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1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負責(zé)傳遞知識。青陽一中2020學(xué)年度9月份月考試卷高二化學(xué)一、選擇題（每小題3分，共48分）125 、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ

2、mol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol12反應(yīng)ABC(H0)分兩步進行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是() 3我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程表示意圖如下。下列說法不正確的是()A生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%BCH4CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C放出能量并形成了CC鍵D該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率4已知：1 mol晶體硅中含有2 mol SiSi鍵。Si(s)O2(g)=SiO2(g)H，其反應(yīng)

3、過程與能量變化如圖所示。化學(xué)鍵 SiOO=OSiSi斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ460500176下列說法中正確的是()A晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性CH988 kJmol1 DH(ac)kJmol15未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是()天然氣煤核能石油太陽能 生物質(zhì)能風(fēng)能氫能A B C D6為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C2 mol H2O具有的總能量低

4、于2 mol H2和1 mol O2的能量D氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值7黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1則x為()A3abcBc3ab Cabc Dcab8已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ/m

5、ol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列關(guān)系式正確的是()Aacd0 C2ab09室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是()AH2H3 BH1H310分別向1 L 0.5 molL1的Ba(OH)2溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系中正確的是()AH1H2H3 BH1H2H2H

6、3DH1H2E(HBr)298 kJmol1B表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol114常溫下，0.01 molL1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1 C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol115在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(

7、g)2NH3(g)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()Av(H2)0.01 molL1s1 Bv(N2)0.3 molL1min1Cv(NH3)0.15 molL1min1 Dv(H2)0.3 molL1min116為探究NaHCO3、Na2CO3分別與1 molL1鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)、反應(yīng))過程中的熱效應(yīng)，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL鹽酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL鹽酸3.2 g Na2CO32

8、0 25.1 下列有關(guān)說法正確的是()A僅通過實驗即可判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B僅通過實驗即可判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)C通過實驗可判斷出反應(yīng)、分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)D通過實驗可判斷出反應(yīng)、分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)二、填空題（每空2分，共52分）17.如圖表示某反應(yīng)的能量變化，按要求回答下列問題：(1)該反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)該反應(yīng)的H_ 。(3)使用催化劑 (填“能”或“不能”)影響該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(4)逆反應(yīng)的活化能可表示為 。18(1)如圖是298 K、101 kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。 (2)化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化

9、如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式：_。19把溫度為20 ，濃度為1.0 mol/L的H2SO4溶液和2.2 mol/L的堿溶液各50 mL混合溶液密度均為1 g/mL，比熱容為4.18 kJ/(kg)輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度t1 終止溫度t2 H2SO4NaOH2033.6H2SO4NH3H2O2032.6(1)反應(yīng)NH3H2O(aq)NH(aq)OH(aq)的焓變約_。(2)計算上述兩組實驗測出的中和熱：H1_ kJ/mol；H2_ kJ/mol。(3)由本題結(jié)論可預(yù)測將第1組中的1 mol/L的H

10、2SO4溶液換成2 mol/L的CH3COOH溶液進行實驗，測得的中和熱數(shù)值_(填“大于”“小于”或“等于”)56.848。20碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：H88.6 kJmol1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱H726.5 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，則a_726.5(填“”“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可做耐高溫材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJmol1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為_。21.某實驗小組用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液進行反應(yīng)熱的測定。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)