《高一氧化還原反應(yīng)練習(xí)題(共4頁(yè)).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一氧化還原反應(yīng)練習(xí)題(共4頁(yè)).doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原反應(yīng)練習(xí)題一、選擇題：1有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)2下列化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)3下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原（ ） ASO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl BSO2+H2S=2H2O+3SCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O DSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO24.下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正

2、確的是 （ ）5.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ） A一定被氧化 B一定被還原C既可能被氧化又可能被還原 D以上都不是6下列反應(yīng)鹽酸作還原劑的是（ ） AMnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O B2HCl+Zn=ZnCl2+H2CCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O D2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O7.在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3( ) A.在被氧化 B.是氧化劑 C.被還原 D.是還原劑8下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ANa2SO3SO2 BHClCl2 CH2SO4

3、(濃) SO2 DSO2S9下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是 （ ）ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H210.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是 （ ）AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O11.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為 （ ） A1:1 B5:1 C1:5 D3:112.根據(jù)下列反應(yīng)，推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是 （ ）

4、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2HCl+CuO=CuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2OA只有酸性 B只有氧化性C只有還原性 D有酸性、有氧化性和還原性13.下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣： 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO214.已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3

5、S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價(jià)為 （ ） A+2 B+3 C+4 D+61511P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是 （ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:616對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物，H2只是還原產(chǎn)物，H2O是氧化劑，CaH2中的H元素被還原，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是 （ ） A B C D17.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（ ） I2+SO2+2H2O=H2SO4

6、+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl18.G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物(氯的化合價(jià)不相同)，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到高的順序是（ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W19同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化

7、，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（ ）ACl2+H2O=HCl+HClO BNH4HCO3NH3+CO2+H2O C3N02+H2O=2HNO3+NO DSO2+2H2S=2H2O+3S20.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H元素為1價(jià)) （ ）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1二、填空題21請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：（1）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） （2）是分解反應(yīng)不是氧化還

8、原反應(yīng)的是 （ ） （3）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） （4）是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） （5）不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A2KClO32KCl+3O2B2Fe+3Cl22FeCl3CNH4HCO3NH3+H2O+CO2 DCaO+CO2=CaCO3 ECl2+H2O=HCl+HClO 22反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化劑是 KMnO4 ，還原劑是HCl，若生成71gCl2,被氧化的HCl是73g。23在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的是 ，氨做還原劑的是 。A3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B2NH

9、3+H2SO4= (NH4)2SO4C2NH3+2Na=2NaNH2+H2 DNH3+NaH=NaNH2+H2三、簡(jiǎn)答題24在下列化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（1）3S+6KOHK2SO3+K2S+3H2O （2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2 氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 （3）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O （4）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2氧化劑 還原劑 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 25.在3BrF3+5H2O9HF+HBrO3+O2+Br2反應(yīng)中，若有5.4gH2O被氧化，求被還原的BrF3是多少g？專心-專注-專業(yè)