《人教版九年級(jí)化學(xué)（上）第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元復(fù)習(xí)課件.pdf》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)化學(xué)（上）第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元復(fù)習(xí)課件.pdf（39頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元復(fù)習(xí)單元復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)復(fù)習(xí)目標(biāo)1、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2、知道分子、原子、離子的區(qū)別。、知道分子、原子、離子的區(qū)別。3、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的、知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的 原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。原子、離子可以相互轉(zhuǎn)化。4、會(huì)用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象。、會(huì)用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象。原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子決定決定元素種類元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定決定原子質(zhì)量原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)

2、=電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原原子子原子結(jié)構(gòu)原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律： 、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)、不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù) 都不相同都不相同（6）原）原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上 據(jù)中央電視臺(tái)

3、據(jù)中央電視臺(tái)6 6月月3 3日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古日對(duì)云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過測(cè)定古生物遺骸的碳的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過測(cè)定古生物遺骸的碳1414含含量來推斷古城年代。碳量來推斷古城年代。碳1414原子的核電荷數(shù)為原子的核電荷數(shù)為6 6，相對(duì)，相對(duì)原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為1414。下列關(guān)于碳。下列關(guān)于碳1414原子的說法中，錯(cuò)誤原子的說法中，錯(cuò)誤的是（的是（ ） A A、中子數(shù)為、中子數(shù)為6 B6 B、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為6 6 C C、電子數(shù)為、電子數(shù)為6 D6 D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和為1414練一練練一練A 我國我國”嫦娥工程嫦娥工程”探月計(jì)劃的一

4、個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)探月計(jì)劃的一個(gè)重要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源氦月球新能源氦3。10噸氦噸氦3就能滿足我國一年的所有就能滿足我國一年的所有的能源需求。關(guān)于氦的能源需求。關(guān)于氦3的說法正確的是的說法正確的是 （ ）A 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為電子數(shù)為3 B 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為，電子數(shù)為2C 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2電子數(shù)為電子數(shù)為 3 D 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為，電子數(shù)為2B練練 習(xí)習(xí)（1）原子核（）。A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成(2)在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）。A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)與電子數(shù)之和D.中子數(shù)與電子數(shù)之差（3）碳的相

5、對(duì)原子質(zhì)量是（）。A.12gB.12C.1.66*10-27(4)現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬，哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子最少？為什么？解：已知Na,Mg,Al的相對(duì)原子質(zhì)量分別是23、24、27。又因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量越大，則該原子實(shí)際質(zhì)量越大，故得一個(gè)鈉原子的質(zhì)量最小，一個(gè)鋁原子的質(zhì)量最大?，F(xiàn)Na,Mg,Al的質(zhì)量相等，故含有的鈉原子的個(gè)數(shù)最多。含鋁原子數(shù)最少。（即用質(zhì)量除以每一個(gè)原子質(zhì)量得原子數(shù)）。BBB什么是離子？什么是離子？ 離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。是原子離子就是帶電的原子或原子團(tuán)。是原子得失電子得失電子而形成一種的粒子。跟原子、分子而形成一種的粒子。跟原子、分子

6、一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。粒子種類粒子種類 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系 原子原子 陽離子陽離子 陰離子陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 稀有氣體元素，如氖（稀有氣體元素，如氖（Ne)、氬（、氬（Ar）等，它們最外層電）等，它們最外層電子都是子都是8個(gè)（氦（個(gè)（氦（He）為）為2個(gè)）。由于它們均不易與其他物個(gè)）。由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性化學(xué)惰性”，所以認(rèn)為最外層具有，所以認(rèn)為最

7、外層具有8電子（只有一個(gè)電子層的具有電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 金屬元素金屬元素，如鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般，如鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般 4個(gè)，個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 非金屬元素非金屬元素，如氧、氯、硫等，最外層電子一般，如氧、氯、硫等，最外層電子一般 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。小于失去大于得到 在化學(xué)反應(yīng)中，失去最外層電子，帶正電荷的原子叫在化學(xué)反應(yīng)中，失去最外層電子，帶正電荷的

8、原子叫做做 ；得到電子，帶負(fù)電荷的原子叫做；得到電子，帶負(fù)電荷的原子叫做 。陽離子陰離子例如：例如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、O2-、S2- 1、下列微粒是陽離子的有（）；、下列微粒是陽離子的有（）；是陰離子的有是陰離子的有 （ ）是原子的有是原子的有 （）；（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有 （ ）BCDABCDBCD 3 3、 元素元素X X核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為a a，它的陽離子，它的陽離子X Xm+m+與與Y Y的陰離子的陰離子Y Yn-n-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y Y的核電荷數(shù)的核電荷數(shù)( )( )A Am+n+a Bm+n+a Bm-n-am

9、-n-aC Cm+n-a Dm+n-a Da-m-na-m-nD討論討論? ? 在化學(xué)變化中分子發(fā)生了在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化變化，那么構(gòu)成分子的原子是否也發(fā)生那么構(gòu)成分子的原子是否也發(fā)生變化變化？ 在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。原子沒有發(fā)生變化。原子是原子是化學(xué)變化化學(xué)變化中的最小粒子中的最小粒子什么是分子？什么是分子？分子是一種保特物質(zhì)分子是一種保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的的 最小粒子。最小粒子。 分子有哪些基本性質(zhì)呢？分子有哪些基本性質(zhì)呢？1、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；2、分子體積小，質(zhì)量??；4、分子間存在相互作用，在不停地運(yùn)動(dòng)；3、分子之

10、間有間隙；物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成物物質(zhì)質(zhì)分分 子子構(gòu) 成離離子子構(gòu) 成原原 子子構(gòu)成構(gòu) 成組 成元素元素總 稱宏觀概念宏觀概念微觀概念微觀概念（只講種類（只講種類 不講個(gè)數(shù)）不講個(gè)數(shù)）（既講種類（既講種類 又講個(gè)數(shù)）又講個(gè)數(shù)）分裂分裂得失電子得失電子失得電子失得電子分子分子原子原子離子離子H H2 2 、O O2 2、N N2 2H H2 2O O、COCO2 2等等金屬：如金屬：如FeFe稀有氣體：稀有氣體：如如HeHe金剛石（金剛石（C C）等等NaClNaCl、KClKCl等等我能構(gòu)成哪些物質(zhì)？表表 示示 方方 法法 ：化化 學(xué)學(xué) 式式表表示示方方法法：元元素素符符號(hào)號(hào)表表示示方方法法：離

11、離子子符符號(hào)號(hào)什么是元素？什么是元素？ 元素就是具有元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱的一類原子的總稱。元元 素素原原 子子區(qū)別具有相同核電荷數(shù)的具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱一類原子的總稱只有種類，沒有個(gè)數(shù)只有種類，沒有個(gè)數(shù)宏觀概念宏觀概念能組成物質(zhì)，不能構(gòu)能組成物質(zhì)，不能構(gòu)成分子，原子成分子，原子任何化學(xué)反應(yīng)元素種任何化學(xué)反應(yīng)元素種類不變，質(zhì)量守恒類不變，質(zhì)量守恒 化學(xué)變化中的最小粒化學(xué)變化中的最小粒子子既有種類，又有個(gè)數(shù)既有種類，又有個(gè)數(shù)微觀概念微觀概念可以直接構(gòu)成物質(zhì)，可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可構(gòu)成分子也可構(gòu)成分子化學(xué)變化中原子種類化學(xué)變

12、化中原子種類不變，可重組成分子不變，可重組成分子 聯(lián)系元素是具有元素是具有相同核電荷相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一的同一類原子的總稱類原子的總稱原子是元素的個(gè)體，體原子是元素的個(gè)體，體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小單位現(xiàn)元素性質(zhì)的最小單位元素與原子的比較練練 習(xí)習(xí)（1）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（ ）。）。A.質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同中子數(shù)不同 C.相對(duì)原子質(zhì)量不同相對(duì)原子質(zhì)量不同 D.中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同（2）地殼中含量最多的元素是（）地殼中含量最多的元素是（ ）。）。A.氧氧B.鐵鐵C.鋁鋁D.鈣鈣（3）地殼中含量最多的

13、金屬元素是（）地殼中含量最多的金屬元素是（ ）。）。A.硅硅B.鐵鐵C.鋁鋁D.鈣鈣AAC練練 習(xí)習(xí)17387得到得到小于小于失去失去82穩(wěn)定穩(wěn)定正正陽陽負(fù)負(fù)陰陰陽陽陰陰不帶不帶C化學(xué)式與化合價(jià) 元素符號(hào)不僅可以表示元素，還可以表示由元素元素符號(hào)不僅可以表示元素，還可以表示由元素組成的物質(zhì)。這種用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的物質(zhì)。這種用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。組成的式子，叫做化學(xué)式。 每種純凈物的組成是固定不變的，所以每種物質(zhì)每種純凈物的組成是固定不變的，所以每種物質(zhì)只有一個(gè)固定的化學(xué)式。只有一個(gè)固定的化學(xué)式。表示一個(gè)表示一個(gè)水分子水分子表示水這表示水這種物質(zhì)

14、種物質(zhì)表示一個(gè)水表示一個(gè)水分子是由分子是由2 2個(gè)個(gè)氫原子和氫原子和1 1個(gè)個(gè)氧原子構(gòu)成氧原子構(gòu)成表示水是表示水是由氫元素由氫元素和氧元素和氧元素組成的組成的宏觀 微觀 COCO2 2表示二氧化碳表示二氧化碳碳碳表示二氧化碳是由碳表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的元素和氧元素組成的表示一個(gè)表示一個(gè)二氧化碳分子二氧化碳分子表示一個(gè)二氧化碳表示一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的2H2O2 2個(gè)水分子個(gè)水分子化學(xué)式前邊的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)化學(xué)式前邊的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)右下角數(shù)字表示一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)一一個(gè)水分

15、子中含有個(gè)水分子中含有2 2個(gè)氫原子個(gè)氫原子2Fe兩個(gè)鐵原子兩個(gè)鐵原子鐵鐵: : 鎂鎂: : 銅：銅： 。 碳碳: : 硫硫: : 磷：磷： 。氦氣氦氣: : 氖氣：氖氣： 。氬氣：氬氣： 。氧氣氧氣: : 氫氣氫氣: : . . 氮?dú)獾獨(dú)? : 臭氧臭氧: : 。三種單質(zhì)的化學(xué)式三種單質(zhì)的化學(xué)式:書寫單質(zhì)化學(xué)式的規(guī)則書寫單質(zhì)化學(xué)式的規(guī)則一般可用元素符號(hào)來表示一般可用元素符號(hào)來表示可直接用元素符號(hào)來表示可直接用元素符號(hào)來表示在元素符號(hào)右下角寫上在元素符號(hào)右下角寫上分子中含有的原子個(gè)數(shù)分子中含有的原子個(gè)數(shù)金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì)金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì):稀有氣體稀有氣體:非金屬氣體非金屬氣體:FeMgC

16、uCSPHeNeArO2H2N2O3練練 習(xí)習(xí)1、下列符號(hào)表示2個(gè)分子的是（ ）A：MgCl2 B：2Al C：2H2 D：2H+2、化學(xué)式CCl4的名稱是（ ）A：一碳化四氯 B：四氯化一碳 C：氯化碳 D：四氯化碳3、下列符號(hào)即能表示一個(gè)原子，又能表示一種元素，還能表示 一種單質(zhì)的是（ ）A：O B：N2 C：He D：2Fe4、關(guān)于SO2、CO2、NO2三種物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A：都含有氧元素 B：都是化合物C：都是氧化物 D：都含有氧分子CDCD 化學(xué)上用化合價(jià)來表示原子之間相互化合的數(shù)目。 1 1、化學(xué)價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，、化學(xué)價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬金屬元素顯元素顯正價(jià)正價(jià)，非金屬非金屬元素顯元素顯負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)。 2 2、在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為、在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 0。 3 3、元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0 0。 有一些物質(zhì)，如有一些物質(zhì)，如Ca