高中化學(xué)《沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用》最新精品課件.ppt
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1、課前檢測,1、水瓶瓶膽長時間使用之后,里面會結(jié)上一層水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2),運(yùn)用廚房里面的物品,如何除去水垢?2、精制食鹽水時,可加入適量的_溶液除去氯化鈉溶液中的鎂離子。3、在一定溫度下,向含有AgCl固體的飽和溶液中加入等體積的1X10-5NaBr溶液,有沒有沉淀生成? Ksp(AgCl)=1.69X10-10 Ksp(AgBr)=5.4X10-13,第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,第二課時 沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用,【情景素材一】,一、沉淀的溶解,沉淀的溶解,請利用溶解平衡的相關(guān)知識分析醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時,用BaSO4做內(nèi)服造影劑,為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影
2、劑?,【探究一】,【原理分析】,沉淀的溶解,BaCO3 Ba2+ + CO32-,2H+,H2O + CO2,+,H+和SO42-不反應(yīng),不影響B(tài)aSO4的沉淀溶解平衡,Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下,所以用BaSO4 作“鋇餐”,【探究二】,二、沉淀的生成,請你利用沉淀溶解平衡的相關(guān)知識和所提供的數(shù)據(jù)分析:1、如果誤食可溶性鋇鹽,造成鋇中毒,應(yīng)盡快用5的Na2SO4溶液給患者洗胃。2、除去硫酸銅溶液中混有的少量Fe3+,可向溶液中加入氫氧化銅或堿式碳酸銅,調(diào)節(jié)溶液的PH值至3-4,就可以使Fe3+沉淀,而銅離子不沉淀,從而可以去除Fe3+。,除了加入氫氧化銅或堿式碳酸銅外,還可以加入哪些物
3、質(zhì)?,沉淀的生成,思維拓展,【情景素材二】,學(xué)以致用,水滴石穿,滴水成石,請利用溶解平衡的相關(guān)知識分析“水滴石穿”和“滴水成石”的原理,【原理分析】,學(xué)以致用,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時,水分蒸發(fā),二氧化碳壓強(qiáng)減少以及溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減少而析出碳酸鈣沉淀,產(chǎn)生白色沉淀,Ag+Cl- AgCl,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色,沉淀由黃色轉(zhuǎn)化為黑色,AgCl+I- AgI+Cl_,2AgI+S2- Ag2S+2I-,三、沉淀的轉(zhuǎn)化,【探究三】,AgI,【原理分析】,沉淀的轉(zhuǎn)化,Ag2S,沉淀的轉(zhuǎn)化,【原理分析】,【情景素材三】,學(xué)
4、以致用,請利用溶解平衡的相關(guān)知識分析:為什么吃糖后不刷牙容易形成蛀牙?含氟牙膏的使用能有效防治齲齒的原因是什么?參考課本P89“問題解決”,沉淀的生成 沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化,課 堂 小 結(jié),鍋爐水垢既會降低燃料的利用率,造成能源浪費,也會影響鍋爐的使用壽命,造成安全隱患,因此要定期清除。鍋爐水垢中還含有CaSO4,如何清除?,“交流與討論” 課本P91,學(xué) 以 致 用,重晶石,重晶石(主要成分BaSO4)是制備可溶性鋇鹽的重要原料,但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么,工業(yè)上是如何解決這個難題的呢?,已知KSP(BaCO3)= 2.610-9KSP(BaSO4)= 1.110-10,參考課本
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