《高一化學(xué) 第三章《金屬及其化合物》第三課時(shí) 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué) 第三章《金屬及其化合物》第三課時(shí) 新人教版必修1.doc（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、高一化學(xué) 第三章金屬及其化合物第三課時(shí) 新人教版必修1一、選擇題(每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A11.2gB5.6gC2.8g D1.4g【答案】C【點(diǎn)拔】Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；Fe2FeCl3=3FeCl2。由題意“恰好使混合物完全溶解”及“加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)”，可知溶液中無Fe3，為FeCl2溶液，即Fe、FeO、Fe2O3中的Fe全

2、部轉(zhuǎn)化到FeCl2中 。因n(Cl)0.1L1.0mol/L0.1mol。所以n(Fe)0.05mol，則m(Fe)0.05mol56g/mol2.8g。2(山東五蓮20202020學(xué)年度上學(xué)期期中考試)蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有()A氧化性 B還原性C堿性 D酸性【解析】現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，是因?yàn)槿芤褐械腇e2被空氣中的氧氣氧化生成Fe3，加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C首先被空氣中的O2氧化，而使溶液中的Fe2不發(fā)生反應(yīng)，因此

3、維生素C具有較強(qiáng)的還原性。【答案】B3下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A BC D【答案】B【點(diǎn)拔】產(chǎn)物及顏色分別為：Na2O2淡黃色；Fe(OH)3紅褐色；Fe(SCN)n3n紅色；CuSO45H2O藍(lán)色。4向50g FeCl3溶液中投入一定量的鈉，待反應(yīng)完畢后，過濾，得到仍有黃色的溶液45.9g，則投入鈉的質(zhì)量為()A4.6g B4.1gC6.9g D9.2g【答案】C【點(diǎn)拔】設(shè)投入鈉的質(zhì)量為x。由下面方程式得溶液質(zhì)量減少量m2

4、1073262382，溶液質(zhì)量實(shí)際減少量為50g45.9g4.1g。2FeCl36Na6H2O=2Fe(OH)36NaCl3H2m623210732 82x 4.1g解得x6.9g5取適量的鐵粉投入到氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是()A2:3 B1:1C3:2 D1:2【答案】A【點(diǎn)拔】鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)Fe2Fe3=3Fe2，設(shè)溶液反應(yīng)后Fe2物質(zhì)的量為3mol，則反應(yīng)掉的Fe3為2mol，剩余Fe3為3mol，所以已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為2:3。6在含有Fe3和Cu2的溶液里，加過量鐵粉，反

5、應(yīng)完全，濾出金屬殘?jiān)?，其質(zhì)量恰好與加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合溶液里的Fe3與Cu2的物質(zhì)的量之比為()A2:3 B1:7C3:-5 D2:7【答案】D【點(diǎn)拔】設(shè)Fe3與Cu2的物質(zhì)的量分別為x、y，則有：2Fe3Fe=3Fe2xCu2Fe=Fe2Cum64568y8y根據(jù)題意，與Fe3反應(yīng)的Fe的質(zhì)量等于Fe與Cu2反應(yīng)增加的質(zhì)量，即：56gmol18y，解得：。7要證明某溶液中不含F(xiàn)e3，而可能含有Fe2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?)加入少量氯水加入少量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A BC D【答案】C【點(diǎn)拔】本實(shí)驗(yàn)的目的有兩個(gè)，一是證明原溶液不含F(xiàn)e3，二是證明原溶液可能含有F

6、e2。要證明后者必須先將Fe2氧化為Fe3，為此需要先證明原溶液中不含F(xiàn)e3，所以正確的順序?yàn)椤?在硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸銅溶液中加入鎂粉，充分反應(yīng)后，濾出的不溶物除銅粉外，尚有少量鐵粉，那么在濾液中()A肯定有Fe2，可能有Fe3B肯定有Fe2，可能有Fe3、Cu2C可能有Fe3，可能有Cu2D只有Fe2，沒有Fe3和Cu2【答案】D【點(diǎn)拔】由于氧化性：Fe3Cu2，因此鐵粉與硫酸鐵和硫酸銅反應(yīng)時(shí)，按如下順序依次進(jìn)行2Fe3Fe=3Fe2；FeCu2=CuFe2。由于濾出的不溶物除了銅粉外，尚有少量鐵粉，因此上述反應(yīng)進(jìn)行完全，則濾液中只有Fe2。9在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，

7、待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是()ACu2 BFe3CFe2 DH【答案】C【點(diǎn)拔】解此題要掌握單質(zhì)鐵有還原性和H、Cu2、Fe3有氧化性，現(xiàn)在Fe單質(zhì)剩余則上述三種陽離子不能大量存在，其中Fe被氧化為Fe2；而H、Cu2、Fe3分別被還原為H2、Cu、Fe2，所以溶液中Fe2最多。所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，證明鐵粉過量，因而可推知H、Cu2、Fe3均完全反應(yīng)，鐵能被磁鐵吸引是鐵的一種重要的物理性質(zhì)。10某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制的氯水后溶液呈紅色，則這種物質(zhì)是()AFeCl3 BFeCl2

8、CFe2O3 DFe3O4【答案】B【點(diǎn)拔】FeCl3、Fe2O3、Fe3O4溶于鹽酸后，都能產(chǎn)生Fe3，滴加KSCN溶液時(shí)，溶液顏色都會(huì)變?yōu)榧t色。只有FeCl2遇KSCN溶液不變色。11某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()AFe3 BMg2CFe2 DAl3【答案】C【點(diǎn)拔】Fe3的變化過程為：Fe3Fe(OH)3Fe3；Mg2的變化過程為：Mg2Mg(OH)2Mg2；Fe2的變化情況為：Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3；Al3的變化情況為：Al3AlOAl3。12將1.12g鐵粉加

9、入25mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是()A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色CFe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為61D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25【答案】BC【點(diǎn)拔】2Fe3Fe=3Fe22mol56g3molx1.12gyFe3余0.025L2mol/L0.04mol0.01mol。13在高爐中，把Fe2O3還原成鐵的還原劑是()焦炭鐵礦石CO空氣石灰石A BC D【答案】A【點(diǎn)拔】煉鐵時(shí)，雖然向高爐中加的是焦炭，但焦炭并沒有直接去還原Fe2O3，而是首先與O2反應(yīng)生成CO2，CO2再與焦炭反應(yīng)生成CO，再利用

10、CO將鐵從Fe2O3中還原出來。二、非選擇題14(甘肅會(huì)寧五中20202020學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)檢試卷)某待測(cè)液中可能含有Ag、Fe3、K、Ba2、Fe2等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。(2)過濾，在濾液部加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。(4)在步驟(3)中的溶液中，繼續(xù)滴加氯水，溶液立即變紅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有_離子，一定不含有_離子，還有一種離子不能確定是否存在，如存在這種離子，要確認(rèn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程)_?！敬鸢浮緼g、

11、Ba2、Fe2；Fe3焰色反應(yīng)，產(chǎn)生紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)15由鐵和氧化鐵組成的混合物與稀H2SO4作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3，且生成的Fe2與H2的物質(zhì)的量之比為4:1。則反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為_?！窘馕觥恳李}意確定終態(tài)，即溶液中只有FeSO4，且FeSO4與逸出的H2的物質(zhì)的量之比為41，則可寫出總化學(xué)方程式：Fe2O32Fe4H2SO4=4FeSO4H23H2O，得結(jié)果為1:2:4?！敬鸢浮?:2:416除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(有離子方程式的，寫出其離子

12、方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl2(FeCl3)_，_；(4)FeCl2(CuCl2)_，_；(5)Fe(Al)_，_；【答案】(1)加熱2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加入過量的NaOH溶液，過濾Al2O32OH=2AlOH2O(3)加足量鐵粉，過濾2Fe3Fe=3Fe2(4)加足量鐵粉，過濾FeCu2=CuFe2(5)加入過量NaOH溶液，過濾2Al2OH2H2O=2AlO23H217A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，B、C是氣體。甲、乙兩化合物在常溫下分別為黑色晶體和無色液體。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系。據(jù)此判斷(1)若金屬元素A有可變化合價(jià)，則金屬單質(zhì)A的化學(xué)式為_。甲的化學(xué)式為_。(2)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷單質(zhì)A和單質(zhì)C活動(dòng)