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1、山東省威海市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。 1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是 A用鐵桶貯存檸檬汁，用鋁質(zhì)

2、容器盛裝濃硫酸B泡沫滅火器適用于輪胎、木材、電器等的滅火C鉛蓄電池充電時與電源正極相連的一極發(fā)生還原反應(yīng)D“暖寶寶”、鋼閘門接電源負極都應(yīng)用了電化學(xué)原理2下列說法正確的是 A氫元素和其他元素可形成共價化合物，也可形成離子化合物B離子化合物中只含離子鍵，共價化合物中只含共價鍵 C碘晶體升華、HCl氣體溶于水都有共價鍵被破壞催化劑 高溫高壓 DNaCl晶體中，Na+和Cl之間通過靜電引力形成離子鍵3工業(yè)合成氨：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H92.2kJmol1 對提高糧食產(chǎn)量發(fā)揮了重大作用。下列說法錯誤的是H : N H : H N N : : N AN2的電子式： + 3H BN

3、H3的形成過程可表示為： C298K時，在一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJA Zn Cu 稀H2SO4 D一定溫度、壓強下，當原料氣n(N2)n(H2)13混合時，理論上平衡轉(zhuǎn)化率最高4下列對Zn-Cu原電池(如圖所示)的描述錯誤的是ACu為正極，電子沿導(dǎo)線從Zn流向CuB負極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為：Zn2e Zn2CSO42向Cu極移動D若有1 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5 mol氣體5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A25時，pH1的HClO溶液中含有H+數(shù)為0.1NAB100mL0.5molL1Fe2(SO4)3溶液中，所含陽

4、離子數(shù)目大于0.1NAC標準狀況下，將22.4LNO和11.2LO2充分混合后，氣體分子總數(shù)為NAD電解精煉粗銅時，當陽極質(zhì)量減少12.8g，陰極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA6關(guān)于室溫下pH和體積均相同的NaOH與氨水兩種稀溶液，下列說法錯誤的是A升高溫度后(忽略溶液的揮發(fā)和Kw的改變)，氨水的pH大于NaOH溶液B分別加入等量氯化銨固體后，兩溶液的pH均減小C加水稀釋100倍后，氨水中c(OH)比NaOH溶液中的大D與等濃度的鹽酸反應(yīng)至中性，NaOH溶液消耗鹽酸的體積大 c(Ba2+)/ mol L1 a c(SO42)/ mol L1 c b a a a a 7一定溫度下，BaSO4(s)Ba

5、2+(aq)+SO42(aq)平衡體系中，c(Ba2+)和c(SO42)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是Aa、b、c三點對應(yīng)的KW不相等Ba、b、c三點對應(yīng)c(Ba2+)c(SO42)的數(shù)值，a點最大CBaSO4在水中形成的飽和溶液，c(Ba2+)c(SO42)Da點對應(yīng)的溶液中加入BaSO4固體，c(Ba2+)沿曲線向b、c點方向變化8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3+CuFe2+Cu2+B向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO32+2H+H2O+CO2D用“胃舒平”治療胃酸

6、過多：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O9室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A0.01 molL1的 H2SO4 溶液：Na、Fe3+、Cl、NO3 B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、MnO4C水電離的c(OH)11013molL1 的溶液：K、Cl、CH3COO、Cu2+ DpH1的溶液：K+、NH4+、NO3、HSO310如圖是某小組模擬“侯氏制堿法”實驗時所用到的部分裝置。下列敘述錯誤的是多孔隔板 石灰石 稀 鹽酸 生石灰 濃氨水 飽和NaHCO3溶液 e f 飽和NaCl溶液 接 處 尾 氣 理 裝 置 a b c d A侯氏制堿法的關(guān)鍵反應(yīng)

7、為：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4ClB實驗時先從裝置的d口通入足量NH3，再從c口通入足量CO2 C若改用稀H2SO4和碳酸鈣粉末制取CO2，其發(fā)生裝置可選用裝置D是連接在裝置與裝置之間的氣體凈化裝置，進氣口是e二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。 11下列實驗操作和現(xiàn)象及實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向濃度均為0.1 molL1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向兩支盛有2mL不同濃度Na2S

8、O3溶液的試管中同時加入1mL2%雙氧水，觀察實驗現(xiàn)象探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C將Na2S2O3溶液與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱，觀察出現(xiàn)渾濁所用的時間探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D室溫用pH試紙測同濃度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)pH(CH3COONa)酸性：HClOCH3COOHM電極 負載 N電極 陰離子交換膜 a b e KOH溶液 12一種肼(N2H4)空氣堿性燃料電池工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是Aa為空氣，b為N2H4BM為正極，電極反應(yīng)為O2+4e+4H+2H2OC電路中通過1mol e時，同時有1molOH從左室通過陰離子交換膜移到

9、右室D當有16gN2H4完全反應(yīng)生成N2，消耗標準狀況下11.2L O213實驗室用0.01 molL1 KOH標準溶液測定一元弱酸疊氮酸(HN3)的濃度。下列敘述錯誤的是A可選用酚酞做指示劑B開始平視，滴定終點仰視，測定結(jié)果偏低CKN3溶液呈堿性，其原因是：N3+H2OHN3+OHD滴定終點的溶液中：c(K+ )c(N3) +c(HN3)c(H+)a 位 反應(yīng)進程 能/ E1 E2 E3 E4 CH2CH2 (g)+ H2(g) CH3CH3(g) b 圖乙 kJmol1 14乙烯(CH2CH2)催化加氫的機理如圖甲所示，其中“ ”代表催化劑；其位能與反應(yīng)進程關(guān)系如圖乙所示。下列說法錯誤的是

10、CC H H H H H H CC H H H H H2 H H CH2 CH2 H H 圖甲 A過程中，H2分子內(nèi)HH之間的共價鍵斷裂B上述過程中，CH2CH2內(nèi)部碳原子間的雙鍵變?yōu)閱捂IC途徑b使用了催化劑，使催化加氫反應(yīng)的活化能由E2降為E1DCH2CH2(g)+ H2(g)CH3CH3(g)，該反應(yīng)的H(E3E1) kJmol115室溫下，在0.1molL1三元弱酸H3A溶液中，微粒H3A、H2A、HA2、A3的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是已知：(X) 0 0.5 12.4 7.2 2.2 pH (X) H2A H3A HA2 A3 4.7 9.8 A反應(yīng)A3

11、+H2A2HA2的平衡常數(shù)的值為105.2B將KOH溶液逐滴加入到H3A溶液中，反應(yīng)H2A+OHHA2+H2O發(fā)生的pH范圍是4.79.8C欲用H3A和K2HA配制pH7.2的緩沖溶液(KH2A和K2HA的混合溶液)，則需n(H3A)n(K2HA)12 D物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的KH2A、K2HA混合溶液中： c(K+)c(HA2)c(H2A)c(H+)c(A3)c(OH) 三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（12分）2021年6月17日我國成功發(fā)射神舟十二號載人飛船，順利與空間站對接。飛船和空間站中CO2的清除和O2的再生是研究的重要問題之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）空間站的水

12、氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實現(xiàn)O2的再生，流程如圖所示。O2生成系統(tǒng) 航天員 薩巴蒂 爾反應(yīng) 系統(tǒng) CO2 H2 CH4 H2O H2O 已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵HHCHHOC=O斷裂化學(xué)鍵吸收的能量/( kJmol1)435415465800則“薩巴蒂爾反應(yīng)”的熱化學(xué)方程式為 。H2 多孔碳載鎳 空氣 高濃度 CO2 除CO2后 的空氣 負載 K2CO3溶液 a b c d “薩巴蒂爾反應(yīng)”在固定容積的密閉容器中發(fā)生，若要提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 (寫兩條)。（2）氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實現(xiàn)充放電循環(huán)，應(yīng)用于長壽命

13、航天器中。CO2的富集與轉(zhuǎn)化是O2再生的核心問題。 “電化學(xué)富集法”是一種適合飛行器較長時間飛行的方法，裝置如圖所示。b極為 極（填“正”或“負”），a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。負載中電解水可實現(xiàn)O2的再生，陽極為 (填“c”或“d”)，電極反應(yīng)為 。下列措施可提高O2生成速率的是 。A提高電解時的電源電壓 B向水中加入少量的NaClC適當提高電解液的溫度 D用金屬銅作陽極 17（12分）稀H2SO4 調(diào)pH，過濾 操作a 濾渣 廢棄物 H2O2溶液 NaOH溶液 控制pH 操作b 轉(zhuǎn)化 濾渣 NiSO47H2O 濾液 濾液 硫酸鎳晶體是重要的工業(yè)原料。某學(xué)習(xí)小組用處理過的工廠廢棄物(主要含N

14、iO、Fe2O3和Fe3O4，還有少量其他不溶性物質(zhì))制備硫酸鎳晶體(NiSO47H2O)，部分工藝流程如下： 常溫下溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01 molL1)的pH7.22.27.5沉淀完全時(c=1.0105 molL1)的pH8.73.29.0回答下列問題：（1）“濾液”中含有的金屬離子是_；濾渣的成分為 。（2）操作a所用到的玻璃儀器有 。（3）加H2O2的目的是(用離子方程式表示) 。（4）已知濾液中c(Ni2+)=0.01 molL1，進行操作b時應(yīng)控制pH范圍為 ，操作b為 、過濾、洗滌、干燥。（5）利

15、用上表數(shù)據(jù)，計算常溫下Fe(OH)3的Ksp= 。 18（12分）草酸(H2C2O4)用途廣泛，是一種易溶于水的二元有機弱酸，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)：5H2C2O4+ 2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O?；卮鹣铝袉栴}：（一）探究外界條件對反應(yīng)速率的影響實驗編號所加試劑及用量/mL條件溶液顏色褪至無色所需時間/min0.01 molL1H2C2O4溶液0.01 molL1KMnO4溶液3.0 molL1稀H2SO4水溫度/18.02.02.03.020t126.02.02.05.020t236.02.02.05.030t345.02.02.05.030t4 （1）對比實驗

16、，可探究濃度對反應(yīng)速率的影響；對比實驗 t (CO2) t0 可探究溫度對反應(yīng)速率的影響。實驗測得t3t2，由此得出的結(jié)論是 。 （2）已知Mn2+對H2C2O4和KMnO4的反應(yīng)有催化作用。實驗2中產(chǎn)生CO2的速率(CO2)與時間t的關(guān)系如圖所示。試說明理由 。乳酸鈣 稀鹽酸 溶解 足量(NH4)2C2O4溶液 沉淀、 過濾、洗滌 稀硫酸 溶解 用氨水調(diào)節(jié)pH為45 消耗0.08molL1 KMnO4溶液25.00mL 滴定 產(chǎn)品1.200g M(C3H5O3)2Ca=218gmol1 （二）測定Ca2+含量 （3）盛裝KMnO4溶液應(yīng)選用 滴定管，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為 ；根據(jù)題給數(shù)據(jù)，

17、測得該乳酸鈣產(chǎn)品的純度為 (保留三位有效數(shù)字)。19(12分)下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)K、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25)。電解質(zhì)平衡方程式KKspCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+1.76105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K14.31107K25.611011H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO42H+PO43K17.52103K26.23108K32.201013NH3H2ONH3H2ONH4+OH1.76105AgBrAgBrAg+Br5.41013AgClAgClAg+Cl1.81010回答下列問題：（1）室溫下

18、相同濃度的CH3COONa Na2CO3 NaH2PO4 Na2HPO4四種溶液，它們的pH由大到小的順序為 (填編號)。（2）向Na2HPO4 溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為 。（3）25時，向10mL 0.01molL1CH3COOH 溶液中滴加VmL 0.01molL1氨水，下列說法錯誤的是 。 A若混合液pH7，則V10 B若混合液pH7，則c(NH4+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)CV=5時，2c(NH3H2O)+2c(NH4+)c(CH3COO)+c(CH3COOH) DV=10時，混合液中水的電離程度大于10mL0.01molL1醋酸溶液中水的電離程度 c(Ag

19、+)/ molL1 a c(Br)/ molL1 c b a a a a a d T1 T2 5.0105 1.0104 （4）升高溫度可增大AgBr的溶解度，不同溫度下AgBr在溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：T1 T2（填“”“”或“”)；T1溫度時，對于AgBr的沉淀溶解平衡體系，下列說法正確的是 ； A加入NaBr可使溶液由b點變?yōu)閍點 B升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點 C蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點 DT1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點對應(yīng)的溶液中，均有AgBr沉淀用飽和NaCl溶液處理少量AgBr沉淀，使其中的Br全部轉(zhuǎn)化到溶液中。該沉淀轉(zhuǎn)化反

20、應(yīng)的平衡常數(shù)K 。20（12分）工業(yè)廢氣中CO的處理和合理利用，越來越受到關(guān)注。t/min 0 130 140 p/kPa 10 20 30 40 150 160 a b （1）在兩個固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，實驗測得反應(yīng)體系的壓強與時間t的變化曲線如圖所示。與實驗a相比，實驗b采取的措施可能是 ， 理由是 ；010min內(nèi)，實驗b對應(yīng)條件下(NO) ；實驗a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc 。（2）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。溫度/

21、0 20 40 60 80 P1 P2 c d e CO 的 平 衡 轉(zhuǎn) 化 率 f 50 已知：(正)k(正) x(CO) x2(H2)，(逆)k(逆) x(CH3OH)，其中x為各組分的體積分數(shù)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為12充入CO和H2，測得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖所示。P1 P2(填“”“”)； 升高溫度， (填“增大”“減小”或“不變”)；c、d、e三點平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關(guān)系為 ，理由是 ； f點， (保留三位有效數(shù)字)。高一化學(xué)評分標準及參考答案一、 選擇題（每小題2分，共20分）1-5 DACCB 6-10 DCDAB二、選擇題

22、（每小題4分，共20分。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分） 11A 12B 13BD 14D 15CD16(12分)（1）CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H180 kJmol1 (2分)降低溫度、增大H2和CO2的原料比 (合理即可) (2分) （2）正 (1分) H22e+CO32H2O+CO2 (2分) d (1分) 4OH4e2H2O+O2 (2分) AC (2分) 17(12分) （1）Ni2+、Fe2+、Fe3+ (2分，少一個扣1分，扣完為止) Fe(OH)3 (1分) （2）燒杯、漏斗、玻璃棒 (2分，少一個扣1分，扣完為止) （3）2F

23、e2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O (2分) （4）小于7.2 (1分) 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (2分) （5）1.010-37.4 (2分) 18(12分)（一）（1）1和2 (2分) 2和3 (2分) 其他條件一定時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 (1分)（2）t0前，隨反應(yīng)的進行，c(Mn2+)增大，催化劑為主要影響因素，反應(yīng)速率加快；t0后，隨反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，濃度為主要影響因素，反應(yīng)速率減慢。(2分)（二）（3）酸式(1分) 當?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紫色并且半分鐘內(nèi)不褪色(2分) 90.8% (2分)19(12分，每空2分)（1） （2）CO2+ H2O+HPO42HCO3+ H2PO4（3）AB （4） CD 310320(12分)（1）使用催化劑 (1分) 反應(yīng)速率加快，但平衡狀態(tài)與實驗a相同 (1分)0.05 molL1min1 (1分) 1 (molL1) 1 (2分) （2）(1分)