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1、第三節(jié) 氧化還原反應 第二課時 氧化劑和還原劑A篇知識對點訓練知識點1氧化劑、還原劑1下列有關氧化還原反應的說法正確的是()A化合價升高的物質發(fā)生氧化反應，被還原，作還原劑B化合價降低的物質發(fā)生還原反應，被還原，作氧化劑C失電子的物質發(fā)生還原反應，被氧化，作還原劑D得電子的物質發(fā)生還原反應，被氧化，作氧化劑答案B解析氧化劑在反應中所含某種元素的化合價降低，得電子被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產物；還原劑在反應中所含某種元素的化合價升高，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物。2下列轉化需加入氧化劑才能完成的是()AHH2 BMnOMn2CCO2CO DS2SO答案D解析A、B轉化過程中化合價

2、降低，H、MnO作氧化劑，應加入還原劑才能實現(xiàn)轉化；C中化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；D中S的化合價升高，S2作還原劑，應加入氧化劑才能實現(xiàn)。3下列物質屬于常見氧化劑的一組是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H2答案A解析B選項中C和H2，C選項中所有物質，D中CO和H2均為常見的還原劑。4單質X和單質Y反應生成X3和Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；Y被氧化；Y是氧化劑；X表現(xiàn)還原性；Y表現(xiàn)還原性。其中正確的是()A B C D答案C解析由題意知2X3Y=2X33Y2，X元素化

3、合價升高，X為還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，Y元素化合價降低，Y為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，被還原。知識點2氧化還原反應的規(guī)律5根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I答案A解析先確定各反應的還原劑(分別為H2SO3、HI、FeCl2)和還原產物(分別為HI、FeCl2、NO)，根據還原性：還原劑還原產物，故有H2SO3HI，HIFeCl2，F(xiàn)eCl2N

4、O。6已知還原性：ClFe2I還原產物，A項中還原性：SO2Fe2，與已知相符；B項，還原性：SO2HI，與已知相符；C項，還原性：ClI，與已知不符；D項，還原性：IFe2，與已知相符。7常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Br Cl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2。由此判斷下列說法錯誤的是()A鐵元素在反應和中均被氧化B反應中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化C氧化性強弱順序為Cl2Br2Fe3I2D還原性強弱順序為IFe2BrCl答案A解析A項，中Fe2作還原劑，在反應中被氧化，中Fe3作氧化劑，在反應中被還原，錯誤；B項，

5、反應由得失電子守恒可知，當1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化，正確；C、D項，由反應可知氧化性：Br2Fe3，還原性：Fe2Br；由反應可知氧化性：Cl2Br2，還原性：BrCl；由可知氧化性：Fe3I2，還原性：IFe2，故C、D正確。8亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH，下列有關說法中正確的是()ALi2NH中N的化合價是1價B該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C該反應是非氧化還原反應D該反應中被氧化的元素是氮，被還原的元素是氫答案B解析A項，Li2NH中氮的化合價為3價，錯誤；B項，H2中的氫元

6、素一部分變?yōu)?價，一部分變?yōu)?價，H2既是氧化劑又是還原劑，正確；C項，該反應前后元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應，錯誤；D項，該反應中被氧化和被還原的元素都是氫，錯誤。9(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_；只有還原性的是_；既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)。NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是_。答案(1)Fe3、Mg2、HS2、I Fe2、S(2)解析(1)元素處于最高價態(tài)時只具有氧化性；當元素處于最低價態(tài)時只具有還原性；而當元素處于中間價

7、態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。(2)氧化還原反應的特征是有化合價的升降，式反應物中的氮元素為3價、2價，生成物中為3價，N元素的化合價只升不降，所以式不能實現(xiàn)。B篇綜合提升訓練10在xR2yHO2=mR3nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3的判斷正確的是()Am4，R3是氧化產物Bmn，R3是氧化產物Cm2，R3是還原產物Dmy，R3是還原產物答案A解析根據氧元素守恒知，n2，又根據氫元素守恒知，y4，根據R元素守恒知，xm，故依據電荷守恒有2m43m，m4；R3是氧化產物，故正確選項是A。11常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2H2O22H=2Fe3

8、2H2O，2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列說法不正確的是()A由反應知H2O2的氧化性比Fe3強，由反應知H2O2的還原性比Fe2強B在反應、中H2O2均作氧化劑被還原C在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2和Fe3的總量保持不變DH2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2答案B解析A項，由反應知，氧化劑H2O2的氧化性比氧化產物Fe3強，由反應知，還原劑H2O2的還原性比還原產物Fe2強，正確；B項，反應中，H2O2中氧元素由1 價降低到2價，H2O2作氧化劑，在反應中，H2O2中氧元素由1價升高到0價，作還原劑，錯誤；C項，反應和反應相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2分解過程中Fe3和

9、Fe2總量不變，正確；D項，F(xiàn)e2可導致H2O2分解，所以H2O2生產過程要避免混入Fe2，D正確。12在一定條件下，PbO2與Cr3反應，產物是Cr2O和PbSO4，則參加反應的Cr3與PbO2的物質的量之比為()A13 B23 C11 D43答案B解析PbO2PbSO4，得到2個電子，2Cr3Cr2O，失去236個電子，由得失電子守恒知Cr3與PbO2以23的比例關系參與反應。13某溶液中含有Cl和I的物質的量濃度相同。為了氧化I而不使Cl氧化，試根據下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2

10、OAFeCl2 BKMnO4 C濃鹽酸 DFeCl3答案D解析由已知反應可知氧化性的強弱順序為MnOCl2Fe3I2，能氧化I得I2卻不能氧化Cl得Cl2的為Cl2和Fe3，選項D正確。14已知2Fe3Fe=3Fe2，將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2和Fe3濃度相等，則已反應的Fe3和未反應的Fe3的物質的量之比是()A23 B32 C12 D11答案A解析設原溶液中Fe3的物質的量為a mol，已反應的Fe3為x mol，則生成的Fe2為1.5x mol，有ax1.5x，即x0.4a，故已反應的Fe3與未反應的Fe3的物質的量之比為0.4a(0.6a)23，正確選項

11、是A。15某反應中反應物與生成物有：AsH3，H2SO4，KBrO3，K2SO4，H3AsO4，H2O和一種未知物質X。(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_。(3)根據上述反應可推知_。A氧化性：KBrO3H3AsO4B氧化性：H3AsO4KBrO3C還原性：AsH3XD還原性：XAsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：答案(1)AsH3(2)Br2(3)AC(4) 解析(1)在反應中KBrO3得到電子，化合價降低，是氧化劑，而還原劑是化合價升高的物質，所以只能是AsH3。(2)0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，說明溴原子化合價變化為5，即產物為0價的Br2。(3)氧化性、還原性的判斷依據：自發(fā)的氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物，還原性：還原劑還原產物。(4)標注電子轉移的方向和數(shù)目，要注意電子轉移是由還原劑指向氧化劑。