《高一氧化還原反應(yīng)練習(xí)題(總6頁).docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一氧化還原反應(yīng)練習(xí)題(總6頁).docx（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、單選題1. 反應(yīng)分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是（ ）A.兩個反應(yīng)中硫元素均被氧化B.碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C.氧化性:D.反應(yīng)中生成等量的I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:52.已知如下三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是( )A.實驗中鐵作還原劑B.實驗中既顯氧化性又顯還原性C.實驗中發(fā)生的

2、是置換反應(yīng)D.上述實驗證明氧化性:3.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）A.銅器出現(xiàn)銅綠B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜4.實驗室制備Cl2的反應(yīng)為MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O。下列說法錯誤的是( )A該反應(yīng)中HCl作還原劑，MnO2作氧化劑B每生成1 個Cl2，轉(zhuǎn)移2 個電子C每消耗1個MnO2，有4個 HCl被氧化D依據(jù)該反應(yīng)制備的Cl2粗產(chǎn)品中，除含有水蒸氣外，還含有HCl氣體5.以下各組物質(zhì)所具有的性質(zhì)依次為只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的是（ ）A.B. C.D. 6.在強堿

3、性條件下，與加熱熔融發(fā)生反應(yīng)可得到，反應(yīng)的離子方程式為： .下列有關(guān)說法錯誤的是 ( )A.a：b=3：1B. X 為“3”、Y 為“6”C.被氧化D.每消耗1 mol轉(zhuǎn)移6 mol電子7.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):,則中R的化合價是( )A.+3B.+4C.+5D.+68.在燒堿溶液中和NaClO可發(fā)生如下反應(yīng):下列有關(guān)說法正確的是( )A.反應(yīng)中被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)B.X為NaCl,為還原產(chǎn)物C.中Fe元素的化合價為+6，的氧化性強于NaClOD.當(dāng)有0.2 mol參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A

4、2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H211.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價是_價，Na2FeO4能給水消毒利用的是_性。（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原理是_（用簡要的文字?jǐn)⑹觯?（3）工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，配平反應(yīng)的離子方程式：_Fe3+ +_OH+_Cl

5、O =_+ _+ _Cl，氧化劑為_，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_ mol。12.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式:_。(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_。(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_ 、_性質(zhì)。(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。參考答案1.答案：D解析：A項,反應(yīng)中硫元素化合價未發(fā)生變化,反應(yīng)中硫元素化合價升高,被氧化,A項錯誤;B項,反應(yīng)中碘元素化合價升高,被氧化，反應(yīng)中碘元素化合價降低,被還原,B項錯誤;C項,由反

6、應(yīng)可知氧化性:MnO2I2,由反應(yīng)可知氧化性:,C項錯誤;D項,由反應(yīng)得,生成1分子I2轉(zhuǎn)移2個e-,由反應(yīng)得,生成1分子I2轉(zhuǎn)移10個e-所以當(dāng)生成等量的I2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5,D項正確。2.答案：A解析：實驗中鐵作還原劑,則氧化性:;實驗中只表現(xiàn)還原性;實驗中發(fā)生的反應(yīng)為,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),分析可知氧化性:。綜上可知氧化性:。3.答案：C解析：C項發(fā)生的反應(yīng)為：，不是氧化還原反應(yīng)。4.答案：C解析：該反應(yīng)中每消耗87 g MnO2，同時消耗73 g HCl。5.答案：C解析：元素化合價處于最低價態(tài)時，只有還原性;元素化合價處于最高價態(tài)時，只有氧化性。元素處于中間價態(tài)時， 化合價既

7、可以升高.又可以降低.則既有氧化性又有還原性。6.答案：B解析：A項，由得失電子守恒得2a = 6b,a: b= 3:1，正確；B 項，X為6，Y為3,錯誤;C項，是還原劑,被氧化，正 確;D項，由反應(yīng)中氯元素化合價變化知，正確。7.答案：D解析：根據(jù)電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。設(shè)中R的化合價為x，則x-24=-2，故x=+6，D項正確。8.答案：B解析：反應(yīng)中被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤； X為NaCl，NaClO得電子被還原，NaCl為還原產(chǎn)物，B正確；由題給 反應(yīng)可知，的氧化性弱于NaClO,C錯誤;鐵元素的化合價 由+3變?yōu)?6,當(dāng)有0.2 mol參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子

8、的數(shù) 目為,D錯誤。9.答案：A解析：分析題給離子方程式可以看出，這是一個氧化還原反 應(yīng)，首先依據(jù)電荷守恒，對知n =1，所以中R元素的化合價是 + 5,故A正確；R為C1時，題述反應(yīng)可以發(fā)生，故B錯誤;物質(zhì)的氧化性要結(jié)合具體的反應(yīng)條件去判斷，如題述反應(yīng)在酸性水溶液中進行，則在酸性水溶液中的氧化性強于但若不是在酸性水溶液中，則的氧化性不一定比R2的氧化性強，如若R為C1,在熱的減性水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)3C12 + 6OH- +5C1- +3H2O，故 C 錯誤；在中， (還原產(chǎn)物）， ( 氧化產(chǎn)物），故氧化產(chǎn)物 和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5:1，故D錯誤。10.答案：BC解析：在反應(yīng)中元素的化合

9、價由反應(yīng)前氨中的的-3價變?yōu)榉磻?yīng)后中的+2價,化合價升高,失去電子,氨氣作還原劑。A.在反應(yīng)中, 元素的化合價由中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后氏的0價,化合價降低,得到電子,所以作氧化劑,與上述反應(yīng)的氨的作用不同,錯誤。B.在中, 中的化合價由-3價變11.答案：（1）+6; 強氧化 （2）Fe3+與水反應(yīng)生成膠體Fe(OH)3可以吸附水中懸浮物 （3）2、10、3、2、5H2O、3； ClO; 0.25解析：(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鈉為+1價，氧為2價，依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可知鐵元素化合價為+6價，鐵處于高價態(tài)，能夠降價，所以高鐵酸鈉具有強的氧化性；故答案為：+6；強氧化；(

10、2)Fe3+是弱堿陽離子,發(fā)生Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,生成Fe(OH)3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降，故答案為：Fe3+與水反應(yīng)生成膠體Fe(OH)3可以吸附水中懸浮物；(3)工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4,Fe元素的化合價由+3價升高為+6價,Cl元素的化合價由+1價降低為1價,由電子得失守恒和元素守恒可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+5H2O+9NaCl,即離子反應(yīng)為2Fe3+10OH-+3ClO=2+5H2O+3Cl，氧化劑為ClO，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移6mol電子生成還原產(chǎn)物為3mol NaCl，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.25mol，故答案為：2、10、3、2、5H2O、3；ClO；0.25。12.答案：（1）（2）1:4（3）酸性; 氧化性（4）0.8mol解析：(2)氧化劑為硝酸,還原劑為FeSO4，由反應(yīng)可知，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4，故答案為：1:4；(3)該反應(yīng)生成生成硝酸鹽體現(xiàn)其酸性,生成N2O體現(xiàn)硝酸的氧化性，故答案為：酸性；氧化性；(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體,由N元素的化合價變化可知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol2(51)=0.8mol，故答案為：0.8mol.專心-專注-專業(yè)