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1、山東省威海市2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）本試卷分卷一(選擇題)和卷二(非選擇題)兩部分。滿分(100)分，考試時(shí)間( 90 )分鐘?？赡苡玫较鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1 O：16 N:14 C：12 Mg：24 S：32 Cl:35.5 卷一(選擇題 共48 分)一、選擇題(每題3分)1. 在一個(gè)電中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。A. 質(zhì)子，中子，電子B. 質(zhì)子，中子C. 質(zhì)子，電子D. 中子，電子【答案】C【解析】試題分析：在一個(gè)電中性的原子中，一定含有的微粒是質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，例如中不存在中子，答案選C?？键c(diǎn)：考查原子組成的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難

2、度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原子的組成特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力和靈活應(yīng)變能力。2.化學(xué)變化中，可能發(fā)生改變的是( )A. 質(zhì)子數(shù)B. 核外電子數(shù)C. 中子數(shù)D. 原子核【答案】B【解析】【詳解】A、化學(xué)變化中，原子核一定不發(fā)生改變，所以質(zhì)子數(shù)一定不發(fā)生變化，故不選A；B、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，所以化學(xué)變化中可能發(fā)生核外電子數(shù)的變化，故選B；C、化學(xué)變化中，原子核一定不發(fā)生改變，所以中子數(shù)一定不發(fā)生改變，故不選C；D、化學(xué)變化中，原子核一定不發(fā)生變化，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都不變，故不選D；答案選B。3.下列敘述正確的是( )A. 任何原子

3、或離子的組成中都含有質(zhì)子B. 16O2和18O2互稱為同素異形體C. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等D. 同位素是不同核素，物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】A【解析】【詳解】A. 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，至少有1個(gè)質(zhì)子，如H原子中有1個(gè)質(zhì)子，故A正確；B. 16O和18O是互為同位素的兩種核素，它們形成的單質(zhì)不是互為同素異形體而是同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)， 40K質(zhì)子數(shù)是19、中子數(shù)是21，40Ca質(zhì)子數(shù)是20、中子數(shù)是20，故C錯(cuò)誤；D. 同位素是不同核素，物理性質(zhì)不完全相同，如不同核素的質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查的是核素

4、、同素異形體的概念等，明確兩種核素間的關(guān)系（質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同）、不同同位素形成的單質(zhì)是同種物質(zhì)是解題關(guān)鍵。4. 下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A. KBrB. NaOHC. HBrD. N2【答案】B【解析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。所以選項(xiàng)AD中含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、離子鍵和極性鍵、極性鍵、非極性鍵。所以答案選B。5.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制( )A. 合金B(yǎng). 農(nóng)藥C. 催化劑D. 半導(dǎo)體【答案】D【解析】【詳解】A在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可

5、以用來(lái)做合金等，如鎂鋁合金等，故不選A；B.非金屬元素位于元素周期表右上方，通常制備農(nóng)藥所含的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，故不選B；C在過(guò)渡元素中尋找制催化劑的材料，如MnO2、V2O5等，故不選C；D.在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如晶體硅，故選D。答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來(lái)解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過(guò)渡金屬可以用來(lái)做催化劑，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥。6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.

6、 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B. 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D. 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵【答案】A【解析】全部由共價(jià)鍵形成的化合物才是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物就是離子化合物。因此在離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中不能含有離子鍵。由同一種非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的，答案選A。7.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是( )A. 與B. T2O與H2OC. 與D. 金剛石與石墨【答案】C【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、K和Ca不屬于同

7、一元素，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；B、同位素屬于原子，T2O和H2O屬于化合物，B錯(cuò)誤；C、二者的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D、金剛石與石墨屬于單質(zhì)，互為同素異形體，D錯(cuò)誤。答案選C。8. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A. 元素原子半徑大小呈周期性變化B. 元素原子量依次遞增C. 元素原子核外電子排布呈周期性變化D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化【答案】C【解析】【詳解】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子最外層電子排布呈周期性變化，答案C正確。故選C。9.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為( )A. 鋰

8、B. 鈹C. 鈣D. 氧【答案】D【解析】【詳解】某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可知該元素只有2個(gè)電子層，第一層有2個(gè)電子、最外層有6個(gè)電子，所以該元素是氧元素，選D。10. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4B. 穩(wěn)定性：PH3H2S HClC. 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D. 非金屬性FOS【答案】B【解析】試題分析：A、同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，A項(xiàng)正確；B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，穩(wěn)定性應(yīng)該是HClH2SPH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C

9、、同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，C項(xiàng)正確，D、根據(jù)上述分析，非金屬性FOS,D項(xiàng)正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用。11.已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )A. 原子序數(shù)：bacdB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：BAC. 四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而離子的性質(zhì)也相同D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：DC【答案】A【解析】【分析】a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則在周期表中的相對(duì)位置是，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.

10、根據(jù)A、B、C、D在周期表中的相對(duì)位置，可知原子序數(shù)：bacd，故A正確；B.元素金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素從左到右元素金屬性減弱，金屬性AB，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：AB，故B錯(cuò)誤；C. a An+、bB(n+1)+具有氧化性，cCn-、dD(n+1)-具有還原性，所以四種離子的性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D. 同周期從左到右非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素在周期表中的位置、把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵。12.元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)

11、子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，這三種元素是()A. N、P、ClB. P、O、SC. O、F、ClD. N、O、S【答案】D【解析】【詳解】A. N、P、Cl原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為7+15+17=39，最外層電子數(shù)之和為5+5+7=17，故不選AB. P、O、S原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為15+8+16=39，最外層電子數(shù)之和為5+6+6=17，故不選B；C. O、F、Cl 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為8+9+17=34，最外層電子數(shù)之和為6+7+7=20，故不選C；D. N、O、S原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為7+8+16=31，最外層電子數(shù)之和為5+6+6=17，故選D。答案選D。13.下列有關(guān)堿金屬銣(R

12、b)的敘述中，正確的是( )A. 灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色B. 硝酸銣?zhǔn)枪矁r(jià)化合物，易溶于水C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的金屬性最強(qiáng)D. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A【答案】A【解析】【詳解】A. 灼燒氯化銣時(shí)，發(fā)生焰色反應(yīng)，所以火焰有特殊顏色，故A正確；B. 硝酸鈉是離子化合物，銣的金屬性強(qiáng)于Na，所以硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水，故B錯(cuò)誤；C. 同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的金屬性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D. 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，已知?dú)溲趸c是強(qiáng)堿，所以氫氧化銣?zhǔn)菑?qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。答案選A。14.下列化合物中陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是( )A. NaC

13、lB. MgF2C. MgCl2D. K2O【答案】B【解析】【詳解】A. Na有2個(gè)電子層、Cl有3個(gè)電子層，故不選A；B. Mg2有2個(gè)電子層、F有2個(gè)電子層，K、L層依次排有2、8個(gè)電子，故選B；C. Mg2有2個(gè)電子層、Cl有3個(gè)電子層，故不選C；D. K+有3個(gè)電子層、O2有2個(gè)電子層，故不選D；15. 下列各元素中，原子半徑依次增大的是A. Na、Mg、AlB. N、O、FC. P、Si、AlD. C、Si、P【答案】C【解析】試題分析：A、Na、Mg、Al屬于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B、N、O、F屬于同一周期，且N、O、F的原

14、子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，B錯(cuò)誤；C、P、Si、Al屬于同一周期，且P、Si、Al的原子序數(shù)依次減小，所以原子半徑依次增大，C正確；D、C、Si屬于同一主族，C的原子序數(shù)小于Si的，所以碳的原子半徑小于硅的原子半徑；Si、P屬于同一周期，且Si的原子序數(shù)小于P的原子序數(shù)，所以Si的原子半徑大于P的原子半徑，P的電子層數(shù)比碳的多，所以P的原子半徑大于C的原子半徑，C、Si、P的原子半徑從小到大的順序?yàn)镃、P、Si，D錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查原子半徑的大小比較。16.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )A. 原子半徑XYH2YZH3C. 非金屬性ZYXD. 陰離子的還原性X-Y2-H2YO4H3ZO4， X、Y、Z分別位于A、A、A主族，在周期表中的相對(duì)位置是，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. 同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑XYH2YZH3，故B正確；C. 同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性ZYX，故C錯(cuò)誤；D. 元素非金屬性越強(qiáng)陰離子還原性越弱，非金屬性ZYX，所以還原性X-Y2-Z3-，故D正確；答案選C。二、非選擇題17.(1)元素周期表有_個(gè)