《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用作業(yè)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第2節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用作業(yè)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目和分子”，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)裝置：部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：溫度壓強(qiáng)時(shí)間水槽中H2O的質(zhì)量H2體積O2體積30101 kPa0300 g0030101 kPa4分鐘298.2 g1.243 L請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)4分鐘時(shí)H2、O2物質(zhì)的量分別是 mol、 mol。(2)該溫度下，氣體摩爾體積是 。(3)假設(shè)電解H2O速率相同，2分鐘時(shí)試管內(nèi)收集到的H2的體積是 mL。(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出如下結(jié)論，其中不正確的是 。A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)B. 在該實(shí)

2、驗(yàn)條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/molC. 同溫、同壓下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同D. 該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度為1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2(1)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_(kāi)。(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為_(kāi)。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為_(kāi)gL1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為

3、_L?！敬鸢浮?1)12(2)12(3)1.9644(4)33.63(1)相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為_(kāi)，分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，密度比為_(kāi)。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_，CO的體積分?jǐn)?shù)是_，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，C和O原子個(gè)數(shù)比是_，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_，密度是_gL1?！敬鸢浮?1)121221(2)1325%17.5%47401.794甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水

4、的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和；該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ，。使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 。在該實(shí)驗(yàn)中，以下操作中正確的是(填代號(hào))。a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)

5、了刻度線，應(yīng)采取的措施是。(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。指出其中兩處錯(cuò)處： ， ?！敬鸢浮?1)100 mL容量瓶加速溶解 引流檢查是否漏液b重新配制(2)不能用量筒配制溶液 不能將水加入到濃硫酸中5某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 molL1的NaOH溶液500 mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：100 mL燒杯，100 mL量筒，1000 mL容量瓶，500 mL容量瓶，玻璃棒，托盤(pán)天平(帶砝碼)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體 g；(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有

6、_(填代號(hào))，還缺少的儀器是 、 。(填儀器名稱)；(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)操作只用一次) ；A用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12 cm處(4)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_；(5)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是 ；(填下列編號(hào))容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時(shí)俯視配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟A加

7、蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度(6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)(5)中這種情況，你將如何處理？ ?！敬鸢浮?1)10(2) 膠頭滴管 藥匙(3)BCAFED(4)攪拌 引流(5)(6)重新配制6實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量計(jì)算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移 洗滌定容冷卻其正確的操作順序?yàn)開(kāi)。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_。(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi) g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)

8、行的一步操作是_。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_。沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線【答案】(1)250 mL容量瓶(2)27.410.0(3)查漏(4)7在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，將該混合液加水

9、稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀_mol?！敬鸢浮?1)0.4 19.0(2)0.2 0.2(3)1.28(1)4.8 g O2和0.2 mol CO2，質(zhì)量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 。相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為 ，所含O原子的物質(zhì)的量之比為 。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水(=1.0 gcm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計(jì)算：所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的

10、物質(zhì)的量濃度為 。現(xiàn)用0.1 molL1的NaOH溶液中和中鹽酸100 mL，需要NaOH溶液體積為 ?！敬鸢浮?1) 611 34 11 23(2)11.8 mol/L 1 mol/L 1 L9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水(密度為1.00 g/cm3)中，所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。求：(1)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)取這種鹽酸10.0 mL，稀釋到1.00 L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？【答案】(1)36.5(2)0.118 mol/L10某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置

11、的氣密性。把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：(1)如何檢查裝置的氣密性？_。(2)以下是測(cè)量收集的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)液體的體積。這三步操作的正確順序是_(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積

12、_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是_(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！敬鸢浮?1)往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣(2) 偏小(3) 0.012 5 22. 38 L/mol11用98%的濃硫酸(=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。(1)實(shí)驗(yàn)操作：a用100mL量筒量取98%的濃硫酸_mL；b選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)

13、移到此容量瓶中；c用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；d在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌；e向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線12 cm處；f蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；g用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；h將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?2)實(shí)驗(yàn)分析：正確的操作步驟是_(填序號(hào))。此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：_、_。(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中_。定容時(shí)俯視容量瓶刻度線_?！敬鸢浮?1)5.4(2)adb

14、cegfh 攪拌和引流 量取硫酸的量筒量程太大，會(huì)造成較大誤差 試劑瓶未干燥，會(huì)使所配溶液變稀(3)偏高 偏高12(2017北京市第四中學(xué)高一上學(xué)期期末考試)下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A_；B_；C_；D_；E_。實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和_。(2)用托盤(pán)天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_(kāi)g。(3)下列主要操作步驟的正確順序是_(填序號(hào))。稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；加水至液面離容量瓶頸刻度線下12厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加

15、蒸餾水至凹液面與刻度線相切；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_ (填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮柯┒?蒸餾燒瓶 冷凝管 分液漏斗 坩堝(1)100 mL容量瓶(2)11.7(3)(4)偏低13配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下：(1)需 g NaOH。(2)配制過(guò)程中，下列儀器不會(huì)用到的是_(填字母)，尚缺少的玻璃儀器有_。A托盤(pán)天平 B250 mL容量瓶 C玻璃棒 D膠頭滴管(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分

16、別是： _、_。(4)定容操作：將蒸餾水注入所選的容器中，直到其中液面接近其刻度線_處時(shí)，改用_滴加蒸餾水至溶液的_正好與刻度線_。將瓶塞子蓋好，反復(fù)_搖勻。(5)下列操作的正確順序是：B_G (用字母表示)。A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F轉(zhuǎn)移 G搖勻乙同學(xué)用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(填“溶液濃度不準(zhǔn)確”

17、、“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：_。(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí)，容量瓶中有少量水：_。(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：_。(4) 轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將溶液倒在瓶外： ；(5)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線： ?！敬鸢浮?1) 6.0(2) B500 mL容量瓶、燒杯(3)加速溶解 引流(4) 12 cm 膠頭滴管 凹液面的最低點(diǎn) 相切 倒轉(zhuǎn)搖勻(5)EAFCD不正確。在量筒中稀釋；蒸餾水加到濃硫酸中(1)偏低(2)無(wú)影響(3)偏低(4)偏低(5)偏高14實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示AG七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。(

18、1)寫(xiě)出儀器名稱：E_，F(xiàn)_。(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器D的是_(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母 )。A分離水和CCl4的混合物 B分離水和酒精的混合物 C分離水和泥砂的混合物某課外興趣小組需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制溶液所需儀器及藥品：應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量_(g)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_(mL)除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的_、_及玻璃棒(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次)_。A將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解(必

19、要時(shí)可加熱)C用適量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩D改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12 cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?沒(méi)有進(jìn)行C操作_；配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥_；定容時(shí)俯視刻度線_。【答案】(1)冷凝管 分液漏斗 (2)C(1)26.5 250 B(或燒杯) C(或膠頭滴管)(2)B、A、C、F、D、E(3)偏低 無(wú)影響 偏高15實(shí)驗(yàn)室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問(wèn)題：(1)配制250 mL

20、 0.1 molL1的Na2CO3溶液。實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL_(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(填字母，每個(gè)字母只能用一次)_。A用30 mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下12 cm處(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“

21、無(wú)影響”)：容量瓶中有少量蒸餾水：_；定容時(shí)俯視刻度線：_。(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況，應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線：_；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面：_?！敬鸢浮?1)2.7250(2) B、C、A、F、E、D(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)(4)無(wú)影響偏高(5)洗凈容量瓶后重新配制洗凈容量瓶后重新配制16現(xiàn)需要0.2 molL1CuSO4溶液250 mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體(CuSO45H2O)和4 molL1CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液。(1)無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的

22、一種玻璃儀器是_，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_。(2)若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤(pán)天平稱取CuSO45H2O的質(zhì)量為_(kāi) g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取_mL 4 mol/LCuSO4溶液。(3)用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：a.往燒杯中加入約100 mL水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫b.用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中c.計(jì)算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積d.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中e.加水至液面離容量瓶刻度線12 cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容f. 洗滌燒杯和玻璃棒23次并將洗滌液注

23、入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻g. 將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶其中正確的操作順序?yàn)開(kāi)。(4)指出配制過(guò)程中的以下情形對(duì)所得溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。d步驟搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線：_。e步驟中，俯視刻度線：_。g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：_?！敬鸢浮?1)250 mL容量瓶 檢査是否漏液(2)12.5 12.5(3)cbagfed (4)偏低 偏高 無(wú)影響17已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸

24、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(不寫(xiě)單位，用含c1、 1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為molL1。(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 molL1和c2 molL1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度c2 molL1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))?！敬鸢浮?1)%(2)c1 /2(3)大于大于18“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含2

25、5%NaClO、1 000 mL、密度1.192 gcm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中_L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是_。A如上圖所示的儀器中，有四種是不需要

26、的，還需一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g【答案】(1)4.0(2)0.04(3)44.8(4)C19二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，有眾多的用途，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：2NaClO3+ 2NaCl+2H2SO42ClO2+Cl2+2H2O+2Na2SO4。(1)完成下列計(jì)算：0.2 mol NaClO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)將27.0 g ClO2溶于水得0.5 L溶液，則ClO2的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(3)為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2NaClO2 + Cl22ClO2+2NaCl。假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%，計(jì)算由0.2 mol NaClO3最終可制得的ClO2的質(zhì)量(保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮?1)6.72(2)0.8(3)23.70 g