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1、物物質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物組成組成構(gòu)成構(gòu)成元素元素周期表簡介周期表簡介分子分子原子原子離子離子表示符號表示符號化學式化學式質(zhì)量表示方法質(zhì)量表示方法相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量表示方法質(zhì)量表示方法相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量陽離子陽離子陰離子陰離子構(gòu)構(gòu)成成分分裂裂得得失失電電子子得得失失電電子子定義定義存在存在意義意義寫法寫法常見元素的化合價常見元素的化合價符號符號一、本單元知識網(wǎng)絡圖一、本單元知識網(wǎng)絡圖物物質(zhì)質(zhì)分分子子構(gòu) 成離離子子構(gòu) 成原原子子構(gòu)成構(gòu) 成組 成元素元素總 稱宏觀概念宏觀概念微觀概念微觀概念（只講

2、種類（只講種類 不講個數(shù)）不講個數(shù)）（既講種類（既講種類 又講個數(shù)）又講個數(shù)）分裂分裂得失電子得失電子失得電子失得電子物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成知識梳理知識梳理1、分子的特點、分子的特點（1）分子體積、質(zhì)量很?。┓肿芋w積、質(zhì)量很?。?）分子在不斷運動）分子在不斷運動（3）分子間有間隔）分子間有間隔溫度越高溫度越高,分子能量越大分子能量越大,分子運動速率就越快分子運動速率就越快.通常狀況通常狀況, 氣體分子間隙液體分子間隙固體分子間隙氣體分子間隙液體分子間隙固體分子間隙一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子分子2、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系、分子與物質(zhì)變化的關(guān)系物理變化物理變化分子分子本身本身不發(fā)生改變

3、；不發(fā)生改變；化學變化化學變化分子分子本身本身發(fā)生改變，生成新的分子發(fā)生改變，生成新的分子 3、分子的定義：、分子的定義： 分子是保持物質(zhì)（分子構(gòu)成）的化學性質(zhì)的最小分子是保持物質(zhì)（分子構(gòu)成）的化學性質(zhì)的最小粒子粒子4、化學反應的本質(zhì)、化學反應的本質(zhì)原物質(zhì)的分子原物質(zhì)的分子分解分解原子原子重新組合重新組合新物質(zhì)的分子新物質(zhì)的分子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子分子延伸：延伸：延伸：延伸：原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子構(gòu)成分子，原子構(gòu)成分子，原子構(gòu)成分子，原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)原子可以直接

4、構(gòu)成物質(zhì)原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)1、原子、原子是化學變化中的最小微粒。是化學變化中的最小微粒。“最小最小”指在指在化學反應化學反應中不能再分。中不能再分。2、原子的、原子的特征特征（1 1）原子的體積和質(zhì)量很小。）原子的體積和質(zhì)量很小。）原子的體積和質(zhì)量很小。）原子的體積和質(zhì)量很小。（2 2）原子在不斷的運動。）原子在不斷的運動。）原子在不斷的運動。）原子在不斷的運動。（3 3）原子間有間隔。）原子間有間隔。）原子間有間隔。）原子間有間隔。（4 4）原子在化學變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。）原子在化學變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。）原子在化學變化中不可再分，原子發(fā)生重新

5、組合。）原子在化學變化中不可再分，原子發(fā)生重新組合。分子與原子的分子與原子的主要區(qū)別主要區(qū)別：分子在化學變化中可分，而原子不可分分子在化學變化中可分，而原子不可分分子在化學變化中可分，而原子不可分分子在化學變化中可分，而原子不可分二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子原子1吸煙有害健康，非吸煙者往往會因吸煙者吸煙吸煙有害健康，非吸煙者往往會因吸煙者吸煙而造成被動吸煙，這是因為而造成被動吸煙，這是因為()A分子在不斷運動分子在不斷運動 B分子之間有間隔分子之間有間隔C分子的體積很小分子的體積很小 D分子的質(zhì)量很小分子的質(zhì)量很小2將將50 mL水與水與50 mL酒精混合，所得溶液體積酒精混合，

6、所得溶液體積小于小于100 mL，對此現(xiàn)象的解釋最科學的是，對此現(xiàn)象的解釋最科學的是()A分子之間有間隔分子之間有間隔 B分子是不斷運動的分子是不斷運動的C分子具有一定的質(zhì)量分子具有一定的質(zhì)量 D分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的 AA例題例題3.水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是程中，下列說法正確的是()A水分子不斷運動水分子不斷運動B水分子之間間隔不變水分子之間間隔不變C水分子分解成氫原子和氧原子水分子分解成氫原子和氧原子D水分子可以保持水的物理性質(zhì)水分子可以保持水的物理性質(zhì)A 例題例題原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)

7、子質(zhì)子中子中子決定決定元素種類元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)決定決定原子質(zhì)量原子質(zhì)量（+）（）（+）（不帶電）（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)原原子子v3、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子原子電子層電子層該電子層上的電子數(shù)該電子層上的電子數(shù)原子核原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子原子.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖3 Li D C 例題例題著名化學家徐光憲獲得了著名化學家

8、徐光憲獲得了2008年度國家年度國家最高科學技術(shù)獎，他的研究成果使稀土元素的最高科學技術(shù)獎，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。其中稀土元素中的釔分離變得更加簡單。其中稀土元素中的釔(Y)元元素的原子序數(shù)為素的原子序數(shù)為39，其相對原子質(zhì)量為，其相對原子質(zhì)量為90，下，下列關(guān)于釔的說法正確的是列關(guān)于釔的說法正確的是()A釔元素原子的中子數(shù)為釔元素原子的中子數(shù)為39B釔元素的質(zhì)子數(shù)為釔元素的質(zhì)子數(shù)為51C釔元素核外電子數(shù)為釔元素核外電子數(shù)為39D釔元素核電荷數(shù)為釔元素核電荷數(shù)為90C 例題例題元素的分類元素的分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢得失電子趨勢化學性質(zhì)化學性質(zhì)結(jié)論結(jié)論一般一

9、般小于小于4易失去易失去電子電子一般大一般大于于4易得到易得到電子電子易發(fā)易發(fā)生化生化學反學反應應等于等于8（氦（氦等于等于2）穩(wěn)定結(jié)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）構(gòu)）極難發(fā)極難發(fā)生化學生化學反應反應元素的元素的化學性化學性質(zhì)與原質(zhì)與原子子最外最外層電子層電子數(shù)數(shù)關(guān)系關(guān)系密切密切金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子原子5.元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子的關(guān)系元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子的關(guān)系核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)（分子、原子分子、原子）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（電子數(shù)（離子離子）相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子

10、數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)元素種類由元素種類由_決定，決定，元素化學性質(zhì)主要由元素化學性質(zhì)主要由_決定，決定，元素的相對原子質(zhì)量由元素的相對原子質(zhì)量由_決定。決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒-原子原子6.歸納小結(jié)：歸納小結(jié)：我我國國在在20072007年年發(fā)發(fā)射射一一顆顆繞繞月月探探測測衛(wèi)衛(wèi)星星，其其任任務務之之一一是是尋尋找找一一種種新新能能源源氦氦3 3。氦氦3 3原原子子核核是是由由一一個個中中子子和和兩兩個個質(zhì)質(zhì)子子構(gòu)構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為成的，其原子核外電子數(shù)為( )( )A.1 B.

11、2 C.3 A.1 B.2 C.3 B例題例題1. 定義：定義：帶電的原子或原子團叫做離子。帶電的原子或原子團叫做離子。2. 離子形成的過程離子形成的過程陽離子：陽離子：帶正電荷的離子帶正電荷的離子陰離子：陰離子：帶負電荷的離子帶負電荷的離子4. 離子的表示方法：離子的表示方法：3. 離子符號：離子符號：陽離子：陽離子：Mg2+ 陰離子：陰離子：Cl 三、離子三、離子6. 6. 離子符號里的數(shù)字的意義：離子符號里的數(shù)字的意義：2Mg2+表示表示2個鎂離子個鎂離子表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2個個單位的正電荷單位的正電荷5. 離子符號的意義：離子符號的意義：離子符號離子符號表示表示一種離子一

12、種離子表示表示一個離子一個離子三、離子三、離子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+82 8+17Cl-Na+Cl-失一個電子失一個電子得一個電子得一個電子(1)(1)離子的形成離子的形成原子：原子：離子：離子：三、離子三、離子原子原子陽離子陽離子 （+）陰離子陰離子 （-）失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負電）電子數(shù)（帶負電）（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系三、離子三

13、、離子1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子和離子。分子、原子和離子。2.由原子構(gòu)成的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：鐵、氦氣等鐵、氦氣等3.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、二氧化碳等水、二氧化碳等4 由離子構(gòu)成的物質(zhì)：由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉等氯化鈉等歸納小結(jié)歸納小結(jié) 1.科學研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的?？茖W研究證明，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。請用原子、分子或離子填空：請用原子、分子或離子填空： (1)應用最廣泛的鐵是由鐵應用最廣泛的鐵是由鐵 構(gòu)成的；構(gòu)成的；(2)保持氮氣化學性質(zhì)的是氮保持氮氣化學性質(zhì)的是氮 ；(3)調(diào)味用的氯化鈉是由鈉調(diào)味用的氯化鈉是由鈉 和氯和氯 構(gòu)成的。構(gòu)成的

14、。原子原子分子分子離子離子離子離子例題例題2.某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 下列說法中下列說法中錯誤的是錯誤的是( )A該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)該微粒為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B該微粒原子核內(nèi)有該微粒原子核內(nèi)有13個質(zhì)子個質(zhì)子C該微粒屬于原子該微粒屬于原子 D該微粒帶該微粒帶3個單位正電荷個單位正電荷+1328c 小結(jié)：小結(jié)：一般最外層電子要達到個電子才穩(wěn)定一般最外層電子要達到個電子才穩(wěn)定（只有一個或兩個電子層，并且最外層電子數(shù)少于（只有一個或兩個電子層，并且最外層電子數(shù)少于的，失去最外層也達到穩(wěn)定，氦只有一個電子層，的，失去最外層也達到穩(wěn)定，氦只有一個電子層，最外層是也是穩(wěn)定的）最外層是也是穩(wěn)定的）例題

15、例題1、定義：、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同同的一類的一類原子的原子的總稱?？偡Q。 注意事項：注意事項：（1 1）“一類原子一類原子”指的化學變化中不能再分的粒子。指的化學變化中不能再分的粒子。（2 2）原子的）原子的質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)即核電荷數(shù))決定元素種類。決定元素種類。（3 3）元素元素是一類原子的總稱，是一類原子的總稱，只能講種類，不只能講種類，不 能講個數(shù)。能講個數(shù)。原子原子是一種粒子，是一種粒子，有種類、個數(shù)有種類、個數(shù)四、元素四、元素2 2、地殼中含量較多的幾種元素地殼中含量較多的幾種元素氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他氧硅鋁鐵鈣鈉鉀，還有鎂氫和其他四

16、、元素四、元素3.3.元素符號書寫的要求：元素符號書寫的要求：（1 1）由一個字母表示的元素符號要大寫；）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2 2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫大寫 ，第二個字母小寫，第二個字母小寫四、元素四、元素1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫氫 氦氦 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 鉀鉀 鈣鈣(1至至20號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：號元素）的原子序數(shù)（質(zhì)子數(shù)）：元素符號元素符號宏觀：表示宏觀：表示一種元素一種元素4、元素符號表示的意義、元素符號表示的意義微觀：表示微觀：表示該元素的一個原子該元素的一個原子注意事項：注意事項：（1）在元素符號前的系數(shù)，）在元素符號前的系數(shù)，只表示原子的個數(shù)，只表示原子的個數(shù)，失去宏觀意義，失去宏觀意義，不再表示元素。不再表示元素。四、元素四、元素5、元素與