《人教版九年級化學（上）第三單元《原子的結構》（第二課時）教學課件.pdf》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版九年級化學（上）第三單元《原子的結構》（第二課時）教學課件.pdf（28頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、要點回顧：要點回顧：1、原子的結構是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。2在原子中，核電荷=漫游原子世界我是一個小小的電子，我在原子我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@小老頭很有能耐，的吸引?？墒窃雍诉@小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。正電，正好把我身上的負電深深吸引。請同學們嘗試畫出原子的內部構成？

2、課題課題1 原子的結構原子的結構（第二課時）（第二課時）自主學習：閱讀課本閱讀課本54頁第一段和第二段頁第一段和第二段的內容及圖的內容及圖3-10，思考：，思考：科學家是怎樣定義電子層的？科學家是怎樣定義電子層的？二、核外電子的排布（又叫分層運動）二、核外電子的排布（又叫分層運動）1、電子能量的高低與離核遠、近的關系：、電子能量的高低與離核遠、近的關系：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q 電子層電子層 離核遠近離核遠近 能量高低能量高低近 遠低 高2 2、原子結構示意圖、原子結構示意圖：（以氧原子為例）：（以氧原子為例）核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的氧

3、原子結構示意圖核內質子數(shù)核內質子數(shù)原子核原子核電子層電子層？該電子層上該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)？最外層電子數(shù)第一層最多容納第一層最多容納_個電子，第二層個電子，第二層最多容納最多容納_個電子。個電子。2 2 (2)(2)最外層不超過最外層不超過 個電子。個電子。8 8 8 8 電子電子先先排滿能量排滿能量 的電子層，然后的電子層，然后再再排能量稍排能量稍 的電子層。的電子層。低低 高高 觀察課本觀察課本54頁圖頁圖3-12，完成下列，完成下列問題：問題：核外電子的排布規(guī)律：核外電子的排布規(guī)律：3 3、以下碳原子的結構示意圖正確的是（、以下碳原子的結構示意圖正確的是（ ）A A、B B、C C

4、、D D、4 4、某元素的原子結構示意圖為、某元素的原子結構示意圖為 ，該元素的核，該元素的核電荷數(shù)為電荷數(shù)為 個，核外有個，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子。個電子。D D13133 38 83 3元素與最外層電子數(shù)的關系元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學性質元素的化學性質稀有氣體稀有氣體8個（個（He為為2個）個）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定元素與最外層電子數(shù)的關系元素的種類元素的種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學性質元素的化學性質金金 屬屬一般少于一般少于4個個易失電子易失電子元素與最外層電子數(shù)的關系元素種類元

5、素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元素的化學性質元素的化學性質非金屬非金屬 一般多于一般多于4個個易得電子易得電子小 結3 3、元素分類、原子結構與元素化學性質的關系、元素分類、原子結構與元素化學性質的關系元素分類元素分類最外層電數(shù)最外層電數(shù)結構的穩(wěn)性結構的穩(wěn)性化學性質化學性質不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構易易失失去最去最外層電子外層電子易易得得到電子到電子一般不參加一般不參加化學反應化學反應金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體一般少于一般少于4個個一般多于一般多于4個個（He為為2個）個）8個電子個電子元素元素元素的種類由原子的元素的種類由原子的 決定。

6、決定。元素的化學性質主要決定于原子的元素的化學性質主要決定于原子的 。核電荷數(shù)（或質子數(shù)）核電荷數(shù)（或質子數(shù)）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)思考：1.當原子失去電子或者得到電子當原子失去電子或者得到電子之后還是原子嗎？之后還是原子嗎？2.原子失去電子或者得到電子之原子失去電子或者得到電子之后得到的這種微粒與原子有什么后得到的這種微粒與原子有什么區(qū)別？區(qū)別？（1）、概念：）、概念：帶電的原子。帶電的原子。（2）、離子的形成：）、離子的形成：原子原子陰離子陰離子( - )陽離子陽離子( + )得電子得電子失電子失電子4、離子、離子離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子等于該原子失失去或去或得得到到電子電

7、子的數(shù)目。的數(shù)目。228+12鎂原子（鎂原子（Mg）失去失去2個電子個電子+122 8鎂離子（鎂離子（Mg2+ )陽離子陽離子268+16硫原子（硫原子（S）得到得到2個電子個電子288+16陰離子陰離子硫離子（硫離子（ S2- ）（3）、離子的表示方法：）、離子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-離子結構圖離子結構圖離子符號離子符號注：注：在元素符號的右上角標出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前在元素符號的右上角標出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前符號在后，符號在后，1可以省略不寫?？梢允÷圆粚憽?如：如：Na Mg2 Cl- O2-原子中：原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)

8、陽離子：陽離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子： 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)= = = = =82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習：練習：判斷下列哪些是原子結構圖、判斷下列哪些是原子結構圖、哪些是哪些是離子離子結構圖？結構圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S SNaNaClCl- -O O2-2-NeNeNaNa+ +第 三 單 元 課 題 3 原子的結構3 3、離子符號的意義、離子符號的意義2 2MgMg2+2+表示表示2 2個鎂離子個鎂離子表示每

9、個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷S2-3S2-練習：練習：說出下符號的意義說出下符號的意義一個硫離子一個硫離子一個硫離子帶了一個硫離子帶了2個負電荷個負電荷表示表示3個硫離子個硫離子練習練習3 3：寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子 符號并畫出它們的結構示意圖。符號并畫出它們的結構示意圖。288+1728+8+122 8+132 8Al3+ Mg2+ O2- Cl-思考：思考：1、我們已經(jīng)學過的構成物質的、我們已經(jīng)學過的構成物質的微粒有哪些？微粒有哪些？2、離子能構成物質嗎？、離子能構成物質嗎？讀課本讀課本55頁第二、三

10、兩段及圖頁第二、三兩段及圖3-13218+11失去失去1個電子個電子+112 8鈉原子（鈉原子（Na）鈉離子（鈉離子（ Na+ ）278+17得到得到1個電子個電子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯離子（氯離子（ Cl- ）陽離子陽離子陰離子陰離子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-討論與思考：討論與思考： 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1 1、概念上：、概念上：2 2、電性上：、電性上：3 3、結構上：、結構上：區(qū)區(qū)別別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子是化學

11、變化中的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子而離子是帶電的原子原子不帶電原子不帶電而離子帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結構原子是不穩(wěn)定結構而離子是穩(wěn)定結構而離子是穩(wěn)定結構陰離子陰離子構成構成構成構成原原子子分子分子離子離子物質物質稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉等聚集聚集得到或得到或失去電子失去電子構成構成分解分解第三單元課題2原子的結構學完本節(jié)課你收獲學完本節(jié)課你收獲了什么？了什么？交流平臺！交流平臺！小 結 知 識學完本課題你應該知道學完本課題你應該知道1、原子核外是分層排布的。、原子核外是分層排布的。2、原子的結構可以用原子結構示意圖表示。、原子的結構可以用原子結構示意

12、圖表示。3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學性質有著密切關系。目，與元素的化學性質有著密切關系。4、構成物質的粒子除原子、分子之外，還有離子。、構成物質的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由于原子得失電子形成的。離子是由于原子得失電子形成的。練習練習1 1、根據(jù)下列原子或離子結構示意圖填空。、根據(jù)下列原子或離子結構示意圖填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）電子層排布相同的是）電子層排布相同的是 。（2 2）屬于同種元素的是）屬于同種元素的是 。（3 3）屬于金屬元素的是）屬于金屬元素的是 。（4 4）屬于稀有氣體元素的是）屬于稀有氣體元素的是 。（5 5）屬于陰離子的是）屬于陰離子的是 ， 其離子符號是其離子符號是 。B、CA、BDCBF-3個個化學性質化學性質18S2-練習練習2 2、某微粒的結構示意圖如下表示：、某微粒的結構示意圖如下表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關系非常密切。關系非常密切。2 2）當）當y=8y=8時，若該微粒為中性原子，時，若該微粒為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當）當y=8y=8時，若該微粒帶有二個單位負電荷，時，若該微粒帶有二個單位負電荷， 則該微粒符號為則該微粒符號為 。y+x82