《福建省東山縣第二中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省東山縣第二中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。東山二中2020學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（試卷滿分100分；考試時(shí)間90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 Mg：24 Ti：48 Cu：64 第I卷（選擇題，共32分）一、選擇題（本題共有16小題，每小題2分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g) N2(g)O2(g) K1110302H2(g)O2(g) 2H2O(l)K2210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K341092下列說法

2、正確的是 A常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1c(N2)c(O2)B常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值為51080C常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O H2O CO2D以上說法都不正確2反應(yīng)ABC(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是 33H2(g)N2(g) 2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 A圖中C表示生成物NH3(g)的總能量B斷裂3 mol HH鍵和1 mol NN鍵所吸收的總能量大于形成6 mol NH鍵所釋放的總能量C逆反應(yīng)的活化能E(逆)E|H|D3H

3、2(g)N2(g) 2NH3(g)H04下列電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?5鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為： xMg Mo3S4 MgxMo3S4下列說法錯(cuò)誤的是 A放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo3S42xe=Mo3SC充電時(shí)，Mg2向陰極遷移D充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg22xe=xMg6已知反應(yīng)：2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為a kJ/mol，其反應(yīng)機(jī)理如下：NO(g)Br2(g)=NOBr2(g) 慢NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確

4、的是 A反應(yīng)的速率主要取決于的快慢 B反應(yīng)速率v(NO)v(NOBr)2v(Br2)CNOBr2是該反應(yīng)的催化劑 D該反應(yīng)的焓變等于a kJ/mol7下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是 A鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕B電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕C地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕D鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)8利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是 Aa為直流電源的負(fù)極B陰極的電極反應(yīng)式為2HSO2He=S2O2H2OC陽極的電極反應(yīng)式為SO22H2O2e=SO4HD電解時(shí)，H由陰極室通

5、過陽離子交換膜到陽極室9鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關(guān)說法正確的是A充電時(shí)Zn2通過陽離子交換膜由左側(cè)流 向右側(cè)B放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子負(fù)極增重65 gC充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為Br22e=2Br D若將電解液改為氯化鋅溶液放電效果更好更安全10工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A在A、B、C三點(diǎn)時(shí)，v正v逆，在D點(diǎn)時(shí)v正v逆BA、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)一定不相同C升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D在一定溫度下，保持

6、容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)11由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A反應(yīng)生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol eB反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和12汽車尾氣凈化中的某反應(yīng)：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g) H373.4 kJmol1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是 13一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A反應(yīng)CH4H2O 3H2CO，每

7、消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子B電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2OC電池工作時(shí)，CO向電極B移動(dòng)D電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O22CO24e=2CO14在523 K時(shí)，有以下反應(yīng)：2HCl(g)+CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g)H0，反應(yīng)進(jìn)行至第5 min時(shí)，改變某個(gè)條件，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第10 min時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，則改變的條件不可能是 A加熱 B使用催化劑 C加壓 D分離出水蒸氣15在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol/L0.10.20

8、平衡濃度/mol/L0.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是 A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)16CH4和N2在一定條件下能直接生成氨：3CH4(g)2N2(g)3C(s)4NH3(g)H 0，700 時(shí)，與CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B不變時(shí)，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%第卷（非選擇題 共68分）17（14分）氫氣是一種新型的綠色能源，

9、又是一種重要的化工原料。 （1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ 熱量。則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。（2）氫氣是燃料電池中最簡(jiǎn)單的燃料，寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)是稀硫酸）的正極反應(yīng)式：_。（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H = -92.4 kJmol-1能增大反應(yīng)速率的措施是 _。選填A(yù) FA通入大量N2 B恒溫增大容器容積 C移去部分NH3D降低體系溫度 E加入催化劑 F恒溫恒容通入惰性氣體增大容器壓強(qiáng)（4）已知N2與H2在恒溫恒容 (體積為2L) 條件下合成

10、氨反應(yīng)的部分有關(guān)數(shù)據(jù)為：項(xiàng)目H2 N2 NH3起始時(shí)2 mol 2 mol 02s后0.8 mol 則在2 s后生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率（NH3）= 。2 s后N2的物質(zhì)的量為 。（5）在一定溫度下，向容積不變( 始終為10 L )的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑。10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。18（10分）如圖，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高鈦(Ti)資源利用率。請(qǐng)回答下列問題：(1)電解飽和食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是_。(2)寫出鈦

11、鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：_。(3)已知： Mg(s)Cl2(g)= MgCl2(s) H641 kJmol-1 Ti(s)2Cl2(g)= TiCl4(s) H770 kJmol-1下列說法正確的是_(填字母)。aMg的燃燒熱為641 kJmol-1bTi的能量一定比TiCl4的高c等質(zhì)量的Mg(s)、Ti(s)與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多dMg還原TiCl4的熱化學(xué)方程式為2Mg(s)TiCl4(s)=2MgCl2(s)Ti(s) H512 kJmol-1 (4) 以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 。若使用上述甲醇燃

12、料電池作為精煉銅的電源，純銅片的質(zhì)量變化128 g時(shí)，則該電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。19（13分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：(1)通入氧氣的電極為 (填“正極”或“負(fù)極”)，寫出正極的電極反應(yīng)： 。(2)鐵電極為_ (填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)為 。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉主要在_(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。(4) 如果粗銅中含有鋅等雜質(zhì)，則丙裝置中陽極上的電極反應(yīng)有 ，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將_(填“增大”“減小”或“不變”)。20（13分）為減少CO對(duì)大氣的污染，某研究發(fā)現(xiàn)在一定體積的密閉容器中，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示： T 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.0 0.59 0.38資料顯示在其他條件不變的情況下，升高溫度有利正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率增大，反之正反應(yīng)為放熱反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率減小。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K= ；（2）該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）一定溫度下，能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A容器中壓強(qiáng)不