《高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量章末測(cè)試 新人教版選修4（通用）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量章末測(cè)試 新人教版選修4（通用）.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量章末測(cè)試1已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30）依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（ ）A Q1+Q2+Q3 B 0.5（Q1+Q2+Q3）C 0.5Q11.5Q2+0.5Q3 D 1.5Q10.5Q2+0.5Q3【答案】D【解析】 H2O（g）H2O（l）H1

2、=Q1kJmol1（Q10），C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20），C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30），根據(jù)蓋斯定律可知，3+得C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=（3Q1+Q2Q3）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（3Q1Q2+Q3）kJ，則23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.5（3Q1Q2+Q3）kJ=（1.5Q10.5Q2+0.5Q3）kJ，2 在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0)，經(jīng)測(cè)定完

3、全吸收生成的CO2需消耗 5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H為A8Q kJmol1 B 16Q kJmol1C8Q kJmol1 D 16Q kJmol1【答案】B【解析】KOH的物質(zhì)的量為n（KOH）=cV=0.1L5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2K2CO3+H2O，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為n（C4H10）

4、=0.25mol=mol，即 mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ=16QkJ，則此條件下反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=-16Q kJmol-13根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中正確的是AH1=H2=H3=H4 BH1+H2=H3+H4CH1+H2+H3=H4 DH1=H2+H3+H4【答案】D【解析】AB、BC、CD、AD四個(gè)反應(yīng)的H不可能相同，故A錯(cuò)誤；H3+H4是BD的H，用BAD的H表示應(yīng)為H1-H2故B錯(cuò)誤；從反應(yīng)方向分析，H4應(yīng)等于H1-H2-H3，故C錯(cuò)誤；D、從反應(yīng)方向和蓋斯定律可知

5、AD的H就是ABCD的H的和，即H1=H2+H3+H44在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為AH4=（H1+H2-3H3） BH4= （3H3-H1-H2）CH4=（H1+H2+3H3） DH4=（H1-H2-3H3）【答案】A【解析】根據(jù)目標(biāo)方程式，把方程式3反寫，計(jì)量數(shù)乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三、者相加；即-H32+H2+H1=（H1

6、+H2-3H3）5已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2 869 kJmol1下列說法正確的是A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多【答案】A【解析】因化學(xué)反應(yīng)中能量守恒，放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量，生成物的總能量的能量相同時(shí)，放出的熱量越多，反應(yīng)物的總能量越多，故A正確；物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)A可知正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于

7、異丁烷分子，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷，故B錯(cuò)誤；因正丁烷的能量比異丁烷的能量高，所以異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)吸熱過程，故C錯(cuò)誤；在正丁烷和異丁烷中，均含有碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I，數(shù)目一樣多，故D錯(cuò)誤6已知熱化學(xué)方程式：（1）2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1（2）2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化有下列描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正確的是A和 B和 C和 D和【答案】C【解析】當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到液態(tài)水變化為氣

8、體水放出的熱量；已知熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；H1=+571.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=-483.6kJ/mol依據(jù)蓋斯定律+得到2H2O（l）=2H2O（g）；H3=+88KJ/mol依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，當(dāng)1g 液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，需要吸熱2.44KJ；所以正確7化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g)NH3(l) H(bca)kJmol1D

9、N2(g)H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol1【答案】A【解析】由圖可以看出，molN2（g）+molH2（g）的能量為akJ，1molNH3（g）的能量為bkJ，所以N2（g）+H2（g）=NH3（g）；H=（a-b）kJ/mol，而1mol的NH3（g）轉(zhuǎn)化為1mol的NH3（l）放出的熱量為ckJ，所以有：N2（g）+H2（g）=NH3（l）；H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；H=2（a-b-c）kJmol-18 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g

10、) O2(g)=2H2O(g) H2 C(s) O2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g) O2(g) 6N2(g)的H為( )A12H35H22H1 B2H15H212H3C12H35H22H1 DH15H212H3【答案】A【解析】已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3由蓋斯定律：5+12-2得：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12H3+5H

11、2-2H1，故A項(xiàng)正確。 9100 g碳燃燒所得氣體中，CO占1/3 體積，CO2占 2/3 體積，且C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g) H=110.35 kJmol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=282.57 kJmol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ）A392.92 kJ B2 489.44 kJ C784.92 kJ D3 274.3 kJ【答案】C【解析】1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱量是110.35+282.57=392.92kJ，不完全燃燒時(shí)，損失的是生成的CO時(shí)少放出的熱量，100g碳的物質(zhì)的量是100/12=25/3mol，C

12、O占1/3，說明有1/325/3=25/9mol的碳未完全燃燒，1mol碳不完全燃燒少放出的熱量是282.57kJ，則25/9mol的碳不完全燃燒少放出的熱量是25/9282.57=784.92kJ，所以答案選C。10 .已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJmol-1;2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=483.6 kJmol-1。則反應(yīng)C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H為（ ） A+262.6 kJmol-1 B131.3 kJmol-1C352.3 kJmol-1 D+131.3 kJmol-1【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)

13、C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H=（-）/2=(483.6-221)/2=+131.3kJ/mol，答案選D。11已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol-1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )ACO的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H532kJmol1DCO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出532 kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023【答案】C【解析】A、由題意可知CO的燃燒熱是283kJ/mol，錯(cuò)誤；B、該圖只表示CO生成二氧化碳的能量關(guān)系，不表示反應(yīng)歷程，錯(cuò)誤；C、二氧化碳的固體生成二氧化碳的氣體需要吸收熱量，所以氫氧化鈉與二氧化碳的固體反應(yīng)放出的熱量將小于2266=532kJ，H本身是負(fù)值，所以H532kJmol1，正確；D