《2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練21第七單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡新人教版.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練21第七單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡新人教版.doc-匯文網(wǎng)（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)規(guī)范練21化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)考點(diǎn)規(guī)范練第42頁一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2016湖北荊州中學(xué)期末)下列過程屬于熵增加的是()A.一定條件下,水由氣態(tài)變成液態(tài)B.工業(yè)上合成氨C.將散落的火柴放入火柴盒D.固態(tài)碘升華答案:D解析:熵增加的過程就是物質(zhì)的混亂程度增大的過程。水由氣態(tài)變成液態(tài)是熵減小的過程,A不符合題意;工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3,該反應(yīng)為熵減小的過程,B不符合題意;將散落的火柴放入火柴盒是熵減小的過程,C不符合題意;固態(tài)碘升華屬于熵增加的過程,D符合題意。2.(

2、2016福建八縣期中)下列說法正確的是()A.食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的C.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D.電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)答案:A解析:食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的,A正確;放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的,如煤炭燃燒要加熱到一定溫度才能自發(fā)進(jìn)行,B錯(cuò)誤;自發(fā)反應(yīng)由焓變和熵變兩個(gè)方面決定,熵變?cè)龃蟮姆磻?yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行,如H2O通電生成H2和O2的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,C錯(cuò)誤;電解池的反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng),D錯(cuò)誤。3.(2015天津理綜,6)某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時(shí),X、

3、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()A.m=2B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 molL-1答案:D解析:運(yùn)用三段式求算m。設(shè)轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為n mol。X(g)+mY(g)3Z(g)起始(mol)120轉(zhuǎn)化(mol)nmn3n平衡(mol)(1-n)(2-mn)3n據(jù):(1-n)(2-mn)3n=30%60%10%求得:n=0.1,m=2。由m=2知,A項(xiàng)正確;由第二次平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變可知兩次平衡的平

4、衡常數(shù)相同,則B項(xiàng)正確;由m和n的數(shù)值及起始量可計(jì)算出X、Y二者的平衡轉(zhuǎn)化率都為10%,C項(xiàng)正確;第二次平衡時(shí),c(Z)=0.2 molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2016湖北重點(diǎn)中學(xué)第一次聯(lián)考)在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)HT2B.T2 時(shí),若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c(N2)c(NO)增大C.T1 時(shí),若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減少一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大D.T1 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=導(dǎo)學(xué)號(hào)16980335答案:D解析:由表中數(shù)據(jù)可知,T1 時(shí)達(dá)到平衡n(C)=0.35 mol

5、,T2 時(shí)達(dá)到平衡n(C)=0.375 mol,由于反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)的H0,則有T1T2,A錯(cuò)誤;T2 時(shí),達(dá)到平衡時(shí)再縮小容器的體積,平衡不移動(dòng),c(N2)c(NO)不變,B錯(cuò)誤;T1 時(shí),若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減少一半,相當(dāng)于平衡時(shí)不改變反應(yīng)物的量而將容器的體積增大一倍,該過程中平衡不移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率不變,C錯(cuò)誤;T1 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=,D正確。5.(2016河南中原名校第二次聯(lián)考)一定溫度下,某恒溫密閉容器中存在如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0減小壓強(qiáng)后,下列說法錯(cuò)誤的是() A.平衡常數(shù)不變B.n(O2)增大C.SO2

6、的體積分?jǐn)?shù)增大D.c(SO2)增大答案:D解析:溫度不變,平衡常數(shù)不變,A正確;該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),減小壓強(qiáng),該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),n(O2)和n(SO2)增大,SO2的體積分?jǐn)?shù)增大,B、C正確;減小壓強(qiáng)該平衡逆向移動(dòng),容器中各物質(zhì)的濃度均減小,D錯(cuò)誤。6.(2016湖北漢川期末)下列說法正確的是()A.H0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件

7、不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向答案:B解析:H0的反應(yīng),H-TS0、S0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說明H-TS0,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向,B正確;反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要由焓變、熵變和溫度共同決定,C錯(cuò)誤;在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)反應(yīng)的方向,D錯(cuò)誤。7.(2016湖南五市十校教研教改共同體聯(lián)考)可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)H0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是()A.減小容器體積,平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大答案:D解析:因?yàn)榉?/p>

8、應(yīng)前后氣體體積不變,所以減小容器體積(即加壓)平衡不移動(dòng),A錯(cuò)誤;加入催化劑,只改變反應(yīng)速率,不改變平衡狀態(tài),Z的產(chǎn)率不變,B錯(cuò)誤;增大c(X),根據(jù)勒夏特列原理可知,平衡移動(dòng)只能減弱c(X)增大,不會(huì)改變c(X)增大的事實(shí),可知X的轉(zhuǎn)化率減小,C錯(cuò)誤;正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大,D正確。8.(2016江西宜春、樟樹聯(lián)考)已知溫度為T0時(shí),可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()圖a圖bA.

9、發(fā)生反應(yīng)時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為:v(X)=v(Y)=2v(Z)B.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C.T0時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱HT2,升高溫度,Z的物質(zhì)的量濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。9.(2016豫南九校聯(lián)盟第一次聯(lián)考)溫度為T 時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(s)+xD(g)H0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,下列說法不正確的是()A.反應(yīng)在前10 min的平均反應(yīng)速率v(B)=0.15 molL-1

10、min-1B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C.若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至15 min時(shí),改變的反應(yīng)條件可能是降低溫度答案:C解析:由圖像可知,反應(yīng)在前10 min的平均反應(yīng)速率v(B)= molL-1min-1=0.15 molL-1min-1,故A正確;由10 min時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化量可知c(A)c(B)c(D)=112,故B正確;因?yàn)榉磻?yīng)前后的氣體物質(zhì)體積不變,故加壓化學(xué)平衡不移動(dòng),故C錯(cuò)誤;15 min時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度增大,D的物質(zhì)的量濃度減小,平衡逆向移動(dòng),改變的條件可能是降低溫度,故D正確。10.(2016湖南師大附中、長(zhǎng)沙一中、長(zhǎng)郡中學(xué)、雅

11、禮中學(xué)四校聯(lián)考)一定條件下合成乙烯發(fā)生反應(yīng):6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)。反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示,下列說法正確的是()A.生成乙烯的速率:v(M)v(N)B.平衡常數(shù):KMKN,故B錯(cuò)誤;催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;設(shè)開始投料n(H2)=3 mol,則n(CO2)=1 mol,在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%,所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)310 01.50.50.2511.50.50.251所以CO2的體積分?jǐn)?shù)為100%=15.4%,故D正確。二、非選擇題(本題共3

12、個(gè)小題,共50分)11.(2016江西九江一中期末)(16分)甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。(1)若在恒溫、恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有(填序號(hào))。A.CO的百分含量保持不變B.容器中H2的濃度與CO的濃度相等C.容器中混合氣體的密度保持不變D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種:甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是。甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag

13、/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)n(CH3OH)=0.25時(shí),CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為;在制備H2時(shí)最好控制n(O2)n(CH3OH)=,答案:(1)AD(2)該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)(或S0)2CH3OH+O22HCHO+2H2O0.5解析:(1)濃度相等不能說明其濃度不再變化,B錯(cuò)誤;氣體總質(zhì)量一定、容器體積一定,密度始終不變,C錯(cuò)誤。(2)該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng),若是放熱反應(yīng),則一定能自發(fā)進(jìn)行,若是吸熱反應(yīng),則一定條件下能自發(fā)進(jìn)行。n(O2)n(CH3OH)=0.25時(shí),主要生成甲醛。制備

14、H2時(shí)要求H2的選擇性要好,由圖可知在n(O2)n(CH3OH)=0.5時(shí),H2的選擇性接近100%。12.(2016浙江理綜,28節(jié)選)(18分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7 kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為12.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):T/K催化劑CO2轉(zhuǎn)化率/%甲醇選擇性/%5

15、43Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6 Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比已知:CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為H=-283.0 kJmol-1和H=-285.8 kJmol-1H2O(l)H2O(g)H3=+44.0 kJmol-1請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)H的影響):(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。A.使用催化劑Cat.1B.使用催化劑Cat.2C.降低反應(yīng)溫度D.投料比不變,增加反應(yīng)

16、物的濃度E.增大CO2和H2的初始投料比(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是。(4)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極,該電極反應(yīng)式是。答案:(1)(2)CD(3)表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡,不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化能力不同,因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響(4)陰CO2+6H+6e-CH3OH+H2O解析:(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式可寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K=。(2)根據(jù)反應(yīng),提高CO2的轉(zhuǎn)化率,需使平衡正向移動(dòng),催化劑只能改變反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無影響,A、B項(xiàng)都錯(cuò)誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),

17、降低反應(yīng)溫度,平衡正向移動(dòng),C項(xiàng)正確;該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),反應(yīng)物濃度等比例增大時(shí),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),D項(xiàng)正確;增大CO2和H2的初始投料比時(shí),相當(dāng)于增大了CO2的用量,CO2的轉(zhuǎn)化率降低,E項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)該反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí),催化劑如果對(duì)反應(yīng)的催化能力強(qiáng),則產(chǎn)生的甲醇多,產(chǎn)生的CO少,即對(duì)甲醇的選擇性高。(4)CO2得電子后生成CH3OH,故生成甲醇的電極為陰極,在酸性條件下,電極反應(yīng)式為CO2+6H+6e-CH3OH+H2O。13.(2016安徽合肥第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))(16分)自從1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來,氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展。(

18、1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)(K)值。反應(yīng)大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)溫度/272 260K3.8410-311分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。2 260 時(shí),向2 L密閉容器中充入0.3 mol N2和0.3 mol O2,20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。則此時(shí)得到NO mol,用N2表示的平均反應(yīng)速率為。(2)已知工業(yè)固氮反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”或“(3)N2+6H+6e-2NH3解析:(1)升高溫度,其平衡常數(shù)增大,說明升溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。設(shè)平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為x mol,根據(jù)“三段式”法計(jì)算如下:N2(g)+O2(g)2NO(g)起始/mol0.30.30轉(zhuǎn)化/mol0.5x0.5xx平衡/mol0.3-0.5x0.3-0.5xx2 260 時(shí),平衡常數(shù)K為1,則=1,解得x=0.2,v(N2)=0.002 5 molL-1s-1。(2)工業(yè)固氮為放熱、氣體體積減小的反應(yīng),在溫度相同的條件下,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率增大;在壓強(qiáng)相同的條件下,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率減小,即T1T2。(3)根據(jù)電解裝置圖和電解原理分析,陰極發(fā)生還原反應(yīng),氮?dú)庠陉帢O上放電,與氫離子結(jié)合生成氨氣,陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+2NH3。