《人教版高中化學(xué)選修4第一章 《化學(xué)反應(yīng)與能量》知識(shí)要點(diǎn) 上學(xué)期.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版高中化學(xué)選修4第一章 《化學(xué)反應(yīng)與能量》知識(shí)要點(diǎn) 上學(xué)期.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量知識(shí)要點(diǎn)一從反應(yīng)熱角度看：H生成物總能量反應(yīng)物總能量從鍵能角度看： H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能二放熱反應(yīng)：H為“”或H0 吸熱反應(yīng)：H為“”或H0放熱反應(yīng)：燃燒、中和、酯化、活潑金屬和酸反應(yīng)、 大多數(shù)化合反應(yīng)（點(diǎn)燃或加熱）吸熱反應(yīng)：電離、水解、氨鹽與堿反應(yīng)，大多分解反應(yīng)（高溫或加熱）三鍵能越大，能量越低，越穩(wěn)定，鍵能越小，能量越高，越不穩(wěn)定，四熱化學(xué)方程式的書寫：1、標(biāo)狀態(tài)（s、 l、 g、 aq）；2、標(biāo)H的“+”、“ ”、單位不能省略；3、H的數(shù)值與反應(yīng)的系數(shù)成比例；4、不需要注明反應(yīng)的條件（常溫，常壓）,、。五燃燒熱和中和熱（數(shù)值為正，H為負(fù)）1.燃燒熱：25 10

2、1kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量。2.中和熱：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； H=-57.3kJmol。六反應(yīng)熱的計(jì)算：1.利用燃燒熱來(lái)計(jì)算:可燃物產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱Q=n H(燃燒熱)=m/M H(燃燒熱)2.熱化學(xué)方程式的計(jì)算H與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比(倍數(shù)關(guān)系)正逆反應(yīng)的H數(shù)值相等，符號(hào)+、相反3.用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算將兩個(gè)或者兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式（包括其H)相加或相減，得到一個(gè)新熱化學(xué)方程式。反應(yīng)物的倍數(shù)相加（減） =生成物的倍數(shù)相加（減） 可以移項(xiàng)，改變正負(fù)， H倍數(shù)相加（減） 4.鍵能的計(jì)算：H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能(如：2個(gè)NH3分子有6個(gè)NH鍵，2個(gè)H2O有4個(gè)HO鍵)七解題技巧（排除法，換位思維法，極限法，十字交叉法）1. 根據(jù)吸熱、放熱先看H的“+”、“”、單位;2. 看清狀態(tài)（s、 l、 g、 aq）;3. H數(shù)值與計(jì)量數(shù)成倍數(shù)；4. 正逆反應(yīng)，H“+”、“ ”相反，數(shù)值不變；5. s l g 吸熱 穩(wěn)定不穩(wěn)定（能量低高）g l s 放熱；6.比較H大小要注意“+”、“ ”，最好用具體數(shù)字代入比較；7.生成穩(wěn)定產(chǎn)物，放熱大；如：生成H2O(l)比H2O(g)放熱大;反應(yīng)物不穩(wěn)定燃燒，放熱大；反應(yīng)物S(s)比S(g)燃燒放熱大;