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1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負責(zé)傳遞知識。東山二中2020學(xué)年高二（下）期中考化學(xué)試卷（考試范圍：物質(zhì)性質(zhì)與結(jié)構(gòu) 考試時間：90分鐘 滿分：100）20200415第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（每小題均只有一個正確答案，16小題、每小題3分，共48分）1. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）A苯分子的比例模型： BHF的電子式：H：FCCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DNH4Cl的電子式：2.下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵的是()ANa2O2 BH3O CNH4Cl DNaOH3美國“海狼”號潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)

2、于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()A原子半徑：AlNaB第一電離能：AlNaC電負性：NaAlD基態(tài)原子未成對電子數(shù)：NaAl4下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是()F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低A B C D5X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是()AX的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體BY的單質(zhì)為原子晶體CX與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體DX與碳形成的化合物為分子晶體6同一周期的X、Y、

3、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（）A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C元素原子得電子能力：XYZD陰離子的還原性：Z3Y2X7下列說法中正確的是()AC60汽化和I2升華克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它們的熔點相近C氯化鈉和氯化氫溶于水時,破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體8下圖為周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（ ）A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RQB元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 C與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有

4、極性鍵又有非極性鍵DQ可形成多種含氧酸9鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法不正確的是()A該晶體屬于離子晶體B晶體的化學(xué)式為Ba2O2C該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個10運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（）A第IIIA的鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣B第VIIA的砹（At）為有色固體，易溶于四氯化碳，但難溶于水C第IIA的鍶的硫酸鹽（SrSO4）是易溶于水的白色固體D第VIA的硒的氫化物（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體11如圖所示每條折線表示周期表AA中的某一族

5、元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()AH2S BHCl CPH3DSiH412. W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期。下列說法一定正確的是( )A三種元素的最高正化合價中，Z的最大BW溶液顯堿性或中性C原子半徑：XYZDY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸13. 有下列兩組命題A組B組.HI鍵鍵能大于HCl鍵鍵能HI比HCl穩(wěn)定.HI鍵鍵能小于HCl鍵鍵能HCl比HI穩(wěn)定.H2S分子間作用力大于H2O分

6、子間作用力H2S沸點比H2O高.HI分子間作用力大于HBr分子間作用力HI沸點比HBr低B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是()A.B.C.D.14. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下，Al能溶于W的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（ ）AY的最髙化合價為+6 B離子半徑:WQYXC氫化物的沸點:YQ D最髙價氧化物的水化物的酸性:W Q15. 右圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體B

7、工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途C與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強D元素B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態(tài)氫化物的沸點低16. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，它們的部分化合價如下表。下列說法正確的是（ ）A乙的單質(zhì)中能與水劇烈反應(yīng) B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙甲C丙的氧化物能與戊的氫化物水溶液反應(yīng)D其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丁戊2020屆東山二中高二(下)期中考化學(xué)試卷20200415答題卡一、選擇題（每小題均只有一個正確答案，每小題

8、3分）序號12345678答案序號910111213141516答案二、填空題（共52分）17（10分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識，請你回答下列問題：(1)被譽為“21世紀的金屬”和鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為： 。(2)寫出溴元素原子的核外電子排布式 。(3)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號： 。(4)日常生活中廣泛應(yīng)用和不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素和價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱為： 。(5)每a moISiO2晶體中，Si-O鍵最接近 mol。18(10分)A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依

9、次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最??；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。(1)B原子核外電子的軌道表達式為_ 。(2)寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_ 。(3) A與B形成化合物時，中心原子采取_雜化方式成鍵，其立體構(gòu)型為_，屬于_(填“極性”或“非極性”)分子。19.（8分）X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)。Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬

10、元素與X同主族、與Y同周期。（請用具體元素符號表示化學(xué)式，下同）實驗室用濃H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 。一定條件下，YO 與YO2 存在下列反應(yīng)：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常數(shù)的表達式K= 。工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) H=-905.8kJmol-1；已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) H=+180 kJmol-1，則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。20. （10分）化學(xué)在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能

11、源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。 (1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7,其中三分之一的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為,基態(tài)Cu3+的核外軌道表示式為 。(2) 磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明,若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時,則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為(填序號) 。A.V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO(3) 屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻,成為我國首獲科學(xué)類諾貝爾獎的人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示,其組成元素的電負性由大到小的順序為。一個青蒿素分子中含有個手性碳原子；21.（14分）主族

12、元素碳、氧、氮、硫、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：（1）CO和N2為等電子體，兩者結(jié)構(gòu)相似，則CO的結(jié)構(gòu)式為 （2）HCHO中含有的鍵和鍵數(shù)目比為 其雜化類型為： （3）火山噴出巖漿中含有多種硫化物其ZnS比HgS的熔點高，試分析其原因是 （4）過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和18，則n=。（5）已知Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。（6）用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00 gcm3， Cu的原子半徑為_ cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA，只要求列式表示)。2020學(xué)年高二（下）期中考化學(xué)參考答案參考答案及評分標準選擇題（每小題均只有一個正確答案，每小題3分）序號12345678答案ACBBCAAB序號910111213141516答案BBDDBCBA17(1) 3d24s2（2分）(2) Ar 3d104s24p5（2分） (3) Si S（每個1分） (4) 鉻（2分） (5) 4a（2分）18 (1) 略（2分）(2) Cl2H2O=HClHClO（2分）(3)sp3（2分）三角錐形（2分）極性（2分）192H2SO