《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、選擇題1、等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后，得到O2的質(zhì)量最多的是（ ）AKClO3（加MnO2催化劑，加熱） BKMnO4（加熱）CH2O2（水溶液，加MnO2催化劑） DHgO（加熱）2、實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；煮沸；加蒸餾水溶解；加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；過濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是（ ）A BC D3、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1m

2、ol/LB制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)約為36.021023D10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的4、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的有（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA2個(gè) B3個(gè) C4個(gè) D5個(gè)5、設(shè) NA為阿伏

3、加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯(cuò)誤的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的碳原子數(shù)目為6NA B常溫常壓下，6.2g氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NA C18 g 水所含的電子數(shù)目為10 NA D 3.2g O2、O3混合物中所含S原子一定是0.2NA6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NAB通常狀況下，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAD物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液中，含有NO3個(gè)數(shù)為1 NA7、下列各物質(zhì)所含分子數(shù)目，按由大到

4、小順序排列的是（ ） 0.2mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Ne 4 9mL 水 含有1.806x1023個(gè)原子的SO2A B C D8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA個(gè)CH3COO-離子B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有3NA個(gè)氧原子C1 mol Cl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2NAD1 mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的原子數(shù)仍為3NA9、 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA B5.6g鐵與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA C常溫常壓

5、下， NA個(gè)CO2和CO分子占有的體積約為22.4L D物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA10、下列說法正確的是：A、向500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到標(biāo)況下CO2體積為2.24LB、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到2摩爾電子，則陽極質(zhì)量減少64克C、將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL1D、可用pH試紙測(cè)得氯水的酸性強(qiáng)弱11、下列說法正確的是：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NAB、1 mol OH和1 molOH(羥基)中含有的電

6、子數(shù)均為9NAC、在加熱條件下，100 mL18.4 mol/L的濃硫酸與足量金屬銅反應(yīng)得到的SO2的分子數(shù)為0.92 NAD、當(dāng)0.2 mol NaO2與足量CO2完全反應(yīng)后，生成碳酸鈉的質(zhì)量為21.6 g12、下列敘述正確的是 A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4LCCH4的摩爾質(zhì)量為16g D6.021023個(gè)O2分子的質(zhì)量為32g 二、非選擇題13、現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，它們可能是H2SO4 、Ba(OH)2、Na2CO3 ，為鑒別它們，將它們標(biāo)注為A、B、C，完成以下實(shí)驗(yàn) A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反

7、應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸； B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：（1）寫出A的化學(xué)式 （2）B的電離方程式為 ；（3）B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式 ；（4）寫出沉淀E與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。14、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請(qǐng)回答下列問題：（1）操作加熱的目的是_，發(fā)生的反應(yīng)_（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（2）操作除用BaCl2溶液外，還可以用_。（3）操作的目的是_ ，發(fā)生反應(yīng)的方程式為： 。（4）操作應(yīng)在 （填儀器名稱）中進(jìn)行。15、草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要

8、成分是K2SO4、K2CO3、KCl）某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽取草木灰加水溶解；過濾、取濾液；蒸發(fā)濾液；冷卻結(jié)晶（1）在的操作中需要用到玻璃棒的是（填序號(hào)）（2）為檢驗(yàn)草木灰中的離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成四份，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告（在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi)容）：實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中 ，澄清的石灰水變渾濁 證明含有碳酸根離子取第二份溶液，先別滴加后加氯化鋇 證明含有硫酸根離子取第三份溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，除去SO4和CO32，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 生成 證明含有氯離子取第四份溶液進(jìn)行焰色

9、反應(yīng) 透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈色 證明含有+（3）由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的D（4）步所得的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？否（填“是”或“否”）；如果錯(cuò)應(yīng)該如何改進(jìn)：16、海水是巨大的資源寶庫如圖1是從海水中提取食鹽和溴的主要流程（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)如圖2是粗鹽提純的操作流程提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、如

10、何證明操作中NaOH溶液已經(jīng)過量？蒸發(fā)過程所用的主要儀器有：鐵架臺(tái)、酒精燈、；某同學(xué)欲四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經(jīng)振蕩并在鐵架臺(tái)上靜置分層后，分離出四氯化碳層的操作：分離碘的四氯化碳溶液的操作方法是：（3）工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進(jìn)一步處理得到工業(yè)溴某研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為 59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性水的沸點(diǎn)為100他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如圖3裝置簡圖：圖中儀器B的名稱：用熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是：實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，收集溴時(shí)溫度計(jì)應(yīng)控制的溫度為：參考答案1、A2、C3、D4、C5、A6、C7、B8、D9、B1

11、0、A11、D12、D13、（1）Na2CO3 （2）H2SO4=2H+ SO （3）2H+ SO+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4（4）BaCO3 +2H+ = Ba2+ + 2H2O + CO2 14、（1）除去混合物中的碳酸氫銨；不是； （2）Ba（OH）2溶液；（3）除去過量的鋇離子；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2 NaCl； （4）蒸發(fā)皿15、考點(diǎn)： 探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) 專題： 物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析： （1）需要玻璃棒攪拌，需要玻璃棒引流，中不需要；（2）檢驗(yàn)草木灰中的離子，焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子，加鹽酸、氯化鋇等可檢驗(yàn)碳酸根離子；

12、（3）由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在，需要溶解、過濾、蒸發(fā)及焰色反應(yīng)操作；（4）步驟中引入氯離子，干擾實(shí)驗(yàn)解答： 解：（1）需要玻璃棒攪拌，需要玻璃棒引流，中不需要，則的操作中需要用到玻璃棒，故答案為：；（2）檢驗(yàn)草木灰中的離子，加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則含碳酸根離子；取第二份溶液，先別滴加稀鹽酸，后加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，含硫酸根離子；取第三份溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，除去SO4和CO32，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，為AgCl；取第四份溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，則含鉀離子，故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝

13、置的試管中，把澄清的石灰水加入燒杯中 氣泡產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁 證明含有碳酸根離子取第二份溶液，先別滴加稀鹽酸，后加 氯化鋇 白色沉淀 證明含有硫酸根離子取第三份溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，除去SO4和CO32，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 證明含有氯離子取第四份溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈藍(lán)色 證明含有K+；（3）由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在，需要溶解、過濾、蒸發(fā)及焰色反應(yīng)操作，ABC均合理，只有D中沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，操作錯(cuò)，故答案為：D；（4）步驟中引入氯離子，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選硝酸鋇，則不合理，故答案為：否；將氯化鋇改為硝酸鋇點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)

14、的組成及物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象的考查，注意常見離子的檢驗(yàn)，題目難度不大16、考點(diǎn)：-海水資源及其綜合利用分析：-（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；氫氧化鈉是沉淀鎂離子的試劑，可以檢驗(yàn)上層清液中是否含有鎂離子，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)滴加氫氧化鈉看是否生成白色沉淀；蒸發(fā)溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴利用的是分液，分液漏斗靜置后放置在鐵架臺(tái)上，上層從上口倒出，下層從下口放出；碘被四氯化碳萃取溶解，分液后可以根據(jù)

15、沸點(diǎn)不同通過蒸餾的方法分離得到溴單質(zhì)；（3）直形冷凝管；熱水浴加熱溫度低于100C，受熱均勻；控制Br2的沸點(diǎn)為 59分離；解答：-解：（1）要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所選試劑分別是氫氧化鈉溶液，碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液，根據(jù)題意要求，為了更好的把雜質(zhì)除去，不帶入新的雜質(zhì)，所加溶液的順序是氫氧化鈉溶液，過量的BaCl2溶液，過量的Na2CO3溶液由于過濾后的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以要加入適量的鹽酸，目的是除去過量的NaOH和Na2CO3 ；故答案為：過量BaCl2溶液；過量碳酸鈉溶液；氫氧化鈉是沉淀鎂離子的試劑，可以檢驗(yàn)上層清液中是否含有鎂離子，可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼

16、續(xù)滴加氫氧化鈉看是否生成白色沉淀，步驟為：向上層清液中繼續(xù)加入NaOH溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀則說明NaOH已過量；故答案為：向上層清液中繼續(xù)加入NaOH溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀則說明NaOH已過量；蒸發(fā)溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)過程所用的主要儀器有：鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；故答案為：蒸發(fā)皿、玻璃棒；四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴利用的是分液，分液漏斗靜置后放置在鐵架臺(tái)上，上層從上口倒出，下層從下口放出；具體操作步驟為：將分液漏斗頸上的活塞打開，再將下面的玻璃活塞擰開，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢流下并及時(shí)關(guān)閉活塞；碘被四氯化碳萃取溶解，分液后可以根據(jù)沸點(diǎn)不同通過蒸餾的方法分離得到溴單質(zhì)；故答案為：將分液漏斗頸上的活塞打開，再將下面的玻璃活塞擰開，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢流下并及時(shí)關(guān)閉活塞；蒸餾；（3）裝置圖分析判斷儀器B為直形冷凝管；故答案為：直形冷凝管；用熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是加熱溫度低于100C，受熱均勻；故答案為：熱水浴加熱溫度低于100C，受熱均勻；Br2的沸點(diǎn)為 59，微溶于水，控制蒸餾溫度59分離出Br2的蒸氣，冷卻后得到液溴，故答案為：59點(diǎn)評(píng)：-本題考查了物質(zhì)的除雜和有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵