《高一化學(xué)上學(xué)期期中考試【會員獨(dú)享】.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)上學(xué)期期中考試【會員獨(dú)享】.doc-匯文網(wǎng)（7頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2010-2011上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷本試題分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷答案要用2B鉛筆涂到答題卡上，第II卷答案必須全部寫在答題卷上。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 P 31 Na 23 S 32第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題共20小題。每小題2分，共40分，只有一個選項符合題目要求。）1下列不屬于分離混合物的方法是 （ ）A過濾 B分液C搖勻D 蒸餾2區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是 （ ）A觀察外觀B丁達(dá)爾效應(yīng) C布朗運(yùn)動D電泳3在下列物質(zhì)分類中，前者包括后者的是 （ ）A氧化物 化合物 B化合物 電

2、解質(zhì) C溶液 膠體 D溶液 分散系4下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是 （ ） A食用油和酒精 B碘和四氯化碳 C淀粉液和泥沙 D汽油和水 5現(xiàn)僅有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實驗項目是（ ）A過濾B蒸發(fā)C萃取D分液6、A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ）. A、.克Na+變成Na時，失去的電子數(shù)為.A B、.A個H2SO4 分子與1.克H3PO4 含有相同的氧原子數(shù) C、22.4L氮?dú)馑脑訑?shù)為2A D、A個氧分子與A個氫分子的質(zhì)量比為：7. 在等體積的NaCl、MgCl

3、2、AlCl3三種溶液中，分別加入等物質(zhì)的量AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）.A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:28下列說法正確的是 ( ) A. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度 B. 兩個等容容器，一個盛NO，另一個盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同 C.將98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L D.等物質(zhì)的量的O2和O3其質(zhì)量相等A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 10標(biāo)

4、準(zhǔn)狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A mol1Bmol1C mol1 D mol111下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是 （ ）A摩爾質(zhì)量g/mol B氣體摩爾體積L/molC溶解度L/100g D密度g/cm312下列化合物中，只能在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （ ）ANaClBH2SO4CNH3DCaO13同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是 （ ）A3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OBMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2C2KNO3 2KNO2+O2DNH4NO3 N2O+2H2O14某溶液中有

5、Cu2+、SO、Cl、NO，若先向其中加入足量Ba（OH）2溶液，再加入足量稀鹽酸，則原溶液中的離子大量減少的是 （ ）ACu2+BSOCClDNO15下列幾種計量儀器：托盤天平 量筒 燒杯 容量瓶 溫度計。其中無零刻度的是 （ ）ABCD16黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被還原的元素是 A只有NB只有SC只有CDN和S17實驗中的下列操作正確的是 （ ）A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl

6、從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中18能用H+OH-H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是 （ ）A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) B稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng) D稀硝酸與氫氧化鋁反應(yīng)19、取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和200mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500 mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 （ ）. A、0.265mol/L B、0.525mol/L C、0.16 mol/L D、0.42mol/L20.下列有關(guān)說法正確的

7、是 （ ） A能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) B電離出氫離子的化合物是酸 C膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng) D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移二、選擇題（本題共5小題。每小題2分，共10分，有一個或兩個選項符合題目要求。）21根據(jù)反應(yīng)式：2Fe3+2I=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是 （ ） A. Br Fe2+ I B. I Fe2+ Br C. Br I Fe2+ D. Fe2+ I Br 22. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好將0.002mol XO4還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ） A+

8、4 B+3 C+2 D+123下列各組離子在水溶液里能大量共存，但用鹽酸酸化卻不能大量共存的離子組是AFe2+、K+、NO、Ag+BMg2+、Na+、CO、SO CNH、Al3+、Cl、NODNa+、K+、SO、Cl24對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是 （ ） A不可能是氧化還原反應(yīng)B只能是復(fù)分解反應(yīng) C可能是置換反應(yīng)D可能是化合反應(yīng)25下列離子方程式正確的是 （ ）A向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2 Ca 2+2OH+CO2=CaCO3+H2OB將鹽酸溶液滴加到石灰石中CO+2H+=CO2+H2OC將少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中2H+SO+2OH+Ba2+

9、=BaSO4+2H2OD將鐵粉加入到AgNO3溶液中Fe+Ag+=Ag+Fe2+第卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題八個小題，共50分）26.（8分）NH3的摩爾質(zhì)量為 ，一個NH3分子的質(zhì)量是 (用含NA的式子表示)，1.2041024個NH3分子物質(zhì)的量為 ，所含電子的物質(zhì)的量為 ，共含 個氫原子。同溫同壓下相同體積的NH3和H2S分子數(shù)之比為 ，原子數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 。27（6分）下列各組物質(zhì)，其中有一種與其它三種的類別不同，請在橫線上填出名稱和原因： （3）食鹽、醋酸、氨氣、硫酸 28.（6分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：碳酸鈉溶液與鹽酸混合： 氫氧化鐵溶于稀鹽酸： 氧化鎂和

10、稀硫酸反應(yīng)： 29. （6分） 用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化劑是_；被氧化的元素是 ；氧化產(chǎn)物是 。轉(zhuǎn)移電子是0.6摩爾時生成NO 摩爾。30、（3分）現(xiàn)有以下物質(zhì)NaCl晶體 干冰 液態(tài)的醋酸 銅 BaSO4固體蔗糖 酒精 熔融的KNO3，請回答下列問題（填序號）： （1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是： ； （2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是： ； （3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是： ；31、（12分）右圖為病人輸液用的葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）注射液標(biāo)簽5葡萄糖注射液500ml性狀:本品為無色或幾乎無色的透明液體

11、,味甜.規(guī)格:500ml, 25g貯藏:密閉保存.上的部分內(nèi)容。（該注射液就是葡萄糖的水溶液）試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 molL-1 。取用任意體積的該葡萄糖溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。 A、溶液中C6H12O6的物質(zhì)的量 B、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C、溶液中C6H12O6的物質(zhì)的量濃度 D、溶液的密度某學(xué)生欲用葡萄糖和蒸餾水配制標(biāo)簽上顯示的注射液1000ml，回答下列問題：該學(xué)生需要稱取 g葡萄糖粉末進(jìn)行配制。請寫出該實驗的實驗步驟 計算 ， ， 溶解 ， ， 洗滌 ， ， 搖勻 。在溶解中為了溶解得更快，通常可以采取的措施是 。

12、所需主要儀器之一為：容量瓶 （規(guī)格： ），使用時的第一步操作是 。在配制過程中，下列實驗操作對所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。 I、稱量粉末時物體和砝碼位置放反了（ ） II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（ ） 、若容量瓶帶有少量蒸餾水（ ）32、(4分)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。 A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過濾法 （1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物； （2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3） 分離水和四氯化碳的混合

13、物； （4） 分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6C已知四氯化碳和甲苯互溶。溶液沉淀1+A沉淀2溶液+B+C沉淀3Ba2+,Cu2+,Ag+33、（5分）如圖：某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。（寫出最佳答案）（1）沉淀的化學(xué)式是：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 。（2）寫出混合液+A的離子方程式： 寫出溶液+B的離子方程式： 高一化學(xué)期中測試答案26、17g/mol 17/NA g 2mol 10mol 6NA 1:1 4:3 1:227、（1）Na2CO3 它是鹽，其它都是氧化物（2）H2 它是單質(zhì)，其它是混合物（3）氨氣，它是電解質(zhì)，其它是電解質(zhì)28、略29、雙線橋略，30、4、8；1、3、5、8；2、6、731、（1）0.278 （2）B C D (3)2.5g 稱量 轉(zhuǎn)移 定容 攪拌 1000ml 檢漏（4）B、B、C32、F、C、A、E