qiáng)B.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D. 在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2既是氧化劑又是還原劑11(多選) 高鐵酸鉀 （K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K2FeO4）。濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2F

7、e(OH)3 +3ClO +4OH =2FeO42 +2Cl +5H2O ,干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：A. 高鐵酸鉀中鐵顯+8價(jià) B. 濕法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移6mol電子C干法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移4mol電子DK2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)16標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 氧化劑：還原劑： 氧化

8、產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：H2S + Cl2 = S+ 2HCl氧化劑：還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O氧化劑：還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O氧化劑：還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 氧化劑：還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：Cl2 + H2O = HCl + HClO氧化劑：還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 氧化劑：還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物： 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2氧化劑：還原劑： 氧化產(chǎn)物： 還原產(chǎn)物：專心-專注-專業(yè)