《2018化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)真題匯編G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡7.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)真題匯編G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡7.doc-匯文網(wǎng)（26頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

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2、與反應(yīng)速率無關(guān)，C項錯誤；增稠劑在食品中主要目的是將液體、漿狀食品形成特定形態(tài)，與反應(yīng)速率無關(guān)，D項錯誤。3F1、F3、G1、G2、H52016天津卷 下列敘述正確的是()A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小3D解析 催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A項錯誤；金屬發(fā)生吸氧腐蝕的速率與氧氣的濃度有關(guān)，濃度越大，被腐蝕的速率越大，故B項錯誤；原電池反應(yīng)達平衡時，該電池就沒有電流產(chǎn)生了，故C項錯誤；在同濃度

3、的鹽酸中，氫離子的濃度相同，CuS不溶而ZnS可溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，D項正確。8C1、C2、G1、J1、A32016浙江卷 下列敘述不正確的是()A鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高C蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線8B解析 K、Na、Mg均能與水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，A項正確；探究溫度對反應(yīng)速率的對比實驗中，先將硫

4、代硫酸鈉與稀硫酸加熱到一定溫度(初溫相同)，混合后與對照組比較，觀察變渾濁的快慢，B項錯誤；C項正確；定容過程中向容量瓶加蒸餾水至刻度線12 cm時，改用膠頭滴管滴加，D項正確。27G1、G2、G5、A4、A22016全國卷 丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(

5、g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 。低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)率_(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460 時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填標(biāo)號)。A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大圖00(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_，理由是_

6、。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。27(1)兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度降低壓強催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.51解析 (1)由題意可知，反應(yīng)、都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)、分別放出515 kJmol1和353 kJmol1熱量，兩反應(yīng)均符合化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的焓判據(jù)；反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，由勒夏特列原理可知，降溫、減壓均能使反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，提高丙烯腈平衡產(chǎn)率；催化劑具有高度的專一性，因此提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑，而非溫度、壓強。(2)反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱

7、反應(yīng)，如果已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，當(dāng)投料、壓強、濃度等變量不變時，升溫能使平衡左移，丙烯腈的產(chǎn)率逐漸減小，讀圖可知，低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率。溫度高于460 時，催化劑活性可能降低，導(dǎo)致丙烯腈產(chǎn)率降低，A項正確；反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆向移動，平衡常數(shù)逐漸變小，B項錯誤；溫度高于460 時，副反應(yīng)進行程度可能增多，反應(yīng)進行程度減少，導(dǎo)致丙烯腈產(chǎn)率降低，C項正確；反應(yīng)活化能與催化劑有關(guān)，與溫度、壓強、濃度等無關(guān)，升高溫度，不能使反應(yīng)活化能改變，D項錯誤。(3)讀圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為1，因為該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低。由反應(yīng)

8、的熱化學(xué)方程式可知，進料氣中氨、氧氣、丙烯氣體的理論體積之比為11.51，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5(氮氣約占4/5)，則進料氣中氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1117.51。五、2016上海卷 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空：29G2 G1目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300 升至400 ，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”“減小”或“不變”)v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率29.v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率增大增大減小減小解析

9、根據(jù)題意，溫度升高，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。故溫度從300 升高到400 ，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡常數(shù)K和平衡轉(zhuǎn)化率均減小。 G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進行的方向（課標(biāo)中必須有）3F1、F3、G1、G2、H52016天津卷 下列敘述正確的是()A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小3D解析 催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A項錯誤；金屬發(fā)生吸氧腐蝕的

10、速率與氧氣的濃度有關(guān)，濃度越大，被腐蝕的速率越大，故B項錯誤；原電池反應(yīng)達平衡時，該電池就沒有電流產(chǎn)生了，故C項錯誤；在同濃度的鹽酸中，氫離子的濃度相同，CuS不溶而ZnS可溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，D項正確。10G2 L22016北京卷 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：圖00結(jié)合實驗，下列說法不正確的是()A中溶液橙色加深，中溶液變黃B中Cr2O被C2H5OH還原C對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D若向中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?0D解析 滴加70%的硫酸，增大了H的濃度，使平衡

11、 Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H向左移動，滴加30%的NaOH溶液，中和了H，H濃度降低，使上述平衡向右移動，因此中溶液橙色加深，中溶液變黃，A項正確；中Cr2O在酸性條件下具有強氧化性，被C2H5OH還原，所以顏色變?yōu)榫G色，B項正確；根據(jù)實驗、可知，在酸性條件下，K2Cr2O7將C2H5OH氧化，根據(jù)實驗、可知，在堿性條件下，Cr2O和C2H5OH沒有反應(yīng)，C項正確；若向中加入70% H2SO4溶液至過量，Cr2O的氧化性增強， Cr2O被C2H5OH還原，故溶液變?yōu)榫G色，D項錯誤。10F1 G22016上海卷 一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同

12、元素的原子。圖0關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是()A一定屬于吸熱反應(yīng)B一定屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng)D一定屬于分解反應(yīng)10A解析 根據(jù)題意，反應(yīng)前后有剩余，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B項正確；反應(yīng)的方程式為22，該反應(yīng)為有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，必定屬于氧化還原反應(yīng)，C、D項正確；從圖中并不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，A項錯誤。18G2 J3 D2 D32016上海卷 (雙選)一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A過量的氫氣與氮氣B過量的濃鹽酸與二氧化錳C過量的銅與濃硫酸D過量的鋅與18 mol/L硫酸18AC解析 氫氣與氮氣合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氫氣過量，N2仍不能完全反應(yīng)，A項正

13、確；銅與濃硫酸才能反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度不斷變稀，反應(yīng)停止，硫酸不能反應(yīng)完全，C項正確。32H1 G22016上海卷人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：HHCOH2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_32當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使H濃度變化較小，血液的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使H濃度變化較小，血液的pH基本不變(合理即給分)六、2016上海卷 乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。ab圖0完成下列填空：33I2 G2 J4實驗時，通常加入過量的乙醇，

14、原因是_。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過多，原因是_。33增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率(合理即給分)濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率解析 乙酸乙酯的制備是一個可逆反應(yīng)，加入廉價的過量乙醇可以促進平衡正向移動，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和乙酸乙酯的產(chǎn)率；濃硫酸在該反應(yīng)中，作為催化劑同時還作為吸水劑，促進平衡正向移動，故實際用量較多；若濃硫酸過多，則由于濃硫酸具有強氧化性和脫水性，容易導(dǎo)致有機物脫水碳化，使產(chǎn)率降低。28B1、B3、C3、G

15、2、J22016全國卷 某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL

16、 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I過量的情況下，溶中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用

17、平衡移動原理解釋)。28(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)(4)Fe2Fe3可逆反應(yīng)(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3的水解平衡正向移動解析 (1)FeCl2容易被空氣中的O2氧化為FeCl3，由Fe2FeCl3=3FeCl2可知，配制亞鐵鹽溶液時加入少量鐵屑能防止Fe2被氧化。(2)氯氣有強氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3，即2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)煤油不溶于水且密度比水小，浮在FeCl2溶液上面的煤油能隔絕空氣，排除氧氣對實驗的影響。(4

18、)Fe2與黃色的鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，即3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62，則實驗檢驗的離子是Fe2；由實驗推斷，KI與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物含有I2，實驗說明I過量的情況下，溶液中仍含有Fe3；由上述現(xiàn)象推斷，F(xiàn)e3沒有完全還原為Fe2，即KI與FeCl3的氧化還原反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(5)H2O2是強氧化劑，能將Fe2氧化成Fe3，則有2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；一段時間后，F(xiàn)e3能將H2O2氧化成O2，離子方程式為2Fe3H2O2=2Fe2O22H，上述兩步反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為2H2O2=O22H2O，F(xiàn)e3是該反應(yīng)的催化劑，因

19、而有氣泡出現(xiàn)，且溶液變?yōu)樽攸S色；由于上述反應(yīng)放熱，溫度升高，H2O2反應(yīng)生成水，起到了稀釋作用，增大了溶液的pH，這些因素都能使水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H正向移動，因此能生成紅褐色沉淀。27D3 D4 F2 G22016全國卷 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為_。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5103molL1 。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SOSONOc/(molL1)8

20、.351046.871061.5104離子NOClc/(molL1)1.21053.4103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率_(填“提高”“不變”或“降低”)。隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_(填“增大”“不變”或“減小”)。由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。(3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖00所示。圖00由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_(填“增大”“不變”或“減小”)。反應(yīng)

21、ClO2SO=2SOCl的平衡常數(shù)K表達式為_。(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_。已知下列反應(yīng)：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。27(1)亞氯酸鈉(2)4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl提高減小大于NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高(

22、3)減小(4)形成CaSO4沉淀，促使平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高H1H2H3解析 (1)NaClO2中Cl為3價，其酸根對應(yīng)含氧酸HClO2為亞氯酸，故其名稱為亞氯酸鈉。(2)NaClO2溶液脫硝過程，ClO轉(zhuǎn)化為Cl，NO主要轉(zhuǎn)化為NO，則有4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl。增加壓強，反應(yīng)正向進行，NO的轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)脫硫、脫硝反應(yīng)，隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液由NaClO2溶液轉(zhuǎn)化為NaCl、NaNO3、Na2SO4的混合溶液，pH減小。由實驗結(jié)果可知，SO濃度大于NO濃度，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高。(3)由

23、圖可知，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的lgpc都減小，則pc增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向進行，故平衡常數(shù)減小。反應(yīng)ClO2SO=2SOCl的平衡常數(shù)K。(4)Ca(ClO)2替代NaClO2進行煙氣脫硫，Ca(ClO)2與SO2反應(yīng)，生成CaSO4沉淀，平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應(yīng)第二反應(yīng)第三個反應(yīng)，可得SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)，則HH1H2H3。10F2、F3、F4、F5、G22016天津卷 氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：(1)與汽油相比，氫

24、氣作為燃料的優(yōu)點是_(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。(2)氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)A(l)=B(l)H1O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)O2(g)=H2O2(l)的H_0(填“”“”或“”)。(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)Hv(吸氫)(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_。(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣

25、：Fe2H2O2OHFeO3H2，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。 圖00電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_(填“陰極室”或“陽極室”)。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為_。c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。10(1)污染?。豢稍偕?；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高(任寫其中2個)H22OH2e=2H2O(2)(3)ac(4)光能轉(zhuǎn)化為化

26、學(xué)能(5)陽極室防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低M點：c(OH)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢N點：c(OH)過高，鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低解析 (1)氫氣相對于汽油等化石能源，其優(yōu)點有污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高等。(2)由反應(yīng)方程式可看出兩反應(yīng)的S均小于0，又因為兩個反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，所以兩個反應(yīng)的焓變H1、H2均小于0，由蓋斯定律得HH1H2，故Hv(放氫)，故d錯誤。(4)利用太陽能分解水制得氫氣和氧氣，其能量轉(zhuǎn)化形式是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(5)依據(jù)裝置及電解原理，其陽極的電極反應(yīng)式為Fe6e8OH=FeO4H2O

27、，陰極的電極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2，故c(OH)在陽極區(qū)減小，在陰極區(qū)增大；由已知條件可知，若不及時排出H2，H2會還原FeO使其濃度減小，產(chǎn)率降低。28F1、F2、F3、G2、G42016浙江卷 催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H153.7 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2某實驗室控制CO2和H2初始投料比為12.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)

28、據(jù)：T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為283.0 kJmol1和285.8 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1請回答(不考慮溫度對H的影響)：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_；反應(yīng)的H2_kJmol1。(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。A使用催化劑Cat.

29、1B使用催化劑Cat.2C降低反應(yīng)溫度D投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E增大CO2和H2的初始投料比(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_。(4)在圖中分別畫出反應(yīng)在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程能量”示意圖。圖00(5)研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_極，該電極反應(yīng)式是_。28(1)41.2(2)CD(3)表中數(shù)據(jù)表明此時反應(yīng)未達到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響(4)(5)陰CO26H6e=CH3OHH2O解析 (1)

30、根據(jù)反應(yīng)方程式可寫出平衡常數(shù)的表達式；根據(jù)CO、H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱可得熱化學(xué)方程式為： CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1；：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；若設(shè)H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1為反應(yīng)，將反應(yīng)可得反應(yīng)，故H2285.8 kJmol144 kJmol1(283 kJmol1)41.2 kJmol1。(2)根據(jù)反應(yīng)，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，需使得平衡正向移動，而催化劑只能改變反應(yīng)速率，A、B項錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，C項正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)物濃度同時增大時，相當(dāng)于增大壓

31、強，平衡正向移動，D項正確；增大CO2和H2的投料比時，相當(dāng)于增大了CO2 的用量，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，E項錯誤。(4)催化劑對平衡移動無影響，故三條曲線的起點和終點相同，但是使用催化劑后能降低反應(yīng)的活化能，由表格中的數(shù)據(jù)可知，Cat.2的催化效果更好，即在圖像上表現(xiàn)為Cat.2對應(yīng)曲線在Cat.1的下方。(5)CO2中C的化合價為4價，CH3OH中C的化合價為2價，CO2得電子后生成CH3OH，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電解質(zhì)溶液為酸性，所以電極反應(yīng)式為CO26e6H=CH3OHH2O。27G1、G2、G5、A4、A22016全國卷 丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙

32、烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 。低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)

33、率_(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460 時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填標(biāo)號)。A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大圖00(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_，理由是_。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。27(1)兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)降低溫度降低壓強催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.51解析 (1)由題意可知，反應(yīng)、都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)、分別放出515

34、kJmol1和353 kJmol1熱量，兩反應(yīng)均符合化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的焓判據(jù)；反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，由勒夏特列原理可知，降溫、減壓均能使反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，提高丙烯腈平衡產(chǎn)率；催化劑具有高度的專一性，因此提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑，而非溫度、壓強。(2)反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，當(dāng)投料、壓強、濃度等變量不變時，升溫能使平衡左移，丙烯腈的產(chǎn)率逐漸減小，讀圖可知，低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率。溫度高于460 時，催化劑活性可能降低，導(dǎo)致丙烯腈產(chǎn)率降低，A項正確；反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆向移動，平衡常

35、數(shù)逐漸變小，B項錯誤；溫度高于460 時，副反應(yīng)進行程度可能增多，反應(yīng)進行程度減少，導(dǎo)致丙烯腈產(chǎn)率降低，C項正確；反應(yīng)活化能與催化劑有關(guān)，與溫度、壓強、濃度等無關(guān)，升高溫度，不能使反應(yīng)活化能改變，D項錯誤。(3)讀圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為1，因為該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低。由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，進料氣中氨、氧氣、丙烯氣體的理論體積之比為11.51，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5(氮氣約占4/5)，則進料氣中氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1117.51。五、2016上海卷 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成下列填空

36、：29G2 G1目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300 升至400 ，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”“減小”或“不變”)v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率29.v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率增大增大減小減小解析 根據(jù)題意，溫度升高，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。故溫度從300 升高到400 ，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡常數(shù)K和平衡轉(zhuǎn)化率均減小。 G3 速率、平衡圖像 10F1 G3 H1 H22016江蘇卷 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是()圖00A圖甲表示燃

37、料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線10A解析 燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，圖甲中生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，表示的是吸熱反應(yīng)，與敘述不符；酶在特定溫度下的催化效果最好，如果溫度過高，酶會失去活性，反應(yīng)速率反而減小，圖示與敘述相符；弱電解質(zhì)電離時，開始時分子變成離子速率最大，而離子變成分子速率最小，當(dāng)二者速率相等時，則建立了電離平衡，圖示與敘述相符；在強酸中滴入強堿，pH不斷增大，當(dāng)接近滴定終點時，溶液的pH會發(fā)生突變，圖示與敘述相符。6G3 G52016四川卷 一定條件下，CH4與H2O(g

38、)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。設(shè)起始Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()圖00A該反應(yīng)的焓變H0B圖中Z的大小為a3bC圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中3D溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小 6A解析 從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項正確；的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，則a3b，B項錯誤；甲烷和水起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進行，甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，故平衡時其比值不是3，C項錯誤；溫度不變時，加壓平衡逆向移動，甲

39、烷的體積分?jǐn)?shù)增大，D項錯誤。27B3、G3、G4、H52016全國卷 元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3(藍(lán)紫色)、Cr(OH)(綠色)、Cr2O(橙紅色)、CrO(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體。回答下列問題：(1)Cr3與Al3的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。圖00用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0