《高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試題新人教版【會(huì)員獨(dú)享】.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試題新人教版【會(huì)員獨(dú)享】.doc-匯文網(wǎng)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高2010級(jí)第一期期中化學(xué)試題（總分：150分 考試時(shí)間：120分鐘）注意事項(xiàng)：1本試題分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。2考試內(nèi)容按照“新課標(biāo)”的要求，考查內(nèi)容為人教版引言、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)和化學(xué)物質(zhì)及其變化。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第卷 選擇題（共69分）一、選擇題（共5小題，每小題3分，共15分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（ ）A化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)

2、的自然科學(xué)B化學(xué)是一門(mén)具有較強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)C化學(xué)支持高新技術(shù)的快速發(fā)展,但面對(duì)偽科學(xué)和人體健康等問(wèn)題卻顯得無(wú)能為力D化學(xué)將為解決能源問(wèn)題、環(huán)境問(wèn)題、資源問(wèn)題等提供有效途徑和方法2在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（ ）A氧化物、化合物 B溶液、膠體 C電解質(zhì)、化合物 D分散系、溶液3下列混合物的分離或提純方法中，主要是從物質(zhì)沸點(diǎn)的角度考慮的是（ ） A用半透膜除去Fe(OH)3膠體中的NaCl B蒸餾法淡化海水 C分離豆?jié){和豆渣 D熬煮中藥4下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（ ）5下列電離方程式中正確的是（ ）ANaHCO3=Na+H+CO32- BFe2(SO4)3 = Fe3+ + SO4

3、2-CKClO3=K+Cl+3O2- DH2SO4 = 2H+SO42-二、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）6已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A16g B32g C64g/mol D32g/mol7用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1mol/L CuSO4溶液1L時(shí)，應(yīng)該做到（ ）A將膽礬加入到容量瓶中加水溶解 B容量瓶必須是干燥的C取25g CuSO45H2O溶于水配成1000mL溶液 D取16g CuSO4溶于1L水中8下列說(shuō)法正確的是（ ）A堿性氧化物全部是金屬氧化物B根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、

4、膠體和濁液C一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，故NH3屬于電解質(zhì)9我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人趁人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（ ）A膠體的電泳 B膠體的聚沉C血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D血液的氧化還原反應(yīng)10下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B.AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3C. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 D. 2Cu + O2 2CuO11下列說(shuō)法正確的是（ ）A盛放濃硫酸的地方應(yīng)

5、該貼上如右圖標(biāo)志：B配制NaCl溶液過(guò)程中，某同學(xué)定容時(shí)俯視刻度線將導(dǎo)致溶液濃度偏高C選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)萃取劑應(yīng)不溶于水，且必須比水密度大 D物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有廣泛的應(yīng)用，物質(zhì)的量濃度相同的兩種溶液必然具有相似的化學(xué)性質(zhì)12下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A碳酸氫鈉溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3 + Ca2 + OH=CaCO3+H2OB銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+Cu2+ + AgC向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：HCO3 + H+ CO2+ H2OD實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體加熱制備氨氣：NH4+OH- NH3+H2O13在堿性溶液中能

6、大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、NH4+、NO3、SO42DAl 3+、Na+、Cl、SO4214下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A用氫氣還原CuO時(shí)應(yīng)先通入氫氣待反應(yīng)裝置中的空氣排盡后再點(diǎn)燃酒精燈 B蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),在有大量晶體析出時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌并緩慢加熱至溶液蒸干D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不能再補(bǔ)加水15下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（ ）ACu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O BFe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(

7、OH)2+BaSO4CNH4+ + OH- = NH3H2O D2 H+FeS=Fe2+H2S16設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ( )A28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA 個(gè)原子B22.4L H2的分子數(shù)為NA C1mol FeCl3充分反應(yīng)，生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目為NA 個(gè)D1L 1mol/L 的鹽酸溶液中有NA 個(gè)HCl分子172010年冬奧會(huì)在溫哥華舉行。奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O3+6P =3P2O5+5KC1。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A氯酸鉀是還原劑 B反應(yīng)中消

8、耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molCKCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只是KC1固體顆粒18下列關(guān)于反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系正確的（ ）19某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四種離子，已知Na+、Al3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+和SO42-的個(gè)數(shù)比為（ ）A1:2 B1:4 C3:4 D3:220已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，則MOyx中的M的化合價(jià)為（ ）A+3 B+4 C+6 D+721已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H10Z2XO4- =2X25Z28H2O 2A2+B2=2A32B 2BZ

9、2=B22Z ，由此推斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)Z22A2=2A3+2Z可進(jìn)行B反應(yīng)是置換反應(yīng)C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3D還原性由強(qiáng)到弱順序是Z、B、A2、X222如圖所示裝置，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)密閉容器的可移動(dòng)活塞的兩邊分別充入空氣、H2和O2的混合氣體。若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則下列關(guān)于原來(lái)H2、O2的體積比最可能的是（ ）A7:2 B5:4 C2:1 D 2:723已知98%的濃硫酸的濃度為18.4molL-1，則49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（）A等于9.2 molL-1B小于 9.2 molL

10、-1 C大于 9.2molL-1 D無(wú)法確定第II卷 非選擇題（共81分）三、填空題（共36分）24(4分)下列六種物質(zhì)：燒堿；鋅；碳酸鈣；二氧化碳；BaSO4；蔗糖。請(qǐng)用序號(hào)填空。(1)不溶于水，在高溫下不易分解的電解質(zhì)是 ；(2)固態(tài)和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是 ；(3)固態(tài)不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后均能導(dǎo)電的是 ；(4)固體和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，溶于水后其溶液能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是 。25（14分）(1)將碎蛋殼（主要成分是CaCO3）浸泡在鹽酸中會(huì)生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。上述的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式為： (2)我們常在熱水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO3和Mg(

11、OH)2，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸將其溶解，其反應(yīng)的離子方程式為 (3)MgSO4溶液中滴加少量氨水，其反應(yīng)的離子方程式為 (4)請(qǐng)將下列離子方程式改寫(xiě)為化學(xué)方程式： 2NH4+ + Ba2+ + 2OH- + SO42- = BaSO4+2NH3H2O BaCO3 + 2H+ = Ba2+CO2+H2O 26（11分）(1)等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為 ，所含原子數(shù)之比為 ，所含電子數(shù)之比為 ，同溫同壓下的密度之比為 。(2)現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為M gmol-1，則ag該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)L。ag該氣體溶于1L水中（不考慮與水反應(yīng)

12、，水的密度為1g/mL），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) _ _。若最終溶液的密度為g/cm3，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) molL-1。27（7分）已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 。A氧化性 B還原性C酸性D堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。(4)若生成 0.1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。四、推斷題（共7分）28已知A、B、C、D、E、F 6種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(1) A+BC+H2O (

13、2) C+KOHD(藍(lán)色)+E (3) B+DC+H2O (4) E+BaCl2KCl + F(白色，不溶于稀硝酸) (5)G+BCO2+ F+ H2O，反應(yīng)中B與CO2的物質(zhì)的量之比為1:2根據(jù)上述變化關(guān)系填空：(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _；C _；G _。(2)檢驗(yàn)E中的陰離子的實(shí)驗(yàn)是 (3)往G的溶液中滴加過(guò)量的KOH，反應(yīng)的離子方程式為 五、實(shí)驗(yàn)題（共24分）29（9分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。I、甲同學(xué)向1 molL-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入12m

14、L FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是；他的操作中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 (3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明 向其中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 30（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。材料1：NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金ABNH3屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2

15、O材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，如Cu2O（紅色）會(huì)生成Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu +H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是 ；(2)當(dāng)觀察到 （填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成；(3)該小組欲用體積比為14的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成?，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制14的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 ；(4)可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是 ；(5)請(qǐng)寫(xiě)出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式 ；(6)若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的

16、方法是 。六、計(jì)算題（共14分）31常溫下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)23H2O，恰好達(dá)到飽和。設(shè)該溶液密度為1.20g /cm3。求：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3分）(2)該溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度；（3分）(3)常溫下，Cu(NO3)2的溶解度；（4分）(4)將一根質(zhì)量為100g的鐵棒插入到該溶液中，一段時(shí)間后取出，洗凈、干燥后稱(chēng)量，鐵棒的質(zhì)量變?yōu)?00.2g，求此時(shí)溶液中Fe(NO3)2的物質(zhì)的量濃度。（忽略溶液體積的變化）（4分）班級(jí)： 姓名： 考號(hào)： 座位號(hào)： 密封線高2010級(jí)第一期期中化學(xué)試題答題卷三、填空題（共36分）24(1) ；(2) ；(3) ；(4

17、) 。25(1) (2) (3) (4) 26(1) ； ； ； (2) ； ； 27(1) As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O(2) (3) ； (4) 四、推斷題（共7分）28(1) B ；C ；G 。(2) (3) 五、實(shí)驗(yàn)題（共24分）29(1) ； (2) (3) ； 30(1) (2) (3) (4) (5) (6) 六、計(jì)算題（共14分）31(1) ；(2) ；(3) ；(4) 。高2010級(jí)第一期期中化學(xué)試題參考答案題號(hào)123456789101112答案CDBCDDCABABC題號(hào)1314151617181920212223答

18、案BCBABCADDAB三、填空題（共36分）24 （各1分）25 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+H2O CO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ H2O CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO +CO2+H2O Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO +2 H2O Mg2+2 NH3H2O =Mg(OH)2+2NH4+ (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+2 NH3H2O BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2（其他合理答案也可）（各2分）(化學(xué)式錯(cuò)誤全扣；

19、沒(méi)配平或約簡(jiǎn)扣1分；或使用錯(cuò)誤扣1分。下同。)26 3:2 1:1 1:1 2:3 （各1分） (1分) （3分） （3分）27 （全對(duì)2分） A (1分) ZnSO4 AsH3 (各1分) 0.6NA (2分)四、推斷題（共7分）28 H2SO4 CuSO4 Ba(HCO3)2 (各1分)先加過(guò)量稀鹽酸，再加BaCl2，若有白色沉淀生成，則有SO42- （試劑1分，現(xiàn)象和結(jié)論1分） Ba2+ 2HCO3+ 2OH- = BaCO3+2H2O + CO32- （2分）五、實(shí)驗(yàn)題（共24分）29丙 （1分） FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl （條件寫(xiě)成煮沸也可）用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成 Fe(OH)3膠粒帶正電 先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液(各2分)30（1）無(wú)水硫酸銅 （2）A中的黑色固體完全變成紅色；（各2分）（3）燒杯 量筒 玻璃棒 （3分） （4）加入硫酸溶液后溶液呈藍(lán)色 （3分）（5）2NH3+6CuO3Cu2O +N2+3H2O（3分）（6）稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置A中固體的質(zhì)量（2分）六、計(jì)算題（共14分）31 23.5%（3分） 3mol /L （3分） 30.7g （4分） 0.75mol/L （4分）