《【推薦】高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1.1.2化學(xué)反應(yīng)與能量的變化a測試新人教版選修4.pdf》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【推薦】高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1.1.2化學(xué)反應(yīng)與能量的變化a測試新人教版選修4.pdf（3頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1.2 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化a 對應(yīng)考點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的書寫12014上海市松江區(qū)模擬 與下邊圖象有關(guān)的敘述，正確的是()A表示 1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ mol1C表示 2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol 氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ DH2O(g)的能量低于H2(g)和 O2(g)的能量之和解析：由圖可知1 mol H2(g)完全燃燒生成1 mol 水蒸氣放出241.

2、8 kJ 熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量多483.6 kJ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；D 項(xiàng)沒有指明H2O(g)、H2(g)和 O2(g)的物質(zhì)的量，無法判斷其能量高低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B 22015玉溪一中期中 熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H 131.3 kJmol1表示()A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol 碳和 1 mol 水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol 固態(tài)碳和 1 mol 水蒸氣反應(yīng)生成1 mol 一氧化碳?xì)怏w和1 mol 氫氣，

3、并吸熱131.3 kJ D1 個(gè)固態(tài)碳原子和1 分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ 解析：熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，H0 表示吸熱反應(yīng)，H0 表示放熱反應(yīng)，故C正確。答案：C 3 在 25、101 kPa 的條件下，1 g 液態(tài)甲醇燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ mol1小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H 1451.52 kJ mol 1C2CH3OH(l)3O2(g

4、)=2CO2(g)4H2O(l)H 725.76 kJ mol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H 1451.52 kJ mol 1解析：甲醇燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，H0，故 A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；在25、101 kPa 的條件下，1 mol CH3OH(l)燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為22.68 kJ1 g32 g 725.76 kJ，故 2 mol CH3OH燃燒放出的熱量為1451.52 kJ，故 B項(xiàng)正確。答案：B 對應(yīng)考點(diǎn)二中和熱的測定4在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是()A使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差B為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液

5、的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C用 0.5 mol L1 NaOH 溶液分別與0.5 mol L1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)答案：A 52014南通模擬 25 時(shí)，中和熱H57.3 kJmol1。一定量的18.4 molL1H2SO4與 1 L 2 mol L1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的H()A等于 57.3 k Jmol1B等于 257.3 kJ mol1C小于 257.3 kJ mol1D大于 257.3 kJ mol1解析：完全反應(yīng)后生成2 mol H2O(l)，濃

6、硫酸與NaOH 溶液混合時(shí)，二者發(fā)生中和反應(yīng)放熱，另外混合也相當(dāng)于對濃硫酸進(jìn)行了稀釋，也會(huì)放出熱量。答案：C 6已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ mol 1，回答下列問題。(1)用含 20 g NaOH 的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kJ 的熱量。(2)用含 2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱H為_。(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量_(填“大于”“小于”或“等于”)(1)中反應(yīng)放出的熱量。解析：(1)20 g40 gmol10.5 mol，所以 0.5 mol NaOH 與足量稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)0.5 mol 57.3 kJ mol128.65 kJ。(2)據(jù)中和熱的定義可知，中和熱與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，中和熱H為57.3 kJ mol1。(3)因醋酸為弱酸，用NaOH中和時(shí)，需不斷地電離出H，而電離過程中要吸收熱量，故反應(yīng)放出的熱量會(huì)減小。答案：(1)28.65(2)57.3 kJ mol1(3)小于