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1、考點規(guī)范練19化學反應速率及影響因素(時間:45分鐘滿分:100分)考點規(guī)范練第38頁一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2016寧夏銀川一中期中)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說法中正確的是()A.用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 molL-1s-1B.用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.3 molL-1s-1C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 molL-1答案:A解析:

2、2A(g)+B(g)2C(g):210:0.60.30.6:1.40.70.6v(A)=0.3 molL-1s-1,A正確;根據(jù)化學反應速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比得v(B)=0.15 molL-1s-1,B錯誤;2 s時,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率(A)=100%=30%,C錯誤;2 s時,物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1,D錯誤。2.(2016河南中原名校第一次聯(lián)考)在容積為2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.4 kJmol-1。起始反應時NO和CO各為4 mol,10 s后達到化學平衡,測得N2為1 mol。下

3、列有關(guān)反應速率的說法中正確的是()A.反應前5 s內(nèi),用NO表示的平均反應速率為0.1 molL-1s-1B.達到平衡后,升高溫度,正反應速率將減小,逆反應速率將增大C.達到平衡后,反應速率的關(guān)系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容積不變,往容器中充入1 mol O2,正、逆反應速率都不改變導學號16980326答案:C解析:前10 s內(nèi)v(NO)=2v(N2)=2=0.1 molL-1s-1,但前5 s與前10 s由于反應物濃度及容器內(nèi)溫度都不相同,所以平均速率不相等,A錯誤;升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,B錯誤;平衡時v正(CO)=2v逆(N2),C正確;充入1 mol O

4、2會消耗NO,使c(NO)減小,反應速率會改變,D錯誤。3.(2016河南信陽高中月考)在恒溫、恒容的容器中進行反應2AB,若反應物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需要20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需反應時間應()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s答案:C解析:反應物的濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s,則其反應速率為=0.002 molL-1s-1。若由0.06 molL-1降到0.036 molL-1,所需反應時間為x s,則其反應速率為molL-1s-1。因為隨著反應的進

5、行,反應物濃度逐漸降低,反應速率逐漸減小,即12。4.(2016鄂豫皖百校聯(lián)盟第二次考試)下列關(guān)于化學反應速率的說法中,正確的是()用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率SO2的催化氧化是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度汽車尾氣中的NO和CO反應轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢增大壓強,一定能加快化學反應速率用鋅與稀硫酸反應制H2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率使用催化劑,使反應的活化能降低,反應速率加快光是影響某些化學反應速率的外界條件之一增加反應物的用量,一定會增大化學反應速率A.B.C.D

6、.答案:B解析:鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化,不能得到H2,錯誤;升高溫度,化學反應速率加快,錯誤;決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì),錯誤;NO和CO都是氣體,減小壓強反應速率減慢,正確;對于沒有氣體參與的反應,壓強的改變不會影響化學反應速率,錯誤;加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池,加快反應速率,正確;使用催化劑能降低反應的活化能,使活化分子百分數(shù)增大,反應速率加快,正確;氫氣與氯氣在光照條件下反應生成氯化氫,正確;固體和純液體用量的增加,不會影響化學反應速率,錯誤。5.(2016山東聊城三中開學考試)一定條件下,將3 mol A和1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容

7、器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A.混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)B.2 min后,加壓會使正反應速率加快,逆反應速率變慢,平衡正向移動C.反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為31D.從開始到平衡,用A表示該反應的化學反應速率為0.3 molL-1min-1答案:D解析:反應生成固體D,氣體質(zhì)量發(fā)生變化,若混合氣體的密度不再改變時,該反應一定達到平衡狀態(tài),A項錯誤;2 min后,加壓會使正、逆反應速率都加快,平衡正向移動,B項錯誤;將 3 mol A和1 mol B

8、兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,反應比和起始量之比相同,所以反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為11,C項錯誤;2 min內(nèi)生成0.8 mol D,則消耗A的物質(zhì)的量為1.2 mol,故2 min內(nèi)v(A)=0.3 molL-1min-1,D項正確。6.(2016江西贛州十三縣期中)一定溫度下,在一個2 L的密閉容器中發(fā)生反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達到平衡狀態(tài),此時B反應了1.2 mol,下列說法正確的是()A.充入N2(不參與反應)使壓強增大可加快反應速率B.A的平均反應速率為0.4 molL-1min-1C.平衡狀態(tài)時,B、C的反應速率相等D.C的平

9、均反應速率為0.2 molL-1min-1答案:D解析:容器容積不變,充入氮氣對反應物和生成物濃度沒有影響,化學反應速率不變,故A錯誤;不能用單位時間內(nèi)固體的量的變化表示化學反應速率,故B錯誤;化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以2v(B)=3v(C),故C錯誤;v(C)=v(B)=0.2 molL-1min-1,故D正確。7.(2016河南洛陽一高期中)在某一恒溫、體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g)Hv(逆)B.、兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加CD.、兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)導學號16980327答案:C解析:在t1t2

10、時,v(正)=v(逆),A項錯誤;由圖像可知第二次平衡后,反應速率與第一次平衡時相同,這說明反應物、生成物的濃度不變,所以A物質(zhì)的體積分數(shù)相同,B項錯誤;加入物質(zhì)C,物質(zhì)C的濃度增大,逆反應速率瞬間增大,但容器體積增大,物質(zhì)A、B的濃度降低,正反應速率瞬間減小,平衡左移,物質(zhì)C的濃度逐漸減小,逆反應速率也逐漸減小,物質(zhì)A、B的濃度逐漸增大,正反應速率也逐漸增大,最終又達到原來的平衡狀態(tài),C項正確;平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變,D項錯誤。8.(2016湖北八校第二次模擬)向容積固定為2 L的密閉容器中充入9.6 mol NO和4.8 mol O2,發(fā)生如下反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(

11、g)H02NO2(g)N2O4(g)HFeAg反應物的性質(zhì)越活潑,反應速率越快(1)該同學的實驗目的是;要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用如圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品可以是(從題中所給藥品中挑選)。實驗:已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2,在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應時,發(fā)現(xiàn)在開始的一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久后溶液突然褪色,反應速率明顯加快。(3)針對上述實驗現(xiàn)象,某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應,導致溶液溫度升

12、高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你的猜想是:還可能是的影響。(4)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是(填序號)。A.硫酸鉀B.硫酸錳C.氯化錳D.水導學號16980329答案:(1)探究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響溫度相同(2)Mg(或Fe)、0.5 molL-1硫酸和2 molL-1硫酸(3)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)(4)B解析:(1)Ag、Fe、Mg和等體積的2 molL-1硫酸反應,是探究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響;要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是在相同溫度下進行。(2)為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,可在分液漏斗中加入不同濃度的硫酸,即0.5 molL-1硫酸和2 molL-1硫酸,而錐形瓶中加入能與酸反應的金屬Mg或Fe,然后進行定量實驗。(3)實驗猜想,可以從比較生成物Mn2+(過渡金屬)與K+(主族金屬)的區(qū)別中找到答案,通常是過渡金屬或其離子具有催化作用。(4)要想驗證Mn2+的催化作用,在做對比實驗時加入硫酸錳觀察反應速率是否變化即可,而氯化錳中也含Mn2+,卻不能選為催化劑,原因就在于其中的Cl-易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。