《安徽省青陽(yáng)縣第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省青陽(yáng)縣第一中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題.doc（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

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2、正確的是()A、有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用 B、有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用C、焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D、任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用3、一定條件下，通過(guò)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A、平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B、平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D、其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =

3、184.6kJmol-1， 則反應(yīng)HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為 ( )A、+184.6kJmol-1 B、92.3kJmol-1 C、+92.3kJ D、 +92.3kJmol-15、已知：101 kPa時(shí)， 2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，下列結(jié)論正確的是()A、碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1 B、反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJmol1C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為257.3 kJmol1D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ

4、熱量6、已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A、途徑與途徑相比，可能是加入了二氧化錳B、2 mol H2O2(l)的能量高于2 mol H2O(l)的能量C、其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量，途徑大于途徑D、其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣所需時(shí)間，途徑大于途徑7、已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()A、反應(yīng)的平衡常

5、數(shù)K1 B、反應(yīng)的平衡常數(shù)KC、對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑、對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小8、一定溫度下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H0，在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是()A、恒溫縮小體積，平衡向右移動(dòng)，再次達(dá)平衡時(shí)顏色比原平衡淺B、恒容升溫，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢C、若改變條件使平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大D、恒溫恒容，充入少量NO2，再次達(dá)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的大9、已知：白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為。下列說(shuō)法不正確的是()A、白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃 B、白磷、紅磷互為同素異形體C、31

6、g白磷中，含PP鍵1.5 mol D、已知 P4(白磷s)3O2(g)=2P2O3(s)HQ kJmol1，則白磷的燃燒熱為Q kJmol110、實(shí)驗(yàn)表明,在一定條件下,乙烯和水的反應(yīng)可表示為:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) H=-45.8 kJ/mol則下列說(shuō)法中正確的是( )A、實(shí)驗(yàn)中,乙烯的用量不會(huì)影響該反應(yīng)的焓變HB、0.5 mol H2O(l)完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJC、1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和D、1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化學(xué)鍵的總鍵能大于1

7、 mol C2H5OH(g)中化學(xué)鍵的 11、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系 據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是( )A、 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0 B、金剛石比石墨穩(wěn)定C、S(g)+O2(g)=SO2(g) H1 ， S(s)+O2(g)=SO2(g) H2。則H1H2D、石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)12、下列化學(xué)反應(yīng)H的數(shù)值最大的是( )A、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H1B、NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H2C、CH3COOH(aq)+NaOH(aq

8、)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H3D、NaOH(aq)+ 1/2H2SO4(濃)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H413、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0。該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫軸x的值，縱軸y隨x變化趨勢(shì)合理的是()選項(xiàng)xyACO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比B反應(yīng)溫度逆反應(yīng)速率C體系壓強(qiáng)平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率14、一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，

9、重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是() A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) C、mnpq15、燃燒1 g乙炔(C2H2)生成CO2和液態(tài)水,放出熱量50 kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+50 kJmol-1B、C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJC、2C2H2+5O2=4CO2+2H2O H=-2 600 kJD、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2 600 kJmol-116、已知:C

10、(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol現(xiàn)有0.2 mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣,在氧氣中完全燃燒,共放出67.93 kJ的熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為( )A、23 B、12 C、11 D、3217、 下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。下列敘述正確的是( )A、上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B、X、Y、Z均為氣態(tài)C、X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D、上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H018、對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H p1) B、溫度對(duì)反應(yīng)的影響C、平衡

11、體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響第卷（非選擇題 共46分）二、非選擇題（本題共6小題）19、（8分）(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)下圖是SO2生成SO3反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。(3)拆開(kāi)1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為_(kāi)，1 mol H2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為_(kāi)。20、(5分)300 時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容

12、器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g) H，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_，已知K300 ”或“”)。(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為_(kāi)，D的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。21、（6分）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250 mL)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)

13、22 ，判斷的依據(jù)是 。（2）由題干及圖形可知，V1/V2= 時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為 mol/L。（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q KJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 22、(5分)在一定條件下，可逆反應(yīng)ABm C變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)：(1)溫度T1_T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)如果A、B、C均為氣體，則m_2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)_(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。23、(12分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】請(qǐng)回答：(1)補(bǔ)