《人教版九年級(jí)化學(xué)（上）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件.pdf》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)化學(xué)（上）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件.pdf（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、本單元知識(shí)脈絡(luò)物質(zhì)純凈物混合物組成構(gòu)成元素周期表簡(jiǎn)介分子原子離子表示符號(hào)化學(xué)式質(zhì)量表示方法相對(duì)分子質(zhì)量結(jié)構(gòu)原子核核外電子質(zhì)子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量表示方法相對(duì)原子質(zhì)量陽(yáng)離子陰離子構(gòu)成分裂得失電子得失電子定義存在意義寫(xiě)法常見(jiàn)元素的化合價(jià)符號(hào)質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。原子核原子 核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷中子：不帶電知識(shí)點(diǎn)一： 原子的構(gòu)成原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外 電子數(shù) 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。1、原子序數(shù)為94的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種

2、原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是 ： （ ） A.中子數(shù)為145 B.核外電子數(shù)為94 C.質(zhì)子數(shù)為94 D.核電荷數(shù)為239D電子層該電子層上的電子數(shù)原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）Na原子結(jié)構(gòu)示意圖本單元考點(diǎn)分析考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)二：離子1核外電子的排布(1)核外電子分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多7層；第一層不超過(guò)個(gè)電子，第二層不超過(guò)個(gè)電子，最外層不超過(guò)個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖(3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素元素分類分類最外層電子數(shù)最

3、外層電子數(shù) 得失電子得失電子 傾向傾向化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)稀有氣稀有氣體元素體元素8 8個(gè)個(gè)(He為為2個(gè)個(gè))不不易易得得失失、相相對(duì)對(duì)穩(wěn)穩(wěn)定定穩(wěn)定穩(wěn)定金屬金屬元素元素一般一般 小于小于4個(gè)個(gè) 易失去最外層電子易失去最外層電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定非金屬非金屬 元素元素一般大于個(gè)一般大于個(gè) 易得到電子易得到電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定 (4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 最外層電子數(shù)決定的。2離子的形成(1)離子：帶電的原子和原子團(tuán)叫離子。 如Na、Cl、OH、SO42-(2)離子的分類。 陽(yáng)離子：帶正電的離子 陰離子：帶負(fù)電的離子 寫(xiě)法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電

4、量為1的可省略不寫(xiě))例 如： Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2離子 下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖下面是五種離子的結(jié)構(gòu)示意圖288+182 88+172 81+112 87+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）圖中表示的陽(yáng)離子是 （用離子符號(hào)表示），表示的陰離子是 。四三Mg2+Cl-核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（分子、原子）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（離子）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素種類由_決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由_決定，元素的相對(duì)原子質(zhì)量由_決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和例、1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+

5、離子和H3分子。請(qǐng)回答：（1）1個(gè)H3+離子中含有個(gè)質(zhì)子個(gè)電子；（2）H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；（3）H3屬于 （填混合物或純凈物）。1.元素的概念2元素符號(hào)意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子例：N表示的意義有： 和_3.如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。例如：H既表示氫元素又能表示一個(gè)氫原子，而 2H只能表示 ；3Fe表示_ ；若要表示5個(gè)鎂原子可記為： ，7個(gè)氯原子可記為 _知識(shí)點(diǎn)三、組成物質(zhì)的化學(xué)元素4.書(shū)寫(xiě)：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)。例如：鈣 鈉 ，鈷 鎂 ，鋁 等。5

6、.元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：鐵； 非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。物質(zhì)由元素組成物質(zhì)由元素組成物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：例如：水是由水分子構(gòu)成的。水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：分子是由原子構(gòu)成的：考點(diǎn)物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述一.下列說(shuō)法是不正確，為什么？1、二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧

7、化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。4、1個(gè)二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的。練習(xí). 實(shí)驗(yàn)室中運(yùn)用2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測(cè)超微量鈣的存在。這里的“鈣”是 ( ) A.原子 B.元素 C.分子 D.離子2. 下列說(shuō)法正確的是：（ ） A.分子是化學(xué)變化中的最小粒子 B.原子失去電子后變成陰離子 C.元素間最本質(zhì)的區(qū)別是中子數(shù)不同 D.分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)BD練習(xí)：1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、和 。如二氧化碳是由 構(gòu)成的，鐵是由 構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的 。2.肉毒堿（化學(xué)式為C7H15NO3）是一種具有多種生理功能的物質(zhì)，被公認(rèn)為人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和最佳的減肥營(yíng)養(yǎng)素。肉毒堿由 元素組成的。分子 原子離子二氧化碳分子鐵原子氯離子 和 鈉離子碳 氫 氧 氮四種知識(shí)點(diǎn)四：元素周期表元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示，對(duì)圖中信息的理解不正確的是 。A質(zhì)子數(shù)為11 B元素名稱為鈉C元素符號(hào)為Na D核外電子數(shù)為22.99 D元素物質(zhì)原子分子宏觀組成：構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成具有相同核電荷數(shù)的同類原子組成物質(zhì)、元素、分子、原子間的術(shù)語(yǔ)關(guān)系如何表達(dá)呢？只講種類不講個(gè)數(shù)微觀結(jié)構(gòu)：既講種類又講個(gè)數(shù)分裂