《人教版選修4高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修4高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第一章第一節(jié)課時(shí)同步練習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1D 2AD 3BC 4BD 5D 6C 7B 8BC 9D 10CD 11.A 12.D13(1) CH4(g)+2O2(g)= CO(g)+2H2O(1) H =-890.3 kJmol-1。(2) KOH(aq) + HNO3(aq) =KNO3(aq)+H2O（l） H =-57.3 kJmol-1 (3) C(s)+O2(g)=CO2(g)； H = -2830 kJmol-1 (4) C6H12O6(s) +6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(1) H =-2800 kJmol-1 能力提升：1D 2C 3C 4A 5C 6C 解析：32gS發(fā)

2、生反應(yīng)產(chǎn)生的總能量應(yīng)該相同，但在純氧中燃燒時(shí)，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，而在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，即在純氧中燃燒以光的形式釋放的能量比在空氣中大，所以以熱量放出的能量，空氣中的比純氧中的高 7A 8D 9CD 10、B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1) H =-2165 kJmol 1 016.5 kJ 11(1)攪拌加快反應(yīng)速率 (2) Ba(OH)28H2O+2NH4C1=BaCl2+8NH3+10H2O (2)吸熱(3)小燒杯與玻璃片粘結(jié)在一起 有刺激性氣味產(chǎn)生 反應(yīng)中有水生成 (4)粘結(jié) 吸熱 小于 12(1)N2H4（l）+ 2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）

3、H =-641.63 kJmol N2H4 N H2O2 O (2)產(chǎn)物無污染13 (1) (2) N2H4（l）+ 2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H =-1500 kJmol (3) N2H4+2HCl= N2H6C12第二節(jié)課時(shí)同步練習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)高溫1. 2D3 C 4 A5C6. D7C 8C9C D10. 11C12A13. C14.A15C+H2O =CO+H2 提高煤的使用效率，減少空氣污染16H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-2418 kJmol -285.8 kJmol 285.8kJmol 17. (1)量熱器 (2) H3 能力提升.C 2. B 3.

4、B 4.C 5B6.A 7C8B 9.D 10B11(1)H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.81kJmol(2)PdH0.8 12C8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H =-5 518 kJmol-1(1) H2(g)+ O2(g)= H2O(l) H=-2858 1kJmol-1(2)6g 67.2L 13(1)保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(2) 偏小(3) 不相等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)(4) 偏小 偏小14. 天然氣 增大 天然氣燃燒不完全，有CO生成 丁烷沸點(diǎn)高，在冬季時(shí)變成液

5、態(tài)15（1）乙醇（2）CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.6 1kJmol-1 0.5mol(3)乙醇 (4)太陽能第三節(jié)第一課時(shí)【課時(shí)同步練習(xí)】基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1A2. C3D4C5D6D 7C(s)+O2(g)=CO(g) H1=-11035kJmo1 8、P4(s白磷)= 4P(s紅磷) H=-29.2kJmol 9132 10. C(金剛石)=C(石墨) H=-1 .9 kJmol-1 石墨 能力提升1D2.D 3-74.34 kJmol-1 4.解析分析各熱化學(xué)方程式得2+2 - 得2CO2(g)+2H2O(g)=CH3COOH(g)+2O2(g)；H1=870.3 kJmol

6、 2C(s)+2O2(g)=2 CO2(g)；H2= -787.0 kJmo1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H3=-571.6 kJmo1 2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH (g)；H3=-488.3 kJmo15.(1)A (2)Ql=2Q+2Q2+2Q3+Q4+2Q5 (3)6 (4) 保持不變6C3H8O(l)+O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2020.8kJmo172800 解析：這是一道信息給予題，又是一道綜合計(jì)算題，也是一道聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際的題，主要考查思維能力、分析能力和計(jì)算能力。200萬人應(yīng)擁有汽車為200=20萬=2105

7、，不完全燃燒汽油的質(zhì)量為210528.5g=57105g，設(shè)每天可產(chǎn)生CO氣體的質(zhì)量為x則= x=2800kg第二課時(shí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1D2B 3 A4C5B6D7D854.2kg 9CO 0.448L；O2 1.120L CH40.224L104 C3H5N3O9=6 N2+12 CO2+ O2+10 H2O 308 11(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-572 kJmo1 (2)(3)236 解析：1molSi晶體內(nèi)平均含SiSi 2mol 6(1)5518 kJ (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6 kJmo1 6g , 67.2L7(1)1557

8、kJ (2)558.(1)CH4 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H= -890kJmol-1 (2)15.89章末測試一、選擇題1A2D3B4B5B 6 D7A8D9D10C11B12. B13A14C. 15 CD 16B 17B 18B19 D 20、A二、填空題21(1)A活化能B活化分子變成生成物所放出的能量C反應(yīng)熱 (2)放熱反應(yīng) 小于 22. (1)U型管內(nèi)右邊液面上升(2)加完蒸餾水后用塞子塞上試管口(3)氣體熱脹冷縮及氣壓原理(4)CaO+H2O=Ca(OH)2(5)CaO與H2O的能量之和大于Ca（OH）2的能量 (6)不能23(1) 44 (2) CH3F (3) 0.50g (4) 2CH3F(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 2HF(g) + 2H2O(l) H=-40QkJmol-124.(1)1：4(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1) H=-89145 kJmol(3)0.33 b