《2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)單元質(zhì)檢卷7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡新人教版.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)單元質(zhì)檢卷7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡新人教版.doc-匯文網(wǎng)（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、單元質(zhì)檢卷(七)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)單元質(zhì)檢卷第14頁一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2016湖南澧縣、桃源、益陽三校聯(lián)考)T 時(shí)氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖甲所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1 和T2 時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+3B2CB.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.定容條件下,混合氣體的密度不再變化,則證明該反應(yīng)達(dá)到平衡D.壓強(qiáng)增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小答案:B解析:該

2、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A濃度的變化量c(A)=(0.7-0.1) molL-1=0.6 molL-1,B濃度的變化量c(B)=(0.5-0.3) molL-1=0.2 molL-1,C濃度的變化量c(C)=(0.4-0) molL-1=0.4 molL-1,同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi), 各物質(zhì)濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)2C(g),A錯(cuò)誤;根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合題圖乙知,T2T1,升高溫度,B的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B正確;該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng),定容條件下,氣體的質(zhì)量不變,混合氣體

3、的密度始終不變,因此密度不變不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡,故C錯(cuò)誤;壓強(qiáng)增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率也增大,故D錯(cuò)誤。2.(2016安徽淮南示范高中五校期中)灰錫結(jié)構(gòu)松散,不能用于制造器皿,而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固,可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 、100 kPa的室內(nèi)存放,它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用(已知在0 、100 kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫反應(yīng)的焓變和熵變分別為H=-2.180 9 kJmol-1,S=-6.6 Jmol-1K-1,當(dāng)H-TS0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行)()A.會(huì)變B.不會(huì)變C.不能確定D.升高溫度才會(huì)變答案:A解析:反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足H-TS0,由0 為273

4、K、H=-2.180 9 kJmol-1、S=-6.6 Jmol-1K-1代入公式:H-TS=-2.180 9103 Jmol-1+2736.6 Jmol-1K-1=-379.1 Jmol-10C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,達(dá)到平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率小于80%D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B 和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v (正)v(逆)答案:C解析:A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則A(g)+B(g)C(g)n(起始)/mol 1.01.00n(變化)/mol 0.20 0.200.20n(平衡)/mo

5、l 0.80 0.800.20各組分換算為對(duì)應(yīng)的濃度,K=0.625。反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.017 molL-1s-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 molL-1,A物質(zhì)的量為0.41 molL-12 L=0.82 mol0.80 mol,說明升溫平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即反應(yīng)的HK,反應(yīng)逆向進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)T2C.K1、K2的關(guān)系:K2K1D.實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)=0.2 molL-1min-1答案:A解析:實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量/mol420

6、變化量/mol2.41.22.4平衡量/molx0.82.4故x=1.6,A不正確;同樣可以計(jì)算出y=0.2T2,B正確;溫度越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越小,故K2K1,C正確;用SO2表示的反應(yīng)速率v(SO2)=0.2 molL-1min-1,D正確。6.(2016遼寧六校聯(lián)考)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物濃度:cbaC.a、b點(diǎn)均未建立平衡,c點(diǎn)恰好達(dá)到平衡D.若在恒溫恒容容器中,以相同的投料進(jìn)行該反應(yīng),平衡后轉(zhuǎn)化

7、率小于絕熱恒容容器中的轉(zhuǎn)化率導(dǎo)學(xué)號(hào)16980421答案:A解析:一個(gè)可逆反應(yīng),隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率應(yīng)該降低,但該圖像中開始時(shí)正反應(yīng)速率升高,說明反應(yīng)過程中溫度升高,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;從a到c點(diǎn)正反應(yīng)速率增大,反應(yīng)物濃度不斷減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,且保持不變,而c點(diǎn)后反應(yīng)速率仍然在變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),恒溫容器隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度不變,而絕熱容器隨著反應(yīng)進(jìn)行,體系溫度升高,溫度越高,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2016山東安丘一中期末)在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)

8、生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:溫度/2580230平衡常數(shù)510421.910-5下列說法不正確的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25 時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為210-5C.在80 時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4(g)、CO濃度均為0.5 molL-1,則此時(shí)v(正)v(逆)D.80 達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.15 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為0.125 molL-1答案:C解析:由表中數(shù)據(jù)可知隨溫度升高,平衡常數(shù)減小,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;=210

9、-5,B正確;代入數(shù)據(jù)計(jì)算可得QcK,平衡逆向移動(dòng),v(正)CB.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法D.若p2p1,則化學(xué)平衡常數(shù)KAKC導(dǎo)學(xué)號(hào)16980422答案:C解析:由圖像可知,A、C兩點(diǎn)在等溫線上,C點(diǎn)壓強(qiáng)大,則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C點(diǎn)壓強(qiáng)大,與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,到達(dá)平衡后NO2濃度仍比原平衡濃度大,所以A淺,C深,B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,由圖像可知,T1T2,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法,C項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度相同平衡常數(shù)相同,所以化學(xué)平衡常

10、數(shù)KA=KC,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(2016甘肅蘭州第一次聯(lián)考)溶液中的反應(yīng)X+Y2Z分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度為c(X)=c(Y)=0.100 molL-1、c(Z)=0,反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。與比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同,下列說法不正確的是()A.反應(yīng)進(jìn)行到5.0 min時(shí)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最快B.條件的反應(yīng)最先達(dá)到平衡C.與比較,可能壓強(qiáng)更大D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)答案:C解析:由圖像看出條件的反應(yīng)最先達(dá)到平衡,B正確;與比較,只有反應(yīng)速率不同,達(dá)到的平衡狀態(tài)相同,可能為加入催化劑,在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響,C錯(cuò)誤;條件比條件先達(dá)到平衡,說明條件反

11、應(yīng)速率比條件反應(yīng)速率快,且平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率比大,為升溫所致,升溫平衡正向移動(dòng),說明該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D正確。10.(2016山東安丘一中期末)如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)如圖所示曲線判斷下列說法中可能正確的是()A.t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)B.t1時(shí)只降低了溫度C.t1時(shí)只減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.t1時(shí)減小N2的濃度,同時(shí)增加了NH3的濃度導(dǎo)學(xué)號(hào)16980423答案:D解析:若t1時(shí)只減小壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡后不能再恢復(fù)到原來的壓強(qiáng),達(dá)到新的平衡后,速率應(yīng)低于原平衡狀態(tài),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;若t1時(shí)只降低溫度,平衡正向移動(dòng)

12、,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率減小,速率小于原來的速率,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;若t1時(shí)只減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率減小,速率小于原來的速率,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;若t1時(shí)減小N2的濃度,同時(shí)增加了NH3的濃度,正反應(yīng)速率降低,平衡逆向移動(dòng),使反應(yīng)物濃度增大,正反應(yīng)速率又增大,所加NH3的量若足夠,達(dá)到新的平衡時(shí),速率能夠大于原來的速率,故D正確。二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分)11.(2016河南中原名校第三次聯(lián)考)(16分)在一個(gè)容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s)yC(g)H0。在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間

13、變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)010 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=;(2)根據(jù)圖示可確定xy=;(3)010 min容器內(nèi)壓強(qiáng)(填“變大”“不變”或“變小”);(4)推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是;第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是(填序號(hào))。減壓增大A的濃度增大C的量升溫降溫加催化劑答案:(1)0.02 molL-1min-1(2)12(3)變大(4)解析:(1)v(A)=0.02 molL-1min-1。(2)根據(jù)圖像分析及物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得知,xy=12。(3)根據(jù)(2)得知,正反應(yīng)是氣體體積增大的反

14、應(yīng),故反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí),體系壓強(qiáng)變大。(4)10 min后化學(xué)反應(yīng)速率加快直到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)條件可能為升溫或加催化劑,故選。16 min后是化學(xué)平衡逆向移動(dòng),結(jié)合正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故改變的條件可能是升溫,故選。12.(2016湖北武漢模擬)(16分)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要作用,甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng):CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H1=+90.8 kJmol-1CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H2=+49 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3請(qǐng)回答下列問題:(1)H3=。(2)溫度升高對(duì)反應(yīng)的

15、影響是。(3)控制反應(yīng)條件,反應(yīng)中的產(chǎn)物也可以用來合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示:合成二甲醚的最佳氫碳比為。對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡分壓pB代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),水煤氣合成二甲醚反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為。答案:(1)-41.8 kJmol-1(2)反應(yīng)速率加快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)11解析:(1)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H1=+90.8 kJmol-1CH3OH(g)+H2O(

16、g)CO2(g)+3H2(g)H2=+49 kJmol-1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算-得到CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41.8 kJmol-1。(2)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H2=+49 kJmol-1,正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)速率加快,升高溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),由圖像分析可知合成二甲醚的最佳氫碳比是11。對(duì)于反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡分壓冪次方

17、乘積,即Kp=。13.(2016北京東城一模)(18分)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治歐拉教授率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)首次采用金屬釕作催化劑,從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇,為通往未來“甲醇經(jīng)濟(jì)”邁出了重要一步,并依據(jù)該原理開發(fā)如圖所示轉(zhuǎn)化。(1)CO2中含有的化學(xué)鍵類型是鍵。(2)將生成的甲醇(沸點(diǎn)為64.7 )與水分離可采取的方法是。(3)上圖所示轉(zhuǎn)化中,由第1步至第4步的反應(yīng)熱(H)依次是a kJmol-1、b kJmol-1、c kJmol-1、d kJmol-1,則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(4)500 時(shí),利用金屬釕作催化劑,在固定容積的密閉容器中可直接實(shí)現(xiàn)如(3)中轉(zhuǎn)化得到甲醇。測(cè)得該反應(yīng)體系中X

18、、Y濃度隨時(shí)間變化如圖所示。Y的化學(xué)式是,判斷的理由是。下列說法正確的是(填字母)。a.Y的轉(zhuǎn)化率是75%b.其他條件不變時(shí),若在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng),Y的轉(zhuǎn)化率高于75%c.升高溫度使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大,則可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)d.金屬釕可大大提高該反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=molL-1min-1。導(dǎo)學(xué)號(hào)16980424答案:(1)極性共價(jià)(2)蒸餾(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=(a+b+c+d) kJmol-1(4)CO2Y隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,因此Y為反應(yīng)物,且其相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量與X相同,則其在方程式中的

19、化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)與X相同,因此Y是CO2abc0.225解析:(1)CO2中含有極性共價(jià)鍵。(2)甲醇(沸點(diǎn)為64.7 )與水的沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾的方法分離。(3)根據(jù)蓋斯定律,可知反應(yīng)熱的大小與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與過程無關(guān),所以該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=(a+b+c+d) kJmol-1。(4)Y隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,因此Y為反應(yīng)物,且其相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量與X相同,則其在方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)與X相同,因此Y是CO2。Y的轉(zhuǎn)化率是100%=75%,故a正確;因?yàn)檎磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以其他條件不變時(shí),若在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率變大,故b正確;升高溫度使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大,則可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故c正確;催化劑只改變反應(yīng)的速率,不能使平衡發(fā)生移動(dòng),故d錯(cuò)誤。v(CO2)=0.075 molL-1min-1,而v(H2)=3v(CO2)=0.225 molL-1min-1。